【三维设计】高考化学二轮复习 （考前5周）第二阶段 专题四 非金属课时检测.doc

【三维设计】2014届高考二轮复习参考第二阶段（考前5周）第二阶段【课时检测】四 非金属一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2012海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()aco2属于大气污染物b酸雨是ph小于7的雨水cco2、no2或so2都会导致酸雨的形成d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧解析：选d。co2无毒，不属于大气污染物；酸雨是指ph小于5.6的降水；co2能造成温室效应，但不是导致酸雨的气体。2(2012福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是()a二氧化氮 b钠c硫酸镁 d二氧化硅解析：选b。选项a，二氧化氮的水溶液显酸性，不能与nh4cl反应，a错误；选项b，钠溶于水形成的溶液为氢氧化钠溶液，与nh4cl反应生成nh3，b正确；选项c，mgso4与nh4cl不反应，c错误；选项d，sio2不溶于水，也不与nh4cl反应，d错误。3(2012广州模拟)下列关于物质的用途或变化的说法正确的是()aal2o3熔点很高，可用作耐火材料b高纯度的硅单质可用于制作光导纤维c铝热反应是炼铁最常用的反应原理dn2与o2在放电条件下直接化合生成no2解析：选a。制作耐火材料需要高熔点的物质，a正确；光导纤维的主要成分是sio2，b错误；高炉炼铁是炼铁最常用的方法，c错误；n2与o2在放电条件下直接化合生成no，d错误。4(2012烟台模拟)氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是()ano在加热条件下才能与空气中的氧气反应b氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性c用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为cl2、s、o2d四种元素的单质中化学性质最稳定的是n2，其次是硫解析：选d。no在常温下即可与空气中的o2反应，a错误；稀h2so4的氧化性较弱，b错误；s2的还原性强于cl，电解时阳极上先析出单质硫，c错误。5(2012海南高考)两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()abacl2和(nh4)2so4 bagno3和nh4clcfecl3和nahco3 dkcl和na2co3解析：选c。a选项有铵盐，加热产生气体，溶解得到baso4沉淀且不溶于盐酸a项错误；b选项溶解得到的agcl不溶于盐酸；c选项有碳酸氢盐，加热产生气体，溶解得到fe(oh)3可溶于盐酸；d选项溶解得不到沉淀。6(2012上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl解析：选d。a项实验现象只能说明氧化性cl2br2，cl2i2，但不能说明氧化性br2i2，错误；b项实验现象说明cl2与水反应生成了强氧化性的hclo，错误；d处红色褪去的原因也可能是cl2与水生成了酸性物质(如hcl)，c错误。7下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当x是强碱时，过量b跟氯气反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。abcdef下列说法不正确的是()a当x是强酸时，abcdef均含同一种元素，f是硫酸b当x是强碱时，abcdef均含同一种元素，f是硝酸cb和cl2的反应是氧化还原反应d当x是强酸时，c常温下是气态单质解析：选d。满足题目中的转化关系的有：(nh4)2snh3n2nono2hno3，(nh4)2sh2ssso2so3h2so4，其中b(nh3或h2s)与cl2的反应一定是氧化还原反应，c正确；当x为强酸时，c为固体单质硫，d错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(13分)(2012北京高考)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是_。(3) (2012上海高考)为探究nh4hco3和naoh的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol nh4hco3的溶液中加入0.1 mol naoh，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液若有沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为_(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。(3)若有沉淀生成，说明溶液中有co，即hco与oh发生了反应，若无沉淀生成，说明溶液中无co，即nh与oh发生了反应。因nh与oh反应生成nh3h2o会干扰上述结论的获得，故需先将反应后的溶液煮沸，然后滴加cacl2溶液。答案：(1)so2h2oh2so32h2so3o22h2so4(2)2ohso2=soh2o(3)hcooh=coh2onhoh=nh3h2o需先煮沸，然后滴加氯化钙溶液9(13分)(2012济南模拟)so2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为v l的硫酸工业尾气中so2的含量。(1)步骤中加入h2o2溶液时发生反应的离子方程式为_，1 mol h2o2参加反应，转移的电子数为_。(2)步骤的操作依次是过滤、_、_、称重。(3)一定温度下，baso4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤逐滴加入ba(oh)2溶液的过程中，baso4的溶度积常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中so浓度的变化情况为_(填序号)。dcebcdacedca(4)该v l尾气中so2的体积分数为_(用含有v、m的代数式表示)。解析：(1)h2o2具有氧化性，能与so2发生氧化还原反应，离子方程式为h2o2so2=2hso，1 mol h2o2参加反应，转移2 mol电子。(2)步骤将沉淀过滤洗涤、干燥后称重。(3)在滴加ba(oh)2溶液的过程中，溶液的温度不变，ksp不变，baso4在溶液中存在沉淀溶解平衡：baso4(s)ba2(aq)so(aq)，加入ba(oh)2溶液后，c(ba2)增大，但kspc(ba2)c(so)不变，故c(so)逐渐减小。由于温度不变，所以c(ba2)、c(so)均在曲线上。(4)根据s元素守恒有：so2baso4。据此可知so2的物质的量为，则标准状况下v l尾气中so2的体积分数为100%100%。答案：(1)h2o2so2=2hso1.2041024(2)洗涤干燥(3)不变100%10(16分)(2012江苏高考)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含no、no2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，其部分工艺流程如下： (1)一定条件下，no与no2存在下列反应：no(g)no2(g)n2o3(g)，其平衡常数表达式为k_。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)该工艺需控制no和no2物质的量之比接近11。若n(no)n(no2)11，则会导致_；若n(no)n(no2)11，则会导致_。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中ca(no2)2会发生分解，产物之一是no，其反应的离子方程式为_。解析：(1)根据平衡常数表达式的定义可知，k。(2)逆流吸收尾气的目的是使尾气与吸收液充分接触，而使尾气被完全吸收。滤渣为未反应的ca(oh)2，可以循环用于吸收尾气。(3)当n(no)与n(no2)为11时，二者被石灰乳吸收的反应方程式为nono2ca(oh)2=ca(no2)2h2o，no不能单独被石灰乳吸收，no2被石灰乳吸收的反应方程式为4no22ca(oh)2=ca(no2)2ca(no3)22h2o，所以当no的物质的量比no2多时，会造成no不能被吸收而在尾气中含量增多；当no2的物质的量比no多时，过量的no2将继续与石灰乳反应有ca(no3)2生成，使所得产品不纯。(4)ca(no2)2中n为3价，生成的no中n为2价，根据氧化还原反应规律，可推知有5价的n生成，为no，根据得失电子守恒配出no和no的系数，再根据电荷守恒，确定出反应物还有h。答案：(1)(2)使尾气中的no、no2被充分吸收ca(oh)2(3)排放气体中no含量升高产品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高(4)3no2h=no2noh2o11(16分)已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_。(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_。(4)若各仪器内仍残留有少量cl2，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是_。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的_。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质e接fd接fa bc d全部解析：(1)漂白粉有效成分是ca(clo)2，与浓盐酸反应的化学方程式为：ca(clo)24hcl=cacl22cl22h2o。(2)题目要求设计最简单的实验达到实验目的，可选a为发生装置，c、d为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意c、d两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面