湖南省茶陵县高中化学 第十三章 反应热及其应用学考复习课件1 新人教版选修4.ppt

第十三章反应热及其应用 知识点一化学能与热能1 变化原因 化学键的改变 反应物中化学键的断裂 吸收能量 生成物中化学键的形成 放出能量 2 转化形式 热能 放热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 吸热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量 1 判断反应放热或吸热的方法 当断开反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量时 反应放热 反之则反应吸热 当生成物的总能量大于反应物的总能量时 反应吸热 反之则反应放热 2 常见的放热反应 所有燃烧反应 中和反应 大多数化合反应 活泼金属跟水或酸反应 物质的缓慢氧化 3 常见的吸热反应 大多数分解反应 caco3co2 cao c co2高温2co h2 cuo高温cu h2o c h2o高温co h2 氯化铵与八水合氢氧化钡反应 2nh4cl ba oh 2 8h2o bacl2 2nh3 10h2o 高温 知识点二焓变焓变里指在恒温恒压条件下进行的化学反应的热效应 用 h表示反应热 常用单位为kj mol 1 研究对象 一定压强下 在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量 2 规定放热反应的焓变为 吸热反应的焓变为 3 可直接测量 测量仪器叫量热计 知识点三热化学方程式1 概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 2 书写热化学方程式应注意 1 必须注明反应的温度和压强 一般25 101kpa下进行的反应可不注明 2 应注明反应物和生成物的状态 常用s l g和aq分别表示固体 液体 气体和溶液 3 热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量而不表示分子个数 4 化学计量数与反应热要匹配 相同反应若化学计量数不同 其 h不同 知识点四燃烧热与能源1 燃烧热 在25 101kpa时 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 单位为kj mol 如h2完全燃烧 生成的稳定氧化物为h2o l 2 中和热 在稀溶液中 强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热 单位为kj mol 3 提供能量的自然资源称为能源 石油 煤等化石能源蕴藏有限 人类社会要可持续发展 则必须注意开发新能源 节约现有能源 并提高能源的利用率 知识点五化学反应热的计算1 盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 2 各式各样的反应热 如燃烧热 中和热等只是基于反应类型的一种分类 3 反应热计算应以热化学方程式为基础 反应物的量与反应热之间有严格的定量关系 4 有些反应的反应热无法直接测得 但利用盖斯定律可间接计算求得 一 题型导向 例1 2017年湖南省学业水平考试真题节选 化学反应过程中 不仅有物质的变化 还伴随有能量的变化 根据上图写出该反应的热化学方程式 co g h2o g co2 g h2 g h 41kj mol 1 例2 2015年湖南省学业水平考试真题 1 已知h2与o2反应生成1molh2o g 时放出241 8kj的热量 请完成该反应的热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o g h kj mol 2 已知 c 石墨 s c 金刚石 s h 0 则稳定性 石墨 填 或 金刚石 483 6 例3 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破 已知 25 时 合成氨反应的热化学方程式为 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol请回答下列问题 1 其他条件不变时 升高温度 化学反应速率 填 增大 或 减小 2 25 时 取1moln2和3molh2置于2l的密闭容器中 在催化剂存在下进行反应 达到平衡时放出的热量 a 大于92 4kjb 等于92 4kjc 小于92 4kj 增大 c 例4 c s 与h2o g 反应生成1molco g 和1molh2 g 吸收131 5kj热量 该反应的热化学方程式为 填字母代号 a c h2o co h2 h 131 5kj mol 1b c s h2o g co g h2 g h 131 5kjc c s h2o g co g h2 g h 131 5kj mol 1 c 例5 下列各图中 表示反应是吸热反应的是 答案 a 例6 关于反应中的能量变化 叙述正确的是 a 放热反应中 反应物的总能量大于生成物的总能量b 断开化学键的过程会放出能量c 加热才能发生的反应一定是吸热反应d 氧化反应均为吸热反应 例7 下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 a 生石灰溶于水b 焦炭与水蒸气的反应c 镁与稀盐酸的反应d 氢氧化钡与氯化铵晶体混合 答案 a 答案 b 例8 已知下列热化学方程式 c s 1 o2 g co g h 110 5kj mol c s o2 g co2 g h 393 5kj mol h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol c 石墨 s c 金刚石 s h 0 1 上述反应中属于吸热反应的是 2 甲烷的燃烧热为 c的燃烧热为 3 完全燃烧4 48l 标准状况 甲烷 放出的热量为 4 从能量变化的角度看 石墨比金刚石 填 更稳定 或 更不稳定 5 co的燃烧热为 其热化学方程式为 890 3kj mol 393 5kj mol 178 06kj 更稳定 283 0kj mol co g 2 1 o2 g co2 g h 283 0kj mol 二 考情预测高中学业水平考试对反应热及应用的考查 主要要求学生能认识到化石燃料使用的利弊 社会对新能源的迫切需求 化学反应的进行是一个旧键的断裂及新的化学键形成的过程 在化学变化中伴随着能量的变化 从断键角度及反应体系能量的变化角度来判断反应的吸热与放热的过程 学生要掌握一些常见