江苏省怀仁中学高三化学复习《流程图》练习（4）.doc

怀仁中学高三化学复习流程图练习（4）1、菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含fe2o3、feo、cao、mgo等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备mnc124h2o（106时失去一分子结晶水，198时失去全部结晶水），部分工艺流程如下：（1）废盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为 。（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。（3）图中“净化剂x”可能是 。（4）过滤4获得的盐y，其主要成分是 。（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是 。2、烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：铝土矿主要成分为：al2o3、sio2、fe2o3和tio2。 高温烧结时，al2o3、fe2o3、tio2都能发生反应分别生成naalo2、na2fe2o4和难溶于水的catio3。请回答下列问题：（1） na2fe2o4遇水便发生水解反应生成fe(oh)3，写出na2fe2o4水解化学反应方程式 。（2）浸出时再加入cao的目的是 。（3）浸出液中发生的生成al(oh)3的离子反应方程式 。（4）滤液的主要成分是 （写化学式）；滤液循环使用的优点 。（任答一点）3、照相用的废定影液中含有na、ag(s2o3)23、br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4h+2 ag(s2o3)23 = ag2s+3s+3so2+so42+2h2o）操作的名称是 ；操作需要的主要玻璃仪器有 。加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。液体b中除含有br，还有so42，检验溶液中存在so42的操作是 。步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。4、无水alcl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是a12o3和fe2o3）和石油焦（主要成分是c）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水alcl3。焙烧炉(800)氯化炉(950)冷却器升华器无水alcl3铝土矿石油焦nacl固体cl2、alo2石油焦co、cl2alcl3是 晶体。氯化炉中al2o3、c12和c反应的化学方程式是 。 冷却器排出的尾气中含有大量co和少量cl2，需用na2so3溶液除去cl2，写出此反应的离子方程式是 。升华器中主要含有alcl3和fecl3，需加入少量al，其作用是 。为测定无水alcl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。 则alcl3产品的纯度为 。5、以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：cufes2反应nacl溶液cucl(s)s(s)铁红反应feco3过滤na2co3反应过滤、fecl3反应cu过滤nacucl2反应空气水溶液a过滤得到的滤渣成分是： 。（填化学式）反应中，共有 个反应不属于氧化还原反应。溶液a中含有的溶质是 。（填化学式）写出反应的化学方程式： 。反应是是feco3在空气中煅烧，写出化学方程式： 。6、由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4的实验流程可表示如下：软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液kohkclo3反应h2o操作过滤酸化反应高锰酸钾二氧化锰操作过滤滤液操作滤渣产品试回答下列问题：（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含mno280%的软锰矿制备，理论上可得kmno4为 ：（4）取制得的产品6.5g，配成250ml溶液；准确称取纯na2c2o41.34g配成适量溶液。用上述kmno4溶液滴定na2c2o4溶液，恰好反应（氧化产物为co2，还原产物为mn2+）时，消耗kmno4溶液的体积为25.00ml。计算该kmno4的纯度 。7、白炭黑（sio2h2o）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石主要成分为mg（sio10）(oh)3来制取，其主要工艺流程如下：（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为 。（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有 ； （任举两种）。（3）过滤1得到的滤液的主要成分是 。（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是 。（5）洗涤时，如保证明产品已洗涤干净？ 。8、高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2koh + cl2 kcl + kclo + h2o（条件：温度较低） 6koh + 3cl2 5kcl + kclo3 + 3h2o（条件：温度较高） 2fe(no3)3 + 2kclo + 10koh 2k2feo4 + 6kno3 + 3kcl + 5h2o回答下列问题：该生产工艺应在 _ （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取cl2的化学方程式 _ ；配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml），它的物质的量浓度为 ；在“反应液i”中加koh固体的目的是 _ ：a与“反应液i”中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供反应物 d使副产物kclo3转化为 kclo从“反应液ii”中分离出k2feo4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。9、重晶石矿石主要含有baso4，还含有少量的sio2、al2o3、fe2o3、mno2、fes2、na2o、k2o等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。氧气、浓koh溶液80100矿石粉化沉淀过量试剂baso4100140干燥5moll1稀盐酸酸空气中浅紫红色滤液煅烧碱洗水洗酸洗水洗水洗