河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第14天 物质的分离和提纯.doc

物质的分离和提纯1、下列实验方法中不正确的是（）a用水萃取溴乙烷中的乙醇b通过常压分馏分离煤油和柴油c用目视比色法粗测na2co3溶液的浓度d利用烧碱溶液鉴别mgcl2和alcl3两种溶液【答案】c【解析】由于na2co3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。2、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）aph均为9的na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：b向饱和氯水中加入naoh溶液至ph=7，所得溶液中：c(na+)c(clo-)c(cl-)c(oh-)c0.1 moll-1 khc2o4溶液中：c(oh-)=c(h+) +c(h2c2o4)2c(c2o42-)d等物质的量浓度na2co3溶液和nahco3溶液等体积混合，所得溶液中：c(co32)c(oh) c(h)c(hco3)3c(h2co3)【答案】d【解析】3、x、y、z、r、w是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物z2y和共价化合物ry3、xw4，已知y、r同主族，z、r、w同周期下列说法不正确的是（）a原子半径：zrwbx2w6分子中各原子均满足8电子结构c气态氢化物的稳定性：hmwhnrdy、z形成的化合物中只可能存在离子键【答案】d【解析】x、y、z、r、w是5种短周期元素，原子序数依次增大已知y、r同主族，且形成共价化合物ry3，则r为s元素，y为o元素；离子化合物z2y中y的化合价为2价，z的化合价为+1价，z为a族元素，z、r、w同周期，则z为na元素；w原子序数最大，则w是cl元素，根据xw4可知x为c元素，az、r、w同周期，分别为na、s、cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故a正确；bx2w6分子为c2cl6，每个c原子形成4个共价键，c原子最外层满足8电子稳定结构，cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故b正确；c非金属性cls，则氢化物稳定性hclh2s，故c正确；dy、z元素组成的化合物有na2o、na2o2，na2o2中既含有离子键又含有共价键，故d错误，故选d4、下列说法不正确的是( )a用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的ph通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），ph出现突变，称为滴定突跃。b硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。c抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。dcu2与过量氨水反应制取cu(0h)2，离子方程式为【答案】d【解析】5、某同学为证明naoh溶液能使酚酞试液变红是oh-的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是( )a取koh、ba（oh）2、ca（oh）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色b取nacl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色c测定naoh的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色d向滴有酚酞的naoh溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色【答案】c 【解析】 6、将15.6gna2o2和5.4gal时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的hcl气体6.72l，若反应过程中溶液的体积保持不变（）a最终得到7.8g的沉淀b最终得到的溶液中c（na+）=c（cl）+c（oh）c反应过程中得到6.72l的气体（标准状况下）d最终得到的溶液中c（nacl）=2mol/l【答案】a【解析】解：15.6gna2o2的物质的量为=0.2mol，5.4gal的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2na2o2+2h2o4naoh+o2，生成naoh为0.4mol，再发生2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，由方程式可知al完全反应，剩余naoh为0.4mol0.2mol=0.2mol，生成naalo2为0.2mol，通入标准状况下的hcl气体6.72l，物质的量为=0.3mol，首先发生反应naoh+hclnacl+h2o，剩余hcl为0.3mol0.2mol=0.1mol，再发生反应naalo2+hcl+h2oal（oh）3+nacl，由方程式可知，naalo2有剩余，hcl完全反应，生成al（oh）3为0.1mol，最终溶液中溶质为naalo2、nacl，a最终生成al（oh）3为0.1mol，质量为0.1mol78g/mol=7.8g，故a正确；b反应后溶液的成分是0.3molnacl和0.1molnaalo2，由电荷守恒可知c（na+）=c（cl）+c（oh）+c（alo2）c（h+），故b错误；c过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）22.4l/mol=8.96l，故c错误；d反应后溶液的成分是0.3molnacl和0.1molnaalo2，故溶液氯化钠的物质的量浓度为=1.5mol/l，故d错误；故选a7、在反应11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，每摩尔cuso4能氧化p的物质的量为（ ） a.1/5 mol b.2/5 mol c.3/5mol d.11/5 mol 【答案】a【解析】本题中的还原剂是p，而氧化剂是p和cuso4。由于反应过程中cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的p在反应中从0升至+5价，因此1mol p得到5mol电子。因此15molcuso4在反应中氧化3mol的p，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的p8、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）a海带灼烧成灰 b过滤得含i的溶液c放出碘的苯溶液 d分离碘并回收苯【答案】d【解析】a不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故a错误；b过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故b错误；c苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故c错误；d碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故d正确9、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )a用装置甲氧化废液中的溴化氢 b用装置乙分离ccl4层和水层c用装置丙分离ccl4和液溴 d用仪器丁长期贮存液溴【答案】b【解析】a集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故a错误； bccl4和水不互溶，可用分液分离，故b正确； c温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故c错误； d液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故d错误。