九年级化学下册 第十单元 酸和碱考点聚焦 新人教版.doc

第十单元 酸和碱【考点聚焦】 1、知道溶液的酸碱性及检验方法 2、知道浓h2so4 的特性及稀释方法 3、记住常见的酸与碱的主要性质及用途 4、学会检验氯离子、硫酸根离子等 5、掌握酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。【中考导向】 1、试题特点:本单元的内容在中考中所占的分值一般为10-15分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。 2、试题热点：常见酸和碱的性质及用途、酸碱中和反应原理及应用、溶液的酸碱性及酸碱度的判断和测定。【考点梳理】考点1:溶液的导电性 1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子 2、酸、碱、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子，它们的水溶液导电。在能导电的溶液中，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 3、并不是所有的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。考点2：溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂：（1）概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色 注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂，而不是溶液本身。不能说成“酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色2、酸性溶液和碱性溶液 （1）溶液中含有h+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。能使紫色石蕊试液变成红色 （2）溶液中含有oh-，呈碱性，是碱性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊试液变成蓝色 （3）中性溶液，如食盐水和蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色。 注意：不含有h+或oh-的溶液并不一定是中性溶液，如naco3、nh4cl等3、酸、碱、盐的组成酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸 （酸 氢离子 + 酸根离子）如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱（碱 氢氧根离子 + 金属离子）如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3h2o）盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐（盐 金属离子 + 酸根离子）如：氯化钠、碳酸钠考点3：常见的酸及其性质1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 2、浓硫酸具有以下特性： 吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。 脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。 3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）：与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属h ）h2so4 + fe = feso4 + h2 2hcl + fe = fecl2+ h2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。cuo + 2hcl = cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水hcl + naoh = nacl + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 注：a、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生b、常见沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3考点4：常见的碱及其性质1、常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法ca(oh)2+na2co3 = caco3+2naohcao +h2o = ca(oh)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是oh-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2naoh + co2 = na2co3 + h2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2naoh + so2 = na2so3 + h2o 2naoh + so3 = na2so4 + h2o（3）酸 + 碱= 盐 + 水 naoh + hcl = nacl + h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 2naoh + h2so4 = na2so4+ 2h2o （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 3、cao 、ca(oh)2 、caco3的俗名及相互转化关系：cao：生石灰 ca(oh)2：熟石灰、消石灰 caco3：石灰石、大理石+h2o+co2ca(oh)2 caco3高温 cao考点5：中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱= 盐 + 水)hcl + naoh = nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o2、实质：oh+h+ = h2o3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点6：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法ph）1、ph值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，ph值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，ph值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、ph值与溶液酸碱性的关系：ph=7 溶液呈中性 例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液ph7 溶液呈酸性，ph越小酸性越强 例如：酸溶液ph7 溶液呈碱性，ph越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、改变溶液ph值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液ph值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液ph值不断增大，最终ph值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液ph值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液ph值不断减小，最终ph值小于7。4、ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在