【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 热点专题专练 元素推断题的突破策略课时跟踪监测试题(1).doc

热点专题专练(二)元素推断题的突破策略1双选题(2011广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第a族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()a原子半径：丙丁乙b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应2(2014扬州期末)有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；z2离子半径大于w离子半径；y是一种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是()a元素x、m组成的化合物中阴阳离子个数之比为12b气态氢化物的稳定性：zryrwrqb元素q和z能形成qz2型的共价化合物c工业上常用电解的方法制备x、y的单质dx、y的最高价氧化物的水化物之间不能反应4(2014常州期末)x、y、z、w为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是()xyzwa原子半径由小到大的顺序为：xzywby元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h3yo4cx、z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同dy最简单气态氢化物比y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高5(2014肇庆模拟)短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，a与c在周期表中位置上下相邻，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数。下列有关叙述不正确的是()aa与c可形成共价化合物ba的氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性c原子半径abzb氢化物的稳定性：xwc离子的还原性：xwd原子及离子半径：zyx7.(2014苏北四市联考)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()a元素y和元素z的最高正化合价相同b单核阴离子半径的大小顺序为：r(w)r(y)r(z)c气态氢化物的热稳定性顺序为：xyy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强10短周期元素e、x、y、z的原子序数依次增大，其中元素e的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，元素x的最简单离子的核外电子排布与ne原子的核外电子排布相同，y元素的单质常作为半导体材料，x、z元素形成离子化合物xz，该化合物可从海水中提取。下列有关说法不正确的是()a四种元素原子中，x的原子半径最大be、x原子最外层电子数之和等于y、z原子最外层电子数之和c元素e、z形成的化合物与e、y形成的化合物均含共价键d电解熔融的xz与电解xz的水溶液时，二者阳极反应相同11(2014南京二模)短周期元素r、x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示，x原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是()rxyzax的气态氢化物比r的气态氢化物稳定b原子半径大小顺序是zyxcy、r形成的化合物yr2能使酸性kmno4溶液褪色dx、z形成的化合物xz5分子中各原子均满足最外层8电子结构12(2014苏北四市10月统测)短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是()a元素q的非金属性比r的强b离子半径的大小顺序为：r(tm)r(wn)c元素q的氧化物均为酸性氧化物d元素t与元素r的最高正价之和等于813(2014南通二模)短周期主族元素x、y、z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于x、y、z元素的说法正确的是()xyza.x、z的高价态氧化物性质相似b工业上常用电解法生产y的单质c原子半径的大小顺序为rxryr(z)r(w)b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16双选题(2014南京、盐城高三模拟) 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是形成化合物最多的元素且x常见化合价为1和1，y原子最外层电子数是次外层的3倍；z与x处于同一主族，w的原子序数是y的2倍。下列叙述正确的是()a原子半径的大小顺序：rzrwryrxb元素y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c化合物z2y2与x2y反应时，z2y2既是氧化剂又是还原剂d由x、y、z、w四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性17.双选题(2014泰州期末调研)甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是()a元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强b元素丁在周期表中的位置为第3周期第a族c元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸d4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲答 案1选ad气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有nh3，结合原子序数关系知，甲为h、乙为n，与甲同主族且原子序数大于n的短周期元素丙为na，丁为al。原子半径：naaln，a项正确；单质的还原性：naalh2，b项错误；na2o、na2o2均为离子化合物，c项错误；naoh是碱，hno3是酸，al(oh)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，d项正确。2d3.bc4选d根据周期表推断x为c、y为n、z为mg、w为al。原子半径mgalcn，a错误；n对应的是hno3，b错误；co或co2含有共价键，mgo含有离子键，c错误；d正确，因为液氨分子间存在氢键。5选ca与c在周期表中位置上下相邻，a、c同主族，且a在第二周期，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，b为镁，根据a、b、c三原子的最外层电子数之和为10，a为碳，c为硅，a与c可形成共价化合物sic，ch4稳定性大于sih4稳定性，mgo为离子化合物，a的氧化物为共价化合物，原子半径bca。6选b由题设可判定w为cl，x为f，y为al，z为na。则金属性naal，氢化物稳定性hfhcl，离子还原性clf，原子半径naalf，离子半径fnaal3。7选d由题意，y是氧元素，则x、z、w分别是n、s、cl元素。氧元素没有最高正价，a项错；阴离子半径：r(s2)r(cl)、r(s2)r(o2)，b项错；气态氢化物的稳定性：nh3h2s，c项错；hno3、h2so4、hclo4三种酸中，hclo4的酸性最强，d项正确。8选cd为al元素，符合b原子条件的为c、s，由于b的原子序数比d小，则b为碳元素，c只能为钠元素，由此确定a为h、e为cl。a、b组成的化合物为烃，若烃分子中含c原子数较多，则常温下烃为液态或固态；naohal(oh)3=naalo22h2o，b不正确；na、al的还原性强，其单质制备只能用电解法，cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；hcl含共价键，nacl含离子键，d错误。9选b根据x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构，可确定x与z的位置关系，再由x、y、z原子序数之和为36，又可确定y的位置，则转化为周期表片段为：zxy推断可知，x为na，z为o，y为cl。10选b根据题意信息可知e、x、y、z分别为c、na、si、cl四种元素。其中na原子半径最大，a正确；c和na最外层电子数之和为5，而si和cl最外层电子数之和为11，b错；元素e、z形成的化合物为ccl4，e、y形成的化合物是sic，二者均含共价键， c正确；电解熔融的nacl与电解nacl的水溶液时二者阳极均发生cl的氧化反应，d正确。11选c因为非金属性rx，故稳定性h2oph3，a错误；同周期原子半径逐渐减小，故zyq，a错误；cl比al3多一个电子层8个电子，故cl半径更大，b错误；co2是酸性氧化物，但co不是酸性氧化物，c错误。13选b设x最外层电子数为x，则z最外层为x、y最外层为x1，由xx(x1)11得x4，易知x为c、y为al、z为si。co2与sio2的物理性质相差太大，a错误；工业上电解熔融的al2o3生产金属al，b正确；根据原子半径递变规律，原子半径alsic，c错误；非金属性csi，故酸性h2co3h2sio3，d错误。14选d根据题干提示推知a为c、b为mg、c为si。原子半径：mgsic，a错误；sio2可作光导纤维，b错误；h2sio3不能通过sio2与h2o反应得到，因为sio2不溶于水，c错误；2csio22cosi，d错误。15选dx为h、y为n、z为o、w为na。原子半径：nano，a错误；o2与na都含10个电子，b错误；因为非金属性on，故稳定性h2onh3，c错误；hno3是共价化合物，nh4no3是离子化合物，d正确。16选ac由题意推知，x为h，y为o，z为na，w为s。a项，原子半径：nasoh，正确；b项，o的非金属性强于s，故h2o的稳定性强于h2s，错误；c项，na2o2与h2o反应生成naoh和o2，na2o2既是氧化剂也是还原剂，正确