【优化指导】高考化学总复习 活页作业18 原电池 化学电源 新人教版.doc

原电池 化学电源一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()解析：a项两个电极均选择cu，不能形成原电池；c项没有形成闭合回路；d项酒精为非电解质，不能导电。答案：b2世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述正确的是()a光伏电池是将太阳能转变为电能b光伏电池是将化学能转变为电能c电流从a流向bd图中n型半导体为正极，p型半导体为负极解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，a正确，b错误。外电路中，电流从b流向a，c错误。由于电流从p型半导体流出，因而p型半导体为正极，d错误。答案：a3下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()a铜离子在铜片表面被还原b盐桥中的k移向znso4溶液c电流从锌片经导线流向铜片d铜是阳极，铜片上有气泡产生4某原电池的电池反应为：fe2fe3=3fe2，与此电池反应不符的原电池是()a铜片、铁片、fecl3溶液组成的原电池b石墨、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池c铁片、锌片、fe2(so4)3溶液组成的原电池d铜片、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池解析：铁片、锌片、fe2(so4)3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为zn2fe3=2fe2zn2。答案：c5如图是zn和cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是()卡片：no.10 date：2012311,实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。,实验结论：zn为正极，cu为负极。铜比锌活泼。h向铜片移动。abcd解析：由图可知，该电池反应为：znh2so4=znso4h2，活泼金属zn作负极，cu作正极；外电路中电流由正极流向负极，、错误；zn失去电子被氧化成zn2，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的h在正极上得到电子，析出h2，、正确。答案：d6芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为zn2mno2h2o=zno2mnooh。下列说法正确的是()a该电池中zn作负极，发生还原反应b该电池反应中mno2起催化作用c该电池工作时电流由zn经导线流向mno2d该电池正极反应式为：2mno22e2h2o=2mnooh2oh解析：a项，负极发生氧化反应，不正确；b项，该电池中mno2发生还原反应，不是催化剂，不正确；c项，电池工作时电流由正极(mno2)经导线流向负极(zn)，故不正确；d项，正极发生还原反应，正确。答案：d7某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是()aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动解析：a、b不连接，未形成原电池，cu2与fe在接触面上直接反应，a项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，cu2在该电极上得电子，b项正确；a、b连接与否，溶液中的cu2均得电子发生还原反应生成cu，fe均失电子发生氧化反应生成fe2，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，c项正确；a与电源正极相连时，cu片作阳极，cu2向fe电极移动，d项错误。答案：d8等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的cuso4溶液，如各图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，正确的是()解析：若向a中加入少量的cuso4溶液，则发生反应：zncuso4=cuznso4，消耗一部分zn，生成的cu附着于zn上，构成无数微小的cuzn原电池，加快了zn的反应速率，所以zn与稀硫酸反应时，加入cuso4溶液则反应速率加快，生成h2的量a小于b。答案：a9分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()a中mg作负极，中fe作负极b中mg作正极，电极反应式为：6h2o6e=6oh3h2c中fe作负极，电极反应式为fe2e=fe2d中cu作正极，电极反应式为2h2e=h210氢氧燃料电池以koh溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()a正极反应式为：o22h2o4e=4ohb工作一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2o2=2h2od用该电池电解cucl2溶液，产生2.24 l cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移解析：由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2h2o2=2h2o；由于水的生成，导致电解液中koh的物质的量浓度减小；在koh做电解液时，正极反应：o22h2o4e=4oh，根据电子转移相等知，当电解cucl2溶液产生0.1 mol cl2时，电池中转移电子0.2 mol。答案：b二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)如下图，三个烧杯中盛足量的cucl2溶液。(1)a中zn是_极，发生_反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式_，cu是_极，发生_反应，电极反应式_，总式_。(2)b中c是_极，发生_反应，电极反应式_，pt是_极，发生_反应，电极反应式_，总式_。(3)c中zn是_极，发生_反应，电极反应式_，cu是_极，发生_反应，电极反应式_，反应过程中c(cu2)_(填“变大”、“变小”或“不变”)。答案：(1)负氧化zn2e=zn2正还原cu22e=cucu2zn=zn2cu(2)阴还原cu22e=cu阳氧化2cl2e=cl2cucl2cucl2(3)阴还原cu22e=cu阳氧化cu2e=cu2不变12(10分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为zn2e2oh=zn(oh)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的zn。由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知，正极反应式为feo3e4h2o=fe(oh)35oh，正极生成了oh，碱性增强。答案：(1)zn(2)还原feo3e4h2o=fe(oh)35oh(3)正13(10分)依据氧化还原反应zn(s)cu2(aq)=zn2(aq)cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_，x极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。解析：该原电池中zn作负极，cu作正极。盐桥中的cl向zn极移动，阳离子(一般为k)向正极移动。答案：(1)zncucl2溶液(2)正cu22e=cuzn2e=zn2(3)zncu(4)zn不14(10分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/l h2so4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/l的naoh溶液中，如图所示。请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为_。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_(填写字母序号)。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。解析：原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为naoh溶液时，由于mg不反应，而al能跟naoh溶液反应，在这种情况下，对于naoh溶液而言，al比mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极。答案：(1)2h2e=h2(2)al4oh3e=alo2h2o2al2oh2h2o=2alo3h2(3)mgal(4)a、d(5)不可靠15(12分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(co和h2)还原氧化铁，有关反应为：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h260 kjmol1已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为_；(2)如下图所示，