【三维设计】高中化学 第2章 第2节 第2课时 化学反应的限度应用创新演练 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第2章 第2节 第2课时 化学反应的限度应用创新演练 鲁科版随堂基础巩固1下列反应不属于可逆反应的是()aco2h2oh2co3bh2i2hicnh3hclnh4cldso2o2so3解析：a项，co2h2oh2co3；b项，h2i22hi；c项，nh3hcl=nh4cl，nh4clnh3hcl；d项，2so2o22so3。答案：c2可逆反应达到平衡状态的重要特征是()a反应停止了b正、逆反应的速率均为零c正、逆反应都还在继续进行d正、逆反应的速率相等解析：可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。答案：d3在一定温度下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间生成n mol的a2同时生成n mol abb容器内的总压强不随时间变化c单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b2解析：因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内的总压强都不会改变，因而选项b不能作为已达平衡状态的标志；选项a中，从a2和ab的生成量的关系看应是v(正)v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小c正反应速率之比为v(so2)v(o2)v(so3)212时，反应达到平衡d反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动解析：该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，a项错误；v(正)v(逆)表示单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量大；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，此时反应不一定达到平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡一定发生移动。答案：b5在密闭容器中进行反应co2(g)c(s) 2co(g)，反应吸热，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加c，平衡_，c(co)_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(co2)_。(3)通入n2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(co2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(co)_。解析：(1)c为固体，增加c，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的n2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于化学平衡的说法，不正确的是()a当一个可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零b当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等c可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动d当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变解析：当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零；当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变；化学平衡是有条件的，可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动。答案：a2在一定条件下，反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(g)达到平衡状态的标志是()a单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol db容器内压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol cd容器内混合气体密度不随时间而变化解析：a项，指v(正)v(逆)，即单位时间内生成2n mol a，同时消耗2n mol a；或单位时间内生成n mol d，同时消耗n mol d。b项，题给反应为反应前后气体物质的物质的量相等的反应，压强恒定不变。c项，均指逆反应，不能判断。d项，容器体积不变时，气体的质量恒定，则密度不变。答案：a3已知汽车尾气无害化处理反应为：2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)，下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故a选项错误，b选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，c、d选项正确。答案：a4反应2a(g)b(g) 2c(g)(吸热反应)下列反应条件有利于生成c的是()a低温、低压 b低温、高压c高温、高压 d高温、低压解析：该反应的特点是：全部由气体物质参与，且正反应为体积减小的反应；正反应为吸热反应。欲有利于c的生成，应从影响平衡的条件考虑，即高温、高压能使平衡右移，有利于c的生成。答案：c5双选题在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的no2和so2，发生反应：no2so2 noso3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()ano和so3的物质的量一定相等bno2和so3的物质的量一定相等c反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时no2和so2的总物质的量dso2、no2、no、so3物质的量一定相等解析：该反应是一个反应前后物质的量相等的反应，且no、so3的化学计量数相等，即二者是等物质的量生成的，故a、c选项正确。因为反应前no2、so2的物质的量关系不明确，该反应为可逆反应，反应进行的程度未知，故不能确定各物质之间的物质的量的关系。答案：ac6可以充分说明可逆反应p(g)q(g) r(g)s(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是()a反应器内的压强不随时间的变化而变化b反应器内p、q、r、s四种气体共存c生成p的速率与生成s的速率相等d生成1 mol p必有1 mol q生成解析：对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生成1 mol p必有1 mol q生成，并保持p、q、r、s四种气体共存。答案：c7双选题在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率等于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍解析：n(m)n(n)12，则化学方程式为：2nm；t2时：v(正)v(逆)，t3时反应达平衡，故v(正)v(逆)；t1时n(n)6 mol，n(m)3 mol，则c(n)c(m)21。答案：cd二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o,850时发生反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)(1)co和h2o浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(co)_ moll1min1。(2)如图中45 min该反应_(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由_。解析：(1)v(co)0.03 mol(lmin)1。(2)平衡时，反应物或生成物的浓度不再发生改变。答案：(1)0.03(2)是c(co)和c(h2o)不发生变化9(10分)(1)已知反应：2no2n2o4正向为放热反应，逆向为吸热反应，利用气体随温度变化颜色加深或变浅，说明升高温度平衡向_热方向移动，降低温度平衡向_热方向移动。(2)如图所示将实验装置连接好，然后向左边烧杯的水中投入一定量的cao固体，则此烧杯中气体的红棕色变_，向右边烧杯的水中投入一定量的硝酸铵固体，则此烧杯气体的红棕色变_。解析：(1)no2为红棕色气体，n2o4为无色气体，升温时平衡向吸热(生成no2)方向移动，即气体颜色加深；降温时，平衡向放热(生成n2o4)方向移动，即气体颜色变浅。(2)反应caoh2o=ca(oh)2放出大量的热，使水的温度升高，nh4no3溶解时吸热，使水的温度降低。答案：(1)吸放(2)深浅10(10分)反应2abc，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_ 热反应。(2)若b是固体，减小压强时，平衡逆向移动，则a是_态。(3)若a是气态，加压时，平衡不移动，则b为_态，c为_态。解析：升高温度，平衡向吸热的方向移动，故(1)中正反应是吸热反应；(2)减小压强时，平衡逆向移动，则逆反应是气体体积增大的反应，由于b是固体，则a一定是气态；(3)a是气态，加压时，平衡不移动，说明左右两侧气体的系数相等，只有b和c都是气体时才符合题意。答案：(1)吸(2)气(3)气气11(10分)一定温度下，在容积为v l的密闭容器中进行反应：an(g)bm(g)，m、n的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻，以m的浓度变化表示的平均反应速率为：_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。a反应中m与n的物质的量之比为11b混合气体的总质量不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化d单位时间内每消耗a mol n，同时生成b mol me混合气体的压强不随时间的变化而变化解析：(1)化学计量数之比等于物质的量之比，所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21，该反应的化学方程式为：2n(g) m(g)。(2)v(m) mol/(lmin)；(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，a选项错误；该反应的反应物和生