湖南省茶陵县高中化学 第六章 化学反应与能量学考复习课件1 新人教版必修2.ppt

第六章化学反应与能量 化学能与热能的相互转变1 能量变化的原因当物质发生化学反应时 断裂反应物中化学键需要 能量 而形成生成物中化学键则要释放 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 吸收 能量 化学键的断裂和形成 2 吸热反应 放热反应与反应物 生成物总能量的关系反应物的总能量 生成物的总能量 反应 能量 这样的反应属于 反应 反应物的总能量 生成物的总能量 反应 能量 这样的反应属于 反应 3 能量守恒定律 一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量 转化的 可以不同 但体系包含的 不变 放出 放热 吸收 吸热 途径和形式 总能量 4 常见的吸热反应和放热反应 1 化学能转化为热能 反应常见的有 燃烧反应 活泼金属与酸反应 中和反应等 2 热能转化为化学能 吸热反应常见的有 的反应等 5 中和热 称为中和热 放热 ba oh 2 8h2o与nh4cl 在稀溶液中 强酸与强碱发生中和反应 生成1mol液态水h2o时所释放的热量 化学能与电能的转化关系及其应用1 叫做原电池 2 原理 如图所示 锌铜原电池总反应 zn 2h zn2 h2 将化学能转化为电能的装置 填写下表 zn 较活泼的金属 cu 金属或非金属 zn 2e zn2 2h 2e h2 负 正 正 负 正 负 3 形成条件 4 正负极判断 负极反应或现象 反应 电极 流出 电流 正极反应或现象 反应 有物质 电子 电流 两个活动性不同的电极 电解质溶液 形成闭合的回路 氧化 溶解 电子 流入 还原 析出 流入 流出 能自发发生的氧化还原反应 5 常见的化学电源 1 干电池 一次电池 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 2 充电电池 二次电池 铅蓄电池 镍镉电池 锂离子电池 3 燃料电池 能量转化率高 对环境友好 化学反应的速度和化学反应的限度1 化学反应速率 1 化学反应速率通常可以用单位时间内 的减少或 的增加来表示 2 数学表达式为 单位 3 同一反应可以选用不同物质表示同一段时间内的反应速率 其 可能不同 但表达的意义相同 4 各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的 之比 反应物浓度 生成物浓度 mol l s 或mol l min 数值 化学计量数 2 影响化学反应速率的因素 1 内因 反应物本身的性质 主要 2 外因 其他条件不变时 下列因素的影响分别为 温度 温度越 化学反应速率越 溶液的浓度 在溶液中进行的反应 反应物的浓度越 化学反应速率越 催化剂 通常加入催化剂能 化学反应速率 固体的表面积 有固体参加的反应 固体的表面积越 化学反应速率越 高 快 大 快 加快 大 快 3 化学反应的限度 1 可逆反应 在同一条件下 既可以向 反应方向进行 同时又可以向 反应方向进行的反应 可逆反应有一定限度 反应物不可能完全转化为生成物 例如 cl2 h2ohcl hclon2 3h22nh3 2 化学平衡状态 在一定条件下 当一个可逆反应进行到 时 反应物和生成物的 不再发生改变 达到表面上静止的状态 我们称为化学平衡状态 简称化学平衡 化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的 即该反应的限度 正 逆 正反应速率和逆反应速率相等 浓度 最大程度 3 平衡的特征 逆 可逆反应 动 动态平衡v正 0 v逆 0 等 v正 v逆 定 各组分的浓度保持不变 不是相等 也不是某种比例 变 外界条件改变 平衡发生移动 外界条件指浓度 温度 压强等因素 4 燃料充分燃烧的条件及意义条件 1 足够多的空气 但要适量 2 足够大的接触面积 意义 节约能源 节省资源 减少污染 例1 2015 湖南学业水平 下列化学反应中 属于吸热反应的是 a 木炭燃烧反应b 稀硫酸与烧碱反应c 生石灰与水反应d ba oh 2 8h2o与nh4cl晶体反应 解析 本题考查吸热反应 难度不大 掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键 常见的放热反应有 所有的物质燃烧 所有金属与酸反应 金属与水反应 所有中和反应 绝大多数化合反应和铝热反应 常见的吸热反应有 绝大多数分解反应 个别的化合反应 如c和co2 ba oh 2 8h2o与nh4cl晶体的反应 c与h2o g 的反应 答案 d 解析 本题考查了化学反应速率和化学反应平衡的相关知识 增大反应物浓度和使用合适的催化剂均可加快反应速率 可逆反应达到化学平衡时 反应并没有停止 只是正逆反应速率相等 各组分的含量不再