2012届大纲版高考化学预测卷(一).doc

2012届大纲版高考化学预测卷（一）命题范围：人教大纲版所有内容 总分：108分 考试时间：40分钟（建议）一：选择题（每题仅有一个正确选项，每题6分，共48分）6、下列物质的水溶液中，pH值最大的是（ ）A. CH3CH2COOHB. Cl2 C. NH4HCO3D. SO27、下列关于有机化合物的说法正确的是A异丁烷与2甲基丁烷互为同分异构体 B甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C甲苯和苯都能被高锰酸钾氧化D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中NO3、I、Na、Al39、恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则O2的转化率为（ ） A60 B40 C80 D9010、某电池工作时有如下特征：、阳极质量不断减小；、阴极表面有无色无味的气泡产生。则该电池可能为下列的（ ）11、常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，该溶液pH一定为14aB等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）C将02 mol/L的某一元酸HA溶液和01 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）C(Na)c（A）DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）12、若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是：（ ）A、1molFe在氧气中完全燃烧后，失去了3NA个电子B、1mol白磷含3NA个PP键 C、1mol二氧化硅中含2NA个SiO键D、石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构13、将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（ ）A、2：3：2 B、3：2：2 C、1：2：3 D、3：2：1二、非选择题（共四大题，每题15分，共60分）27、（原创）（15分）A、B、C、D、E、H均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，但是由于贮藏、运输等多方面因素限制，它还不能被大量使用。这些物质的转化关系如下：（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）请回答下列问题：（1）、A中所含的化学键名称为：_；请写出A的电子式：_；（2）、写出的离子方程式：_；（3）、若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为_，并写出该反应的化学反应方程式：_；（4）、若G为第四周期非主族元素，且能与硫酸反应生成氢气，则当G、B与A的溶液构成如上图所示的装置时，G表（灵敏电流表）指针偏转的方向是：_（填“左”、“右”或“不”）偏，该装置负极及其产物分别为：_（填化学式），每有1mol正极产物生成时，整个装置转移的和失去的电子数分别为_；（5）请写出D与E在加热条件下的化学反应方程式：_。若该反应在密闭的玻璃容器内进行（不考虑反应产生的能量会引起容器的损坏），则其反应现象为：_。28、（原创）（15分）在一个固定容积为2L的密闭容器中充入1molA和3molB，在一定条件下使它们发生反应A（g）+3B（g）2C（g），反应过程中会适当的改变条件，但每次只改变一个条件，且改变的条件均不同。其物质的量随时间的变化关系如下：t/minA（g）/molB（g）/molC（g）/mol5130100.92.70.2150.82.40.4200.82.40.4300.53.01.0350.53.01.0450.753.750.5500.753.750.5已知：在15分钟测得的数据是第一次出现的数据，并且在25分钟、40分钟时分别改变了一个条件，并分别在30、42分钟这两个时刻达到了平衡。根据题意回答下列问题：（1）在50min内，反应第一次达到平衡的时间是：_，此时刻物质A的转化率为：_；（2）25分钟这一时刻所改变的条件为：_；（3）请写出所有能增大B的转化率的操作：_;（4）在下列方框内画出050min内容器内反应物质的vt图（作图要求，必须在图中标明改变条件和达到平衡的时间点、正反应和逆反应的曲线，并在图中做出必要说明）。29、（15分）某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置。实验试剂：A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸 E. MnO2粉末 F. Na2SO3晶体 G. Na2SO3稀溶液 H. NaOH稀溶液 I.品红溶液实验装置：I.该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：气体试剂装置Cl2SO2上述制备Cl2的反应的离子方程式是：_II.该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置。首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：_；待上述反应完全后再将A中Cl2通入B中充分反应，此时溶液中的阴离子是：_。(不考虑空气中的CO2的影响）为验证溶液中可能大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其中验证二价阴离子的实验简要操作及结论是：_30、（15分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的一氯代物有2种。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，其一氯代物只有一种。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式： 。（2）写出A的结构简式： 。（3）写出FG反应的化学方程式： _ ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）满足下列条件的C的所有同分异构体共有 种。是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（即羟基与碳碳双键相连）的结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。参考答案（本答案仅供参考）题号678910111213答案CBBACCDA27、（1）离子键、共价键（1分） （1分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（3）CuO（1分） （2分）（4）左（1分） 负极：Al 产物：NaAlO2 （2分） 2mol和0mol（2分）（5）（1分）两种气体燃烧时有淡蓝色火焰，（1分） 反应一段时间后发现容器壁有珠状液体残留（1分）28、（1）15分钟 （1分） 20（1分） （2）加大物质B的量（2分） （3）增加物质A（1分）、分离物质C（1分）、降低温度（提示：从题目中可知，40分钟时改变了一个条件，由于平衡移动，固肯定在浓度、温度、压强和容器体积之间选择，而之前已经改变了浓度，容器体积已经固定，所以只能改变温度。简单计算后可知，4042分钟时的反应速率大于之前所有的反应速率，所以必定是升温。3分）（4）（6分，正、逆反应曲线的表明各1分）29.（15分）I气体试剂装置Cl2A E（2分）丙（1分）SO2C F（2分）乙（1分）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + C12 + 2H2O （2分）IISO2+2NaOH =Na2