2011学业水平测试一轮复习学案（第3讲）.doc

高二化学学业水平测试一轮复习学案 镇江市实验高级中学化学教研组（袁）第三讲 钠及其化合物班级姓名【复习目标】1关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用范例，通过对钠及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展化学探究能力；2了解钠及其重要化合物的主要物理、化学性质；3比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应；4掌握碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。【复习过程】【知识梳理1】钠及其氧化物的相关知识要点：1、金属钠的物理性质：银白色，电、热的良导体，质软、密度小、熔点低。2、金属钠的原子结构示意图为 ，在反应中易失去 个电子，表现出 性，显 价，钠离子结构示意图为 ，预测金属钠的化学性质非常活泼。3、金属钠的化学性质：（用化学方程式表示）（1）常温下钠在空气中易被氧气氧化 （2）钠在空气中燃烧 （3）钠与水剧烈反应： ，（离子） 。4、金属钠应保存在 中。5、钠的应用：（1）冶炼某些金属，如从TiCl4中置换出Ti；（2）用于快中子反应堆作热交换剂；（3）由于高压钠灯发出黄光，可作电光源。6、钠的制备：电解熔融氯化钠 。【例】下列有关钠的叙述中，错误的是（）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割【例2】将一小块钠投入盛硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D生成蓝色沉淀【知识梳理2】碳酸钠与碳酸氢钠的相关知识要点：碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度 于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定，可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 溶液的酸碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的 ）碱性与酸反应盐酸离子 （碳酸氢钠反应更剧烈，可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）离子 CO2+H2O 不能反应与碱NaOH不能反应 Ca(OH)2离子 能反应且生成CaCO3沉淀，产物与反应物的量有关与盐CaCl2或BaCl2离子 不反应，可利用CaCl2或BaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3【例3】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时无气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【例4】除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热灼烧D配成溶液后通入CO2【巩固练习】1、“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD焰色反应一定发生化学变化2、关于Na2CO3和NaHCO3有关叙述不正确的是（）A在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快CNaHCO3中混有少量的 Na2CO3可用加热的方法除去D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色3、下列离子方程式中，错误的是（）A钠与水反应：Na + H2O = Na+ +OH- +H2B盐酸与氢氧化钾溶液反应H+ + OH- = H2OC铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl- = AgCl4、下列物质中含共价键的离子化合物是（）ANaClBCO2CNaOHDCH45、阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中正确的是（）A22.4LH2含氢分子数为6.021023B0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的数目为6.021022C32gO2中含有的氧原子数为26.021023D标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.0210236、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是（）7、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量D15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应8、物质A是由某元素组成的单质，将其在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，B、C、D、E是含有A元素的四种不同化合物，