【与名师对话】高考化学总复习 专题七 化学反应速率与化学平衡质量检测 苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 专题七 化学反应速率与化学平衡质量检测 苏教版本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1在一定温度下，反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)达到平衡的标志是()a正反应与逆反应速率均为零bv(h2o生成)v(co消耗)c单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数d压强不随时间的变化而变化解析：a项，达平衡时正逆反应速率相等，但不等于零；b项，不论是否平衡，均有此关系存在；c项，不论平衡与否，分子数的变化均不相等；d项，正确。答案：d2某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是()a该反应热化学方程式为a(g)2b(g)3c(g)d(g)h0b其他条件不变，升高温度，a的转化率增大c其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数k减小d其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，e1和e2均减小，h不变解析：由于e2e1，则h0，a错误；对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，a的转化率减小，b错误；k只与温度有关，增大压强，k不变，c错误；催化剂能降低e1，e2也相应减小，v增大，但h不变。答案：d3下列有关化学平衡图像描述正确的是()a图像a代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图b图像b表示反应的化学方程式为：2z(s)3x(g)2y(g)c图像c代表在10 l容器、850时反应，到4 min时，反应放出51.6 kj的热量d图像d代表等物质的量的气体a和b，在一定温度下发生反应a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在2040 min之间的平衡常数不相等解析：a项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；b项，反应物z不一定是固体，且z的化学计量数为3，不正确；c项，正确；d项，由图像知，a、b的化学计量数相等，则x1,30 min时a、b、c的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。答案：c4(2013天津一中月考)温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()a反应在前50 s 的平均速率v(pcl3) 0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3) 0.11 moll1，则反应的hv(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3 和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率大于80%解析：v(pcl3)0.0016 moll1s1，a项错误。升高温度时，c(pcl3)由0.1 moll1变为0.11 moll1，说明平衡正向移动，h0，b项错误。不论起始时浓度怎样变化，平衡时v正v逆，c项错误。增大压强，平衡逆向移动，pcl3的转化率大于80%，d项正确。答案：d5将1 mol a2和1 mol b2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2a2(g)b2(g)2a2b(g)。反应达到平衡时a2b为0.3 mol。若此时移走0.5 mol a2和0.5 mol b2，则重新达到平衡后，a2b的物质的量()a等于0.3 molb等于0.15 molc小于0.15 mold大于0.15 mol，小于0.3 mol解析：移走一半的a2和b2，若容器的体积变为一半，则a2b的物质的量为0.15 mol，但容积保持不变，相当于减小压强，平衡逆向移动，则a2b减少，即小于0.15 mol，选c。答案：c6(2012年山东烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是()at1t2，ht2，h0ct10 dt1t2，h0解析：由图像可知，温度为t2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度t2t1，从t1t2表示升温，达到平衡时hi的量降低，表明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即h0，故选a。答案：a7往一体积不变的密闭容器中充入h2和i2，发生反应h2(g)i2(g)2hi(g)h0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是()a容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变b平衡不移动，混合气体密度不变ch2转化率增大，hi平衡浓度减小dt0时改变的条件是减小体积或升高体系温度解析：本题考查化学平衡移动，难度中等。由图像分析可知，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，此时h2转化率降低，推断t0时应该是升高体系温度；虽然减小体积能使压强增大，但平衡不移动；又因为气体总质量和总物质的量不变，故混合气体平均相对分子质量不变。答案：a8(2012年山东枣庄一模)在一定容积的密闭容器中通入a、b两种气体，一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)h0。达到平衡后，只改变一个条件(x)，下列量(y)的变化一定符合图中曲线的是()xya再加入ab的转化率b加入催化剂a的体积分数c充入氦气a的转化率d升高温度c的体积分数解析：催化剂不能影响化学平衡，b项不正确；定容条件下充入氦气，平衡不移动，a的转化率不变，c项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，c的转化率降低，d项不正确。答案：a9cocl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：cocl2(g)co(g)cl2(g)h3c第一次平衡后增大压强平衡向左移动d第三次达到平衡时b为非气态解析：第一次平衡后，压强增大一倍，气体体积减半，若平衡不移动，则c(a)应为0.4 moll1，而实际上c(a)0.36 moll1，说明平衡向右移动，即正反应是气体体积减小的反应，故a3，且b为气态，a、b项均正确、c项错误；第二次平衡后，压强增大到第二次平衡的2.5倍，若平衡不移动，则c(a)应为0.36 moll1的2.5倍，即为0.9 moll1，而实际上c(a)1.1 moll1，说明平衡向左移动，即逆反应是气体体积减小的反应，故b为非气态，d项正确。答案：c11一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)，若反应开始时充入2 mol a和1 mol b，达到平衡后a的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是()a2 mol cb4 mol a、1 mol bc1 mol b和1 mol cd2 mol a、3 mol b和3 mol c解析：a项，由于该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，故达平衡时a的体积分数仍为a%；b项，相当于2 mol a和1 mol b反应达平衡后再投入2 mol a，故符合题意；c项，如果投入1 mol c，反应达平衡后a的体积分数为a%，再投入1 mol b，则a的体积分数小于a%；d项，如果投入2 mol a、1 mol b和3 mol c反应达到平衡，此时a的体积分数为a%，再投入2 mol b，则a的体积分数小于a%。