江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第五讲 硫和硫的氧化物学案+课时作业.doc

第五讲 硫和硫的氧化物(两课时)一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氧族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解硫及其化合物的主要性质和重要应用，了解二氧化硫实验室制法二、感悟高考：1、（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 a. 硅 b. 硫 c. 铜 d. 铁2（09广东化学17）常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o ，2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法正确的是ah2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c在h2o2分解过程中， fe2+和fe3+的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe2+感悟高考：三、教学设计：（一）、硫1、 物理性质：2、 核外电子排布式：3、 化学性质：（1）与金属反应：fe+s= cu+s= hg+s= al+s=（2）与氧化剂的反应：s+o2=s+h2so4（浓）= s+hno3（浓）=（3）歧化反应：s+naoh=例1：0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是a铁 b.铜 c.铝 d.钾（二）、二氧化硫：1 物理性质： 2 化学性质：（1）so2具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）：so2+naoh= so2+nahco3= （2）漂白性：能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。思考与交流：1）试比较so2和hclo漂白原理异同？2）怎样鉴别co2和so2？怎样证明so2中混有co2？怎样证明co2中混有so2？怎样除去co2中混有的so2杂质？例2：so2和cl2都具有漂白性，若将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 a立刻褪色 b.慢慢褪色 c.先褪色，后复原 d.颜色不褪（3）还原性：so2+o2 so2+x2+h2o=（4）弱氧化性：so2+h2s=思考与交流：亚硫酸和亚硫酸盐有哪些性质？能发生哪些反应？例3：将按等物质的量的so2和cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和ba(no3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明 a.仅和 b.仅和 c.仅和 d.仅和例4：将so2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是 a饱和石灰水 b漂白粉溶液cbacl2溶液 dba（no3）2溶液3二氧化硫的实验室制法（原理、制取装置、收集装置、如何验满、尾气处理） 工业制法： （三）三氧化硫三氧化硫为 色，易挥发的 体，熔点16.8沸点44.8，溶于水剧烈反应并放出大量热。三氧化硫的化学性质：、酸性氧化物的通性（写出相应方程式）与水反应： 与碱反应： 与碱性氧化物反应： 、氧化性： 例5：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a b c d【教学反思】第五讲 硫和硫的氧化物（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是a推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染 b实施绿化工程，防治扬尘污染c研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染d加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2下列变化属于漂白性的是 aso2使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.乙烯使溴水褪色cna2o2使无色酚酞先变红，又褪色 d.so2使naoh酚酞溶液褪色3向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是a、baso4 b、fes c、baso3 d、s4下列实验能证明so2存在的是 能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成；通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀hno3的bacl2溶液，有白色沉淀生成。a、都能证明 b、都不能证明 c、能证明 d、只有能证明5下列说法错误的是 ana2so3与bacl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失b将so2气体通入ba(oh)2溶液中有白色沉淀生成c将so2气体通入bacl2溶液中有白色沉淀生成d将so2气体通入硝酸酸化的bacl2溶液中有白色沉淀生成6下列叙述中，正确的是 a、so2在空气中易被氧化为so3 b、在标况下，1molso3的体积约为22.4lc、so2、so3都能与水剧烈反应 d、so2可用于漂白纸浆，so3不能7有关二氧化硫的叙述正确的是 a、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色b、常温常压下，饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/l左右c、实验室可用启普发生器来制二氧化硫 d、用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧化碳8等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有刺激性酸性气体放出，这表明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比 a大于2：1b小于2：1c大于2：3d小于2：39在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 aso2与o2bno2与noco2与n2dno与o210下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 aso2溶解于水 bno2溶解于水 cco2溶解于水 dcl2溶解于水11某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 a利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中b利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中c利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应d利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应12在200ml0.2mol/lnaoh溶液中，通入一定量三氧化硫气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5g，该固体物质的成分可能是 a、na2so4 b、nahso4 c、naoh和na2so410h2o d、nahso4和na2so410h2o 12345678910111213下图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为4：5，化 合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式 _(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式_(3)写出一个由d生成b的化学方程式_；(4)将5ml0.10moll1的e溶液与10ml0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的ph _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其ph_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_ _。14某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证so2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用na2so3固体和硫酸溶液制取so2气体，应选用_（选“a”或“c”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用fes固体和稀硫酸制取h2s气体，反应的方程式为 _ 。 （3）so2气体通过d装置时现象是 ，通过e装置时现象是 ；so2与h2s在b装置中反应，现象是_