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文档简介
第3节化学能转化为电能 电池 1 原电池 将化学能转化为电能的装置 一 原电池工作原理 2 原电池的构成条件 3 电解质溶液或熔融的电解质 1 有一个自发的氧化还原反应 前提 4 形成闭合电路 1 思考 氧化还原反应cu h2so4 cuso4 h2 能否设计成原电池 2 判断下列装置是否为原电池 实验1 将锌片加入cuso4溶液中 测量溶液温度的变化 根据实验现象分析能量变化的情况 现象 锌片溶解 有红色固体析出 溶液颜色变浅 温度升高 实验探究 实验2 将锌片和铜片用导线连接后插入cuso4溶液中 如右图所示 根据实验现象 分析能量变化的情况 3 原电池工作原理 锌片失去e 变成zn2 进入到溶液中 沿导线定向移动到铜片上 溶液中so42 向锌片 负极 做定向移动 cu2 向铜片 正极 做定向移动 并在铜片上得到e 生成cu在铜片上析出 从而构成闭合回路 产生电流 4 原电池电极的判断方法 可以从电极材料的活泼性 电子的流向 电流的流向 阴阳离子的流向 反应类型 电极上的反应现象等方面判断 负极 较活泼的金属 电子流出 电流流入 阴离子流向 发生氧化反应的电极 正极 较不活泼的金属或石墨 电子流入 电流流出 阳离子流向 发生还原反应的电极 5 电极反应式的书写 1 若给出装置 先分析正 负极 再根据正 负极反应规律写出电极反应式 2 若给出电池的总反应 先找出反应中发生的氧化反应和还原反应物质 再根据溶液的实际情况写出电极反应式 设计原电池的方法 首先将已知的氧化还原反应拆为两个半反应 再根据原电池的电极反应特点 结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液 练习 1 请将下列氧化还原反应设计成原电池 画出装置图 并写出电极反应 zn cuso4 znso4 cu 负极 zn 2e zn2 正极 cu2 2e cu 练习 2 判断下列装置中能否产生电流 思考与交流 1 在盐桥插入之前 检流计指针是否发生偏转 2 在盐桥插入之后 是否有电流产生 3 盐桥在此装置中起到了什么作用 4 与铜锌原电池相比该原电池具有什么特点 6 原电池工作原理的应用 1 比较金属活动性强弱 2 加快氧化还原反应的速率 3 设计原电池 c
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