故选b。10、以下实验装置不用于分离物质的是()【答案】a【解析】本题通过几种实验装置的示意图，直观地考查了常见物质分离方法。a中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；b为过滤装置，用于过滤分离固体和液体；c为蒸馏装置，用于分离液态混合物；d为渗析装置，用于提纯胶体。11、现有四组混合物：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和甘油 溴化钠和单质溴的水溶液 碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）a 分液、萃取、蒸馏、萃取 b 萃取、蒸馏、分液、萃取c 分液、蒸馏、萃取、蒸馏 d 蒸馏、萃取、分液、萃取 【答案】c【解析】12、下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（ ）a用 ph 试纸检验气体，一般先将 ph试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化b检验 fe3o4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解fe3o4，再用 kmno4溶液检验c海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸12min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子d检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热【答案】c【解析】a用ph试纸可以测出酸碱性，但不能测ph值，需要先润湿，故a正确； b含+2价铁元素，具有还原性，紫色褪色可说明含亚铁离子，故b正确；c煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，故c错误；d麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应，有银镜生成，故d正确故选c13、根据溶解度曲线，在80时含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先分析出的是（）a氯化钾b硝酸钠c氯化钠d硝酸钾【答案】c【解析】在80时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80时开始析出的晶体是氯化钠反应的化学方程式为nano3+kcl=nacl+kno3，故选c14、有a、b、c、d、e、f六瓶不同物质的溶液，它们各是nh3h2o、na2co3、mgso4、nahco3、hno3和bacl2溶液中的一种为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做试推断其中f是 ( )abcdefana2co3溶液 bbacl2溶液 cmgso4溶液 dnahco3溶液【答案】d【解析】15、培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是（ ）a用比室温约高1020的水溶解明矾晶体得到饱和溶液b使明矾饱和溶液急速冷却c选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核d结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯【答案】b【解析】该实验的成败关键是：1.所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。2.控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；3.如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。3.注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却。4.所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入，所以选项b是错误的，答案选b。16、某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物：请回答下列问题：(1)b物质的化学式为_。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是_。(3)若要测定原混合物中kcl和bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。【答案】(1)bacl2(2)步骤应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶得固体c(3)沉淀a或固体b【解析】(1)要分离kcl和bacl2两种固体混合物，加入过量的k2co3溶液使bacl2完全转化成baco3沉淀。将沉淀洗涤与盐酸反应后经蒸发干燥得到固体b为bacl2。(2)加入过量k2co3溶液后所得的滤液中有kcl和k2co3，直接加热蒸发结晶所得的固体c(氯化钾)中混有k2co3，因此步骤应先在滤液中加过量的盐酸与k2co3反应转化为kcl后，再蒸发结晶得到纯净的kcl。(3)固体b(bacl2)中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，只要测得固体b或沉淀a的质量，据“钡量”守恒即可确定bacl2的质量分数17、为了将混有k2so4、mgso4的kno3固体提纯，并制得纯净的kno3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂依次可以为：_。(3)如何判断so42已除尽？_。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。【答案】(1)加水溶解(2)ba(no3)2、k2co3、koh或koh、ba(no3)2、k2co3或ba(no3)2、koh、k2co3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量ba(no3)2溶液，若不变浑浊，表明so42已除尽(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的ph会引进cl【解析】沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去so42、mg2的方法一般是使它们分别形成baso4和mg(oh)2沉淀，所以需要加入稍过量的ba(no3)2和koh溶液，过量的ba2可用k2co3溶液除去，因此实验时必须先加入ba(no3)2溶液，后加入k2co3溶液，同时要注意不可加入bacl2、na2co3和naoh溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的ph，否则会引进na和cl杂质。