【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 离子反应课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(十)离子反应1(2014无锡市高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1h2so4溶液：k、ba2、no、clb0.1 moll1naoh 溶液：k、na、so、hcoc0.1 moll1naclo溶液：fe2、k、i、cldc(oh)/c(h)11014的溶液：ba2、na、cl、no2(2014连云港市高三摸底考试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a使甲基橙呈红色的溶液：nh、na、alo、hcobc(nh3h2o)1.0 moll1的溶液：k、al3、so、clc由水电离的c(h)1012 moll1的溶液：k、ba2、cl、brd在11010的溶液：mg2、fe3、so、no3(2014苏州市暑假自查测试)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a用二氧化锰与浓盐酸反应制取cl2：mno24h2clmn2cl22h2ob硫化钠水溶液呈碱性的原因：s22h2oh2s2ohc向naalo2溶液中通入过量co2：2aloco23h2o=2al(oh)3cod玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio22na2oh=na2sio3h2o4(2014苏北四市高三第一次调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a某无色澄清透明溶液中：k、h、fe2、nobc(h)0.5 moll1，因此必有k，至少为0.8 moll1，不能确定有无no。答案：(1)ag、mg2、ba2(2)sio2h=h2sio3(3)如表阴离子nocosiosoc/moll1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 moll110解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在oh、hco、co，一定存在cl，又因为产生无色气体，只能是fe2与no、h反应生成的no，可确定原溶液中含有fe2、no、cl各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol so，而阳离子只能是mg2，且物质的量为1 mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为：3fe2no4h=3fe3no2h2o。(4)向原溶液中加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol fe2o3和1 mol mgo，故固体质量为120 g。答案：(1)一定不hco与co均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)cl、no、sofe2、mg2(3)3fe2no4h=3fe3no2h2o(4)12011解析：(1)无色透明溶液中不可能含有cu2、fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在ag，离子方程式为agcl=agcl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有mg2。(4)原溶液中由于含有ag，阴离子中不可能含有cl、co、oh，可能含no。答案：(1)cu2、fe3(2)agagcl=agcl(3)mg2mg22nh3h2o=mg(oh)22nh(4)b12选da项，在强酸性条件下，不可能生成oh，正确的应写为：clocl2h=cl2h2o，错误；b项，因co2过量，最终应生成hco，错误；c项，nh4al(so4)2中三种离子均会发生反应，正确的是：nhal32so2ba25oh=2baso4nh3h2oalo2h2o，错误；d项正确。13解析：(1)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o。(2)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2hsoba22oh=baso42h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀，离子方程式为：ba2ohsoh=baso4h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量，反应的离子方程式为：hsoba2oh=baso4h2o。(3)向ba(oh)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当ba(oh)2与h2so4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故