【三维设计】高中化学 化学键与分子间作用力阶段质量检测（二）鲁科版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 化学键与分子间作用力阶段质量检测（二）鲁科版选修4(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于键和键说法正确的是()a键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的b键和键都是共价键，键比键更稳定c乙烯分子中的和乙炔分子中的cc都是键dh2分子中含有键，hcl分子中含键解析：键是原子轨道“头碰头”方式重叠形成的共价键；和cc中既有键，又有键。h2分子和hcl分子中的共价键都是键。答案：b2下列有关金属键的叙述错误的是()a金属键没有饱和性和方向性b金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用c金属键中的自由电子属于整个金属d金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引，也存在阳离子之间、电子之间的静电排斥作用。答案：b3以下分子或离子的构型为正四面体且键角为109.5的是()ch4nhch3clp4abc d解析：ch4分子和nh都是正四面体形，键角为109.5，而p4分子也是正四面体形，但键角是60；ch3cl分子为四面体形。答案：c4下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()ana bmgccl dne解析：能形成极性键或非极性键，是电负性大的元素，na、mg的电负性数值小，不能形成共价键；ne是稀有气体元素，形成的单质中无化学键存在。答案：c5下列说法中不正确的是()a分子间作用力是分子间相互作用力的总称b分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、密度等也都有影响c分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间d氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中解析：氢键不是化学键，化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们不是包含与被包含的关系。答案：d6根据键能与键长数据，推断下列分子的稳定顺序，正确的是()物质n2cl2br2i2o2键能(kjmol1)945243193151498键长(nm)0.1100.1990.2280.2660.121an2cl2br2o2i2bo2n2i2br2cl2ci2br2cl2o2n2dn2o2cl2br2i2解析：键能越大，键长越短，分子越稳定。答案：d7.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()a该物质的分子式为snb该物质的分子中既有极性键又有非极性键c该物质具有很高的熔、沸点d该物质与化合物s2n2互为同素异形体解析：图示为分子结构，分子内含有4个硫原子，4个氮原子，因此，该物质的分子式为s4n4；该物质的分子中ss键是非极性键，sn键是极性键，分子内既有极性键又有非极性键；该物质分子间存在较弱的范德华力，因而熔、沸点较低。答案：b8有关苯分子的说法不正确的是()a苯分子中c原子均以sp2杂化方式成键，形成120的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环b每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互重叠，形成大键c大键中6个电子被6个c原子共用，故称为6中心6电子大键d苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同解析：苯分子中的c、h原子均在同一平面上，即有12个原子共面，碳碳键完全相同。答案：d9共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是()naohsio2nh4cl金刚石nacl白磷a bc d解析：naoh、nh4cl中存在离子键、共价键，sio2、金刚石中只存在共价键，nacl中只存在离子键，白磷中存在共价键和范德华力。答案：a10下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释aso2溶于水形成的溶液能导电so2是电解质b白磷为正四面体分子白磷分子中pp键的键角是109.5c1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响dhf的沸点高于hclhf的键长比hcl的键长短解析：a项，so2的水溶液导电是因为so2与h2o反应生成电解质h2so3，so2不属于电解质；b项，白磷分子式为p4,4个磷原子位于正四面体的四个顶点，每个面都是正三角形，故键角是60；c项，nh3分子与h2o分子之间可以形成氢键，且都是极性分子，所以nh3在水中溶解度很大；d项，hf和hcl的熔、沸点与分子内的共价键无关，hf分子间可以形成氢键，所以其沸点比hcl的高。答案：c11下列叙述中不正确的是()a卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强b以极性键结合的分子，可能是非极性分子c判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构d非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析：对比hf、hcl、hbr、hi分子中hx极性键的强弱，卤素中非金属性越强，键的极性越强；以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如co2分子中，两个c=o键(极性键)是对称排列的，两键的极性互相抵消，所以co2是非极性分子；a2b型如h2o、h2s等，ab2型如co2、cs2等，判断其是极性分子的根据是必有极性键且电荷分布不对称。答案：d12氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中有n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：nh3分子中的氮原子和ch4分子中的碳原子都是sp3杂化，形成4个杂化轨道。ch4分子中，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的s轨道重叠，形成4个ch键，因此呈正四面体形。由于nh3分子中有一对未成键的孤对电子占据1个sp3杂化轨道，它对成键电子的排斥作用较强，所以nh3分子的空间构型为三角锥形，结构不对称，属于极性分子。答案：c13现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：hcl=hcl，判断hcl分子里存在离子键；h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()a b都不正确c d解析：水分子内存在h、o原子之间的相互作用，分子间的h、o原子之间也存在相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，不正确。活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不只是指吸引力，还有排斥力，也不正确。