18、亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体。加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝。加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色。加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色。加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀。( ) a只有 b只有 c只有 d【答案】d【解析】19、向100ml 1.5mol/l稀h2so4中加入过量mg粉，充分反应后，滤去多余mg粉，滤液在t下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出mgso4xh2o晶体，当析出晶体12.3g时，剩余滤液48.0g。通过计算请回答下列问题。(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；(2)开始析出mgso4xh2o晶体时溶液的质量分数为_；(3)mgso4xh2o中的x_。【答案】(1)设：生成氢气xlh2so4h21mol 22.4l015mol xlx3.36，生成标准状况下的气体体积3.36l(2)25%(3)7【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学实验中的应用。20、有机物a（c9h10o2）在光照条件下生成的一溴代物b有下列转化关系（无机产略）：已知：k的一卤代产物只有两种同分异构体；当羟基与双键碳原子相连时，易发生下列转化：rch=chohrchcho请回答下列问题（1）g中官能团的名称 ；（2）上述反应属于取代反应的是 ；（3）写出与e互为同分异体且含有两种官能团的有机x的结构式 ；（4）写出反应的化学方程式： ；（5）符合下列条件的a的同分异构体有 种；i含有苯环ii能发生银镜反应和水解反应iii在稀氢氧化钠溶液中，1mol该能与1molnoh反应请任写出其中的一种同分异构体的结构简式 ；【答案】（1）酯基、碳碳双键（2）（3）hoch2cho（4）+3naohch3coona+nabr+h2o（5）5 【解析】由g发生加聚反应生成（c4h6o2）n，可知g的分子式为c4h6o2，其不饱和度为（ 24+2-6）/2=2，g在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成f与c，故g为酯、还含有1个c=c双键，f氧化生成e，e与氢氧化溶液反应生成c，故c为羧酸盐，且f、e、c含有相同的碳原子数目为2，故c结构简式为ch3coona，故f为ch3cho（ch2=choh不稳定），e为ch3cooh，g为ch3cooch=ch2，有机物a的分子式为c9h10o2，不饱和度为 （29+2？10）/2=5，考虑含有苯环，a在光照条件下生成的一氯代物b，b在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成c与d，d含有连续氧化生成j，d含有醇羟基，a含有酯基，故a中含有1个苯环、1个酯基，a在光照条件下生成的一氯代物b，a含有烃基，结合k的一卤代产物只有两种同分异构体，故a为，b为，d为，i为，j为，k为，m为。（1）由上述分析可知，g为ch3cooch=ch2，含有酯基、碳碳双键。（2）反应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成ch3coona与，属于取代反应，注意同时发生中和反应，反应是发生氧化反应生成，反应是发生氧化反应生成，反应是与硫酸发生复分解反应生成，反应是ch3cooh与氢氧化钠发生中和反应生成ch3coona，反应是ch3cooch=ch2在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成ch3cho与ch3coona，属于取代反应，同时发生中和反应等，故答案为：；（3）与ch3cooh互为同分异构体且含有两种官能团的有机物x的结构简式为：hoch2cho。（4）反应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成ch3coona与，反应方程式为：+3naohch3coona+nabr+h2o（5）符合条件i含有苯环，ii能发生银镜反应和水解反应，含有酯基，为甲酸酯，iii在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molnaoh反应，应是甲酸与醇形成的酯，故符合条件的的同分异构体有：、。21、已知a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）b、d分子中的官能团名称分别是_、_。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_；_，_。（3）在实验室利用b和d制备e的实验中，若用1mol b和1 mol d充分反应，能否生成1mol e_，原因是_。（4）若184gb和120gd反应能生成106ge，则该反应的产率_。【答案】（1）羟基、羧基（2）2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 氧化反应 ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o 取代反应（酯化反应）（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化（4）602%【解析】由于a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以a是乙烯c2h4；乙烯与水发生加成反应产生b：乙醇ch3ch2oh；乙醇催化氧化得到c：乙醛ch3cho；乙醛催化氧化得到d：乙酸ch3cooh；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到e：乙酸乙酯ch3cooch2ch3和水。（1）b、d分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；（2）反应的化学方程式是2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o，反应类型是氧化反应；反应的化学方程式是ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o ，反应类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3）由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用b和d制备e的实验中，若用1mol b和1 mol d充分反应，不能生成1mol e。（4）184g乙醇的物质的量是184g46g/mol=4mol; 120g乙酸的物质的量是120g60g/mol=2mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是2mol88g/