【三维设计】高中化学 第二章 第三节 第二课时 化学反应的限度和反应条件的控制应用创新演练 新人教版必修2(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第二章 第三节 第二课时 化学反应的限度和反应条件的控制应用创新演练 新人教版必修2随堂基础巩固1下列各组反应中，不属于可逆反应的是()an23h22nh3和2nh3n23h2bh2i22hi和2hih2i2c2h2o22h2o和2h2o2h2o2d2so2o22so3和2so32so2o2解析：根据可逆反应的定义，在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。所以，c中的反应不是可逆反应。答案：c2下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()固体燃料粉碎液体燃料雾化通入足量的空气abc d全部解析：使燃料粉碎、气化或雾化，都可增大接触面积使燃料充分反应，提高燃烧效率。答案：d3一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol/(ls)b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 mol/lc反应开始到10 s，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为x(g)y(g)z(g)解析：从图中可看出：达到平衡时，x、y均减少了0.79 mol，z增加了1.58 mol，反应方程式为x(g)y(g)2z(g)，所以z的反应速率为0.079 mol/(ls)，x的物质的量浓度减少0.395 mol/l，y的转化率为100%79.0%。答案：c4对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是2v正(nh3)3v正(h2o)解析：根据不同物质表示同一反应时的速率关系，可知v逆(o2)v逆(no)，而v正(o2)v逆(o2)，a项正确。no的生成与nh3的消耗同时表示正反应，在任意时刻都成比例，b项不正确。达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，c项不正确。在反应的任意状态总有v正(nh3)v正(h2o)46，即3v正(nh3)2v正(h2o)，d项不正确。答案：a5在200时，将a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到体积为v l的密闭容器中，发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反应刚开始时，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡。解析：此题考查的是可逆反应平衡状态的建立过程，当只加入反应物时，反应正向进行，此时v(正)最大，v(逆)最小，随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，v(正)减小，v(逆)增大，当v(正)v(逆)时，反应达到平衡状态，物质的浓度不再变化。答案：(1) mol/l mol/l0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1对于可逆反应2so2o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子()a只存在于o2中b只存在于o2和so3中c只存在于o2和so2中d存在于so2、o2和so3中解析：该反应为可逆反应，加入18o2后，它与so2反应生成so3，因此so3中会有18o原子，含有18o原子的so3会部分分解为so2和o2,18o原子可能进入o2中，也可能进入so2中，因此最后so2、o2和so3中都会有18o原子。答案：d2在一定条件下，向某容器中充入n2和h2合成nh3，以下叙述错误的是()a开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v(正)v(逆)0，故b项错误。答案：b3双选题下列关于化学反应限度的说法正确的是()a一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下所能达到的限度b当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等c平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物达到最大转化率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，a项正确；当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，b项正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反应的限度也就可能随之改变，c、d两项错误。答案：ab4假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()aa23b22ab3 b2ab2b22ab3c2a2b5b2=4ab3 d2ab2b2=2ab3解析：由图可知反应物用ab2、b2表示，生成物用ab3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2ab2b22ab3。答案：b5双选题下列哪种说法可以证明反应n2 3h2 2nh3达到平衡状态()a1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成b1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂c1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂d1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成解析：对于同一种物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等时，反应即达平衡。1个nn键断裂的同时，应该有3个hh键形成或者6个nh键断裂才能生成1个nn键。而不论反应是否达到平衡，只要有1个nn键断裂，肯定会有3个hh键断裂、有6个nh键形成。答案：ac6在密闭容器中发生反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l和0.2 mol/l，则平衡时各物质的浓度不可能是()ax为0.2 mol/lby为0.1 mol/lcz为0.3 mol/ldz为0.1 mol/l时，y为0.45 mol/l解析：若将0.2 mol/l的z完全转化为x和y。此时，x的物质的量浓度为0.2 mol/l，而该反应为可逆反应，故x的物质的量浓度一定小于0.2 mol/l。答案：a7双选题(2012上海高考节选)一定条件下，在密闭容器中进行反应：3sicl4(g)2n2(g)6h2(g)si3n4(s)12hcl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是()a3v逆(n2)v正(h2)bv正(hcl)4v正(sicl4)c混合气体密度保持不变dc(n2)c(h2)c(hcl)136解析：v逆(n2)和v正(h2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态。a正确。v正(hcl)和v正(sicl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，b错误。由于生成物中si3n4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，c正确。浓度关系与平衡与否无关，d项错误。答案：ac二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)在某一容积为5 l的密闭容器内，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，反应中co2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为_，反应达平衡时，c(h2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。co减少的速率和co2减少的速率相等co、h2o、co2、h2的浓度都相等co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化解析：(1)由图分析10 min达到平衡，co2浓度增加了0.03 mol/l，则co浓度减小0.03 mol/l，所以v(co)0.003 mol/(lmin)，由于起始时，h2浓度为0，所以达到平衡时c(h2)0.03 mol/l；(2)co减少的速率是正反应速率，co2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。答案：(1)0.003 mol/(lmin)0.03 mol/l(2)9(10分)在2 l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t，y的平均反应速率是_。(3)x的转化率是_。(4)关于该反应的说法正确的是_。a到达t时刻该反应已停止b在t时刻之前x的消耗速率大于它的生成速率c在t时刻正反应速率等于逆反应速率d在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等解析：(1)由图像知，从0t，n(x)减小，n(y)增加，n(z)增加，可以确定x为反应物，y、z为生成物，从0t，n(x)n(y)n(z)0.81.20.4231。故该反应的化学方程式为：2x3yz。(2)v(y) mol/(lmin)。(3)(x)100%33.3%。(4)t之前，v正v逆；t时刻为平衡状态，则v正v逆。答案：(1)2x3yz(2) mol/(lmin)(3)33.3%(4)b、c10(10分)在2 l密闭容器内，800时no(g)和o2(g)反应生成no2(g)的体系中，n(no)随时间的变化如表所示：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，no的转化率为_。(2)下图中表示no2变化曲线的是_，用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变解析：(1)该反应是可逆反应，5 s时，no转化率为：100%65%。(2)由平衡体系2no(g)o2(g)2no2(g)知，no2为生成物，初始状态时，c(no2)0，随反应的进行，c(no2)逐渐增大，当达到平衡时，c(no2)0.006 5 mol/l，故表示no2变化曲线的为b。v(no) 0.003 mol/(ls)，则v(o2)v(no)0.001 5 mol/(ls)。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是65%(2)b0.001 5 mol/(ls)(3)bc11(10分)在100时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 l的密闭容器中，发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/moll1 02040