hcl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但hcl中存在共价键而非离子键，不正确。答案：b14氦晶体的升华能是0.105 kjmol1，而冰的升华能则为46.9 kjmol1。能解释这一事实的叙述是()氦原子间仅存在范德华力冰晶体中有强的氢键氦原子很小，且电子少水分子内的共价键强a bc d解析：影响氦晶体升华能的因素只有范德华力，而影响冰升华能的因素除了范德华力之外还有氢键。答案：a15向盛有少量nacl溶液的试管中滴入少量agno3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()a先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失b生成的沉淀为agcl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成ag和clc生成的沉淀是agcl，加入氨水后生成了可溶性的配合物ag(nh3)2cld若向agno3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失解析：agcl溶于氨水是agcl电离产生的ag和nh3h2o生成ag(nh3)2，使agcl的溶解平衡正向移动的结果。答案：b16有五个系列同族元素的物质，101.3 kpa时测定的沸点()如下表所示：he268.8(a)249.5ar185.8kr151.7f2187.0cl233.6(b)5.7i2184.0(c)19.4hcl84.0hbr67.0hi35.5h2o100.0h2s60.0(d)42.0h2te1.8ch4161.0sih4112.0geh490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()aa、b、e的化学式分别为ne、br2、seh4b系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸c系列中各化合物的稳定性顺序为：h2oh2s(d)h2ted上表内物质(c)和h2o，由于氢键的影响，其分子特别稳定解析：根据同族元素推断，a、b、c、d、e分别为ne、br2、hf、h2se、snh4，a项中seh4应为snh4，b项系列中氢氟酸为弱酸；c项从o到te，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，d项，氢键只影响物质的熔、沸点不影响其稳定性。答案：c二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)clo、clo、clo、clo中，cl都是以sp3杂化轨道方式与o原子成键，则clo的空间构型是_；clo的空间构型是_；clo的空间构型是_；clo的空间构型是_。解析：clo为双原子离子，其组成决定其空间构型为直线型；其他3种离子的中心原子的杂化方式都是sp3杂化，那么从离子的组成看其空间结构，应依次类似于h2o、nh3、ch4。答案：直线形v形三角锥形正四面体形18(9分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)请写出元素e的基态原子核外电子排布式_。(2)在标准状况下，根据m测定b的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是_。(3)c、d的单质中，_(用元素符号表示)的熔点更高、硬度更大，其原因是_。(4)各元素形成的单质中含有金属键的有_(用元素符号回答)。解析：根据各元素在元素周期表中的位置可知a为n，b为f，c为mg，d为al，e为cr，f为mn，g为fe。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(2)因hf分子间会形成氢键(3)alal3的半径比mg2的半径小，所带电荷比mg2多，所以金属键更强(4)mg、al、cr、mn、fe19(9分)根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)hh键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是_。a氢气分子中含有一个键b由到，电子在核间出现的概率增加c由到，必须消耗外界的能量d氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能为：化学键siohoo=osisisic键能/kjmol1460467498176x请回答下列问题：比较sisi键与sic键的键能大小(填“” “124 500 kj990 kj20(9分)短周期的5种非金属元素，其中a、b、c的特征电子排布可表示为a：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c，d与b同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由a、b、c、e四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子bc2，ba4，a2c2，be4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)c的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)b、c两元素都能和a元素形成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。(4)ba4、be4和de4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。解析：由s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2。即a为h，b为c，c为o。由d与b同主族，且为非金属元素得d为si；由e在c的下一周期且e为同周期电负性最大的元素可知e为cl。(1)分别为co2、ch4、h2o2、ccl4，其中h2o2为极性分子，其他为非极性分子。(2)c的氢化物为h2o，h2o分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)b、a两元素组成苯，c、a两元素组成水，两者都为常见的溶剂。(4)ba4、be4、de4分别为ch4、ccl4、sicl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为sicl4ccl4ch4。答案：(1)(2)h2o分子间形成氢键(3)c6h6h2o(4)sicl4ccl4ch421(9分)a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其价电子数依次为7、4、5、7，已知b的原子核外次外层电子数为2，c原子的核外次外层电子数为8，d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：(1)四种元素形成的氢化物中含有氢键的是_(填写化学式)。(2)已知b与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161 gl1，则在该化合物分子中b原子的杂化方式为_，在该化合物分子中含有_个键，_个键。(3)已知c、d两元素形成的化合物通常有cd3、cd5两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为_，该分子的空间构型为_。解析：根据条件可得a、b、