化学人教版九年级下册第十章 第一节 常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱第二课时（酸的化学性质）一、教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。（2）进一步熟悉常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途。（3）掌握酸的化学性质。2、过程与方法通过活动与探究掌握酸的化学性质。3、情感态度价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（2）强化实验及生活中的安全意识。二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。三、教学方法实验探究、问题驱动。四、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、氧化铜粉末、氢氧化铜；试管、酒精灯、试管夹、镊子、药匙、火柴。五、教学思路首先展示课件，通过物质类别的鉴别，进一步回忆和增强对其物质化学式的掌握。继而由复习你学过哪些有酸参加的化学反应，引领学生进入探究酸化学性质的学习情境中来。趁热打铁，以实验探究为主导，探究酸的化学性质。最后由学生小结、教师补充，全面总结酸的化学性质。六、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质，及物质的分类，现在老师手中有不同物质的名称，那么，你能够挑选出我想要的物质名称并给出对应的化学式？请同学们思考。【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。【教师】同学们刚刚都回答的很好。那么你能说出哪些有酸参加的化学反应，并写出相应的化学方程式？【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。【教师】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。（二）新课教学，解读探究请同学们和我一起来完成这个活动与探究。【活动与探究】1、取两张只试管，分别加入稀盐酸和稀硫酸，再依次滴上一滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。紫色石蕊无色酚酞稀盐酸红色不变化稀硫酸红色不变化2、回忆第八单元所学的几种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg + 2HCl = MgCl2+H2Mg + H2SO4= MgSO4+H2锌Zn + 2HCl = ZnCl2+H2Zn + H2SO4= ZnSO4+H2铁Fe + 2HCl = FeCl2+H2Fe + H2SO4= FeSO4+H2铝2Al+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H22Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2【问题】上面反应的生成物都有什么特点？分析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。3（1）将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，一会儿取出，观察现象。现象化学方程式铁锈消失，无色溶液变成黄色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+3H2O（2）取一支试管，加入少量氧化铜粉末，再倒入少量稀盐酸，振荡试管，观察现象。现象化学方程式黑色粉末逐渐消失，无色溶液变成蓝色CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O【问题】1、上面反应的生成物有什么共同之处？2、利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？分析：1、都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。2、不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。【小结】通过上述的探究，请总结酸的化学性质。1、和指示剂作用酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物【问题】请同学们回忆，酸如盐酸、硫酸等，除上述反应外，还能和什么物质反应？【分析并小结】酸的化学性质4、和碱反应。如：Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【教师】通过上面的学习，我们就可以归纳一下酸为什么会有相似的化学性质？【课堂小结】本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是和金属化合物的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，而在课题2，花一个课题的时间重点讨论它。（三）课堂练习，巩固提高有关酸的化学性质的练习。七