答案：b12(2012年广东模拟)将一定量a、b装入容积为1 l的恒温密闭容器中，发生反应：2a(g)bb(g)cc(g)，1 min时达到平衡，c的浓度为x moll1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，c的浓度为2.5 x moll1，下列说法正确的是()a化学计量数的关系：bc，但得不出b和c的相对大小关系，a项错；容器的容积减小后，正、逆反应速率都增大，b项错；，v(b)v(c) mol(lmin)1，c项错。答案：d13在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol no2，一定温度下建立如下平衡：2no2(g)n2o4(g)，此时平衡混合气中no2的体积分数为x%，若再充入1 mol n2o4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得no2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是()axybxt1，则该反应的ht1，则升高温度，co2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的h0；b项，向容积恒定的容器中充入n2，平衡不移动，h2ncoonh4质量不变；c项，反应中nh3的体积分数是恒定不变的，故nh3体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；d项，由co2的平衡浓度可知，t1、t2时，h2ncoonh4转化的n(t2)2n(t1)，正确。答案：d15如图，有甲、乙两容器，甲保持恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1 mol a、3 mol b发生可逆反应：a(g)3b(g)2c(g)d(s)，下列说法正确的是()a当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡b达平衡时用a表示反应速率时，v(甲)v(乙)，不正确；c项，由于容器甲的压强反应后比容器乙大，故反应速率快，达到平衡所需时间短，故不正确；d项，两容器中a的转化率不相等，其中甲中a的转化率大于乙中a的转化率。答案：a16(2012年安徽江南十校)下图表示反应x(g)4y(g)5z(g)h”或“”“”或“”)；解析：(1)从图像来看，so3的含量随着温度的升高而降低，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应；恒温、恒容条件下，充入氦气，容器容积增大，对原反应混合物来说相当于减小压强，平衡逆向移动。(2)因该反应是放热反应，平衡常数随着温度的升高而降低；d点要达到相应温度下的平衡状态，so3的含量应继续增大，故正反应速率大于逆反应速率。答案：(1)18(10分)(2012年河北石家庄第二次质检)将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为2 l的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：(1)图l中，曲线_(填“x”或“y”)表示no2浓度随时间的变化情况；前10 min内v(no2)_mol/(lmin)。(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填选项字母)。a容器内混合气体的压强不随时间变化而改变b容器内混合气体的密度不随时间变化而改变c容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变d容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化(3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kj，则该反应的热化学方程式为_；该反应的平衡常数k_。(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量no2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(no2)0.9 mol/l。第一次平衡时混合气体中no2的体积分数为1，达到新平衡后混合气体中no2的体积分数为2，则1_2(填“”、“”或“2。答案：(1)x0.04(2)b(3)n2o4(g)2no(g)h56.9kj/mol0.9(4)注：每条曲线包括起点、终点、“x”和“y”标注等。19(10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)h0(1)一定条件下，向体积为2 l的恒容密闭容器中充入1 mol ch3oh(g)和3 mol h2o(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为_。(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_。v正(ch3oh)v正(co2)混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变ch3oh、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化(3)下图中p是可自由平行滑动的活塞，关闭k，在相同温度时，向a容器中充入1 mol ch3oh(g)和2 mol h2o(g)，向b容器中充入1.2 mol ch3oh(g)和2.4 mol h2o(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器a和b的体积均为a l。试回答：反应达到平衡时容器b的体积为1.5al，容器b中ch3oh转化率为_，a、b两容器中h2o(g)的体积百分含量的大小关系为：b(填“”“”或“”)_a。若打开k，一段时间后重新达到平衡，容器b的体积为_l(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。解析：本题主要考查化学反应速率、化学平衡的判断及有关等效平衡的计算，属于中等难度的题。(1)反应前气体的总物质的量为4mol，反应后气体的总物质的量为4 mol1.24.8 mol。ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)n 1 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol 0.4 mol (4.84)mol则v(ch3oh)0.01 mol/(ls)。(2)中两种物质的速率表示的是同一方向的反应速率，不能作为反应达到平衡的依据。由于混合气体的质量和体积都不变，故其密度始终不变，不能说明反应是否达平衡。中混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的总物质的量不变，即反应正向进行和逆向进行的趋势相同，故可作为反应达到平衡的依据。中各气体的物质的量浓度不变，说明反应已达到平衡。故应选。(3)反应达平衡时，b中气体的总物质的量为：1.5 a l5.4 mol，气体的总物质的量比反应前增加5.4 mol1.2 mol2.4 mol1.8 mol。ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g)n 1 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol 0.9 mol1.8 mol故b中ch3oh的转化率为：100%75%。若a、b两容器中的压强相等，两容器中的气体达平衡时，为等温等压下的等效平衡，两容器中h2o(g)的百分含量相等。现在a容器的体积不变，而反应后气体的总物质的量增加，即压强增大，平衡应逆向(气体体积减小的方向)移动，h2o(g)的百分含量增加，故b中h2o(g)的百分含量小于a中h2o(g)的百分含量。(2)若打开k，则a中气体的压强与b中相同，两容器中的气体达平衡时，为等温等压下的等效平衡，这时原a中气体的体积将变为：1.5 a l1.25 a l，气体体积增加0.25 a l，故这时容器b的体积变为：1.5 a l0.25 a l1.75 a l。答案：(1)0.01 mol/(ls)(2)(3)75%”、“”或“”)。在相同温度下，当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。在250c、1.0104kpa下，h2的转化率为_%(计算结果保留小数点后1位)。解析：(1)由原子守恒可写出：ch4h2o(g)co3h2。(2)从反应体系中移走氨气，减小了生成物浓度，平衡向右移动，利于nh3生成。(3)化学平衡常数只和温度有