化学人教版九年级下册课题一 常见的酸和碱（第一课时）

榆中县第五中学“三导六步”教学模式九年级化学导学案课题第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱课时安排第一课时学习目的知识与技能： 1、通过实验的观察与分析，了解酸的物理性质和用途，初步掌握酸的通性。 2、掌握浓硫酸的稀释方法，使用注意事项。 3、 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。过程与方法：1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 情感态度与价值观： 1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。学习重点酸碱指示剂的变色规律、常见酸的特性学习难点教材实验步骤3、实验步骤5的现象描述、解释导预习带着生活中除铁锈时为什么用酸的问题去预习导课堂情境创设1、呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤： （各小组推荐一代表） 取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。 小心的用饮料管向试管中呼气。 与本组同学一起观察现象，分析原因。 【讲解】同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。在学习之前，先想一想：紫色石蕊在这个小实验中的作用是什么？引入指示剂的概念。2、夏天被蚊虫叮咬时用什么方法消除红肿？经常怎么止痒？【讲解】实际上，蚊虫叮咬时会向人体中注射蚁酸，蚁酸引起皮肤红肿发痒。目标展示1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法预习检测1. 实验室常用的酸碱指示剂有哪两种 紫色石蕊溶液 、 无色酚酞溶液 。2. 常见的酸有 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、磷酸 等，在它们的水溶液里由于存在相同的 H+ （填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如： 能和某些金属反应产生气体 能和碱发生中和反应 能和碳酸钙、碳酸钠等盐发生反应并产生二氧化碳气体 能使紫色石蕊试液由紫色变为红色 （写两条即可）。合作交流【板书】一、酸和碱与酸碱指示剂的反应：实验步骤：（1）取小试管，向其中四个试管分别滴加23滴上边四种溶液，后分别滴加23滴紫色石蕊。（2）取小试管，向其中四个试管分别滴加23滴上边四种溶液，然后分别滴加23滴无色酚酞实验现象：酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红变蓝紫色无色酚酞溶液无色变红无色实验结论：紫色石蕊溶液：酸红碱蓝，中性紫色。无色酚酞溶液：酸无碱红，中性无色。【讨论】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。【合作探究】自制酸碱指示剂的方法。1.原料：见投影图片2.制取过程：课本【板书】二、常见的酸：盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4 ）硝酸（HNO3） 磷酸(H3PO4)醋酸(CH3COOH) 碳酸(H2CO3)【讨论】从名称上看，酸有什么相似点？【教师讲解】从电离的角度介绍酸，总结酸的定义。【板书】（一）酸的定义：【板书】（二）常见酸的性质：【展示】实验室带来的两瓶常用酸盐 酸硫 酸颜色状态无色液体无色；黏稠、油状、液体打开瓶盖后的现象有白雾出现无现象气 味有刺激性气味无气味【板书】1.浓盐酸的特性：【讨论】打开浓盐酸瓶塞，瓶口为什么有白雾？【解惑】学生讨论回答，老师总结。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。实验结论： 浓盐酸具有挥发性 。【板书】2.浓硫酸的特性：特性一 吸水性 【讨论】将适量浓硫酸倒入烧杯中的水中，烧杯为什么发烫？【解惑】学生讨论回答，老师总结。浓硫酸溶解放出大量热。【合作探究】稀释浓硫酸的方法。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。稀释浓硫酸的注意事项： 酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅。由其性质决定浓硫酸的用途有 干燥剂 。【注意事项】1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?应先用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?用大量的水冲洗。 【合作探究】实验：实 验放置一会儿后的现象特性二 脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞实验结论：浓硫酸能将有机物中的氢氧两种元素能于水的比例脱去，具有强烈的腐蚀性（即脱水性）。【讨论】如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？【解惑】方法一：分别滴到火柴梗上，变黑者为浓硫酸。方法二：分别加入到盛水的试剂管中，放热着为浓硫酸。方法三：加到CuSO45H2O晶体中，变黑者为浓硫酸。方法四：称量相同体积的酸，质量大的是浓硫酸。【板书】（三）常见酸的用途：用 途盐 酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫 酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。随堂检测一、课本第59页，第一、三题二、1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素) 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 上表中能做酸碱指示剂的花汁是 ；将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。2.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色3.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH4.用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸5、两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量_,原因是_;浓硫酸的质量分数_，原因是_。 6、下列物质中，不需要密封保存的是（ ） A浓硫酸 B氢氧化钠 C 大理石 D 澄清石灰水 7、下列物质敞口放置空气中，质量会增加的是（ ） A 食盐水 B 石灰石 C 浓盐酸 D 浓硫酸要点梳理1. 酸碱指示剂2. 常见的酸及其特性导作业1课本59页第二、四题 2 配套综合练习板书设计【板书设计】 常见的酸 一、酸碱指示剂 1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 二、指示剂的使用原理： 1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 三、几种常见的酸： 1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性 2、硫酸：无色、粘稠的油