江苏省泰兴中学高中化学 选择题和工业流程专项训练（2）.doc

高三化学课时作业（2）单选择题：12014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子下列有关叙述不正确是a消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 b蛋白质属于高分子化合物c蛋白质可完全水解生成氨基酸d蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素2下列有关化学用语表示正确的是a1，3二甲基丁烷：b过氧化氢的电子式： c氯离子的结构示意图：d质子数为92、中子数为143的铀（u）原子：u 325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph=1的无色溶液中：na+、cu2+、cl-、co32-b由水电离出的c（h+）=11010mol/l的溶液中：mg2+、nh4+、so42、hco3c0.1 mol/l的fecl2溶液中：h+、al3+、so42-、clo-d使酚酞呈红色的溶液中：k+、na+、no3、cl4下列各装置能够达到相应实验目的是a用装置制取无水mgcl2b用装置除去氯气中的少量氯化氢c用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸d用装置制取乙烯5下列物质性质与应用对应关系正确的是 ana2o2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂b氨气具有还原性，可用作制冷剂c碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时caso4沉淀的转化剂d明矾水解形成al（oh）3胶体，可用作水处理中的净水剂6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是a0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3nab0.1 mol/l醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 nac5.6g fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2nad标准状况下，11.2l 由h2和co组成的混合气体中含有分子的数目为0.5na7下列指定反应的离子方程式正确的是aca（clo）2溶液中通入少量co2：2clo+co2+h2o=2hclo+co32b向alcl3溶液中滴入足量的浓氨水：al3+4oh=alo2+2h2ocna2so3溶液中滴加稀h2so4：so32+2h+=so2+h2o dfe（no3）2溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i=2fe2+i28下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙anah2ocl2balfe2o3稀h2so4cch3ch2ohnaoh溶液ch3coohdba（oh）2溶液co2na2co3溶液aa bb cc dd9短周期主族元素x、y、w、z、r的原子序数依次增大其中x、z同主族，z的单质是一种良好的半导体材料，w3+与y2具有相同的核外电子数，r是同周期中原子半径最小的元素下列叙述正确的是 az的气态简单氢化物的稳定性比r的强 bw的最高价氧化物对应的水化物的酸性比x的强cy、z形成的化合物为离子化合物 dy2的离子半径大于w3+的离子半径10已知：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h1（2）c（s）+o2（g）=co2（g）h2（3）2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h3（4）2co2（g）+4h2（g）=ch3cooh（l）+2h2o（l）h4（5）2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l）h5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是ah4=h12h3 bh30，h50ch5=2h2+h3h1 dh10，h20多选择题：11下列有关说法正确的是 a合成氨生产中将nh3液化分离，可提高h2的转化率bch3cl（g）+cl2（g）ch2cl2（l）+hcl（g）能自发进行，则该反应的h0c马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀dmns悬浊液中滴加少量cuso4溶液可生成cus沉淀，则ksp（cus）ksp（mns）12某药物中间体x，其结构如图所示下列说法正确的是ax分子中不含有手性碳原子 bx可发生氧化、消去、取代等反应 cx既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应d1mol x与h2反应，最多消耗5molh213探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a加热nh4hco3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 nh4hco3受热不稳定 b将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 c将ph=11的氨水稀释1000倍，测得ph8，说明nh3h2o为弱碱 d将红热的pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为no214向20ml 0.1mol/l nh4hso4溶液中滴入0.1mol/l naoh溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是a整个反应过程中：c（h+）+c（nh4+）= c（so42-）b当滴入30ml naoh溶液时（ph7）：c（na+）c（so42-）c（nh3h2o）c（nh4+）c（oh-）c（h+）c当滴入20ml naoh溶液时溶液中存在：c（so42-）=c（nh3h2o）+c（nh4+） d当溶液呈中性时：c（na+）c（so42-）c（nh4+）c（h+）=c（oh-）15一定温度下，在三个体积均为2.0l的恒容密闭容器中发生如下反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）编号温度（）pcl5（g）pcl3（g）cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列说法正确的是 a平衡常数k：容器容器 b反应到达平衡时，pcl5的转化率：容器容器 c反应到达平衡时，容器i中的平均速率为v（pcl5）=mol/（ls）d起始时向容器中充入pcl5 0.30 mol、pcl30.45 mol和cl20.10 mol，则反应将向正反应方向进行三解答题：16实验室用氧化锌矿粉（主要含zno、feco3、cuo等）制备碱式碳酸锌zn2（oh）2co3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究（1）“酸浸”时保持h2so4过量的目的是 。（2）已知：mn2+开始沉淀的ph=8.1。写出加入kmno4溶液除铁的离子方程式： 。流程中调节ph=5.4所加试剂x为（填化学式） ；试剂x、kmno4溶液加入顺序能否互换？ 请判断并说明理由 。写出kmno4溶液除锰的离子方程式 。（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式） 。（4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为： 。（5）写出加入（nh4）2co3生成zn2（oh）2co3的化学反应方程式 2znso4+2（nh4）2co3+h2o= zn2（oh）2co3+co2+2（nh4）2so416（1）“酸浸”时保持h2so4过量的目的是提高矿石的浸出率（或防止zn2+、fe2+、cu2+等金属离子水解）（2）已知：mn2+开始沉淀的ph=8.1写出加入kmno4溶液除铁的离子方程式：3fe2+mno4+7h2o=3fe（oh）3+mno2+5h+流程中调节ph=5.4所加试剂x为zno（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等）（填化学式）；试剂x、kmno4溶液加入顺序能否互换？请判