【优化指导】高三化学总复习 效果检测2 化学物质及其变化 新人教版(1).doc

复习效果检测(二)化学物质及其变化(时间：60分钟满分：100分)高频考点对应题号错题统计物质分类1、7电解质2离子反应、离子共存3、5、9氧化还原反应4、6、8、10综合应用11一、选择题(本题共有6个小题，每小题6分，共36分)1下列分类标准和分类结果不科学的是()选项分类目标分类标准分类结果a化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应b有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应c化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液d化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质解析：选b氧化还原反应和非氧化还原反应的分类标准是反应中有无电子转移，故b项错误。2下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()a石墨、食醋b液氨、石灰水c熔融mgcl2、熔融naohd稀硫酸、蔗糖解析：选c石墨属于单质，食醋、石灰水、稀h2so4均属于混合物，它们虽然能够导电，但均不属于电解质；液氨、蔗糖属于非电解质，故a、b、d选项错误，c正确。3(2014福建四地六校高三月考)某无色溶液可能含i、nh、cu2 、so中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含i肯定不含cu2肯定含有 so可能含有i可能含有soabcd解析：选a无色溶液中不能有cu2，加入少量溴水，溶液仍呈无色，因为so的还原性比i强，溴水又是少量，所以一定有so，不能确定是否有i，因此答案选a。4氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应是从智利硝石中提取碘的主要反应：2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi22naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2下列有关说法正确的是()anai和naio3在一定条件下能反应生成i2bi2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物c两个反应中生成等量的i2时转移电子数相等d氧化性：mno2ioi2somn2解析：选a选项a，nai中碘元素的化合价是1，而naio3中碘元素的化合价是5，i2中碘元素的化合价是0，故nai与naio3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成i2，a正确。i2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物，故b错误。若反应中生成1 mol i2，则需转移电子2 mol；若反应中生成1 mol i2，则需转移电子10 mol，所以两个反应生成等量的i2时转移电子数不相等，故c错误。由反应可知，若氧化性：i2mn2，则反应的产物就是错误的，与题意相违背，故选项d不正确。5(2013江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()amno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明矾溶于水产生al (oh)3胶体：al33h2o=al (oh)33hcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hcoca2oh=caco3h2o解析：选da中应为mno24h2clmn2cl22h2o；b中应将“”符号改为“(胶体)”；c中应为2na2o22h2o=4na4oho2；d中离子方程式正确。6(2013四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 gml1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1 120 ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 moll1 naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()a该合金中铜与镁的物质的量之比是21b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 moll1cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml解析：选d设合金中cu、mg的物质的量分别为x、y，则由合金的质量为1.52 g得64 gmol1x24 gmol1y1.52 g，当金属离子全部沉淀时所得沉淀分别为cu(oh)2和mg(oh)2，则98 gmol1x58 gmol1y2.54 g，联立解得x0.02 mol，y0.01 mol，则n(cu)n(mg)21，a正确；由cmoll114.0 moll1，b项正确；设生成no2和n2o4的物质的量分别为m和n，则mn0.05 mol，据得失电子守恒m2n0.02 mol20.01 mol2，联立解得m0.04 mol，n0.01 mol，所以no2的体积分数是80%，c正确；浓硝酸总的物质的量为14.0 moll10.05 l0.70 mol，生成的混合气体中氮原子的物质的量0.04 mol0.01 mol20.06 mol，生成的cu(no3)2、mg(no3)2中氮原子的物质的量为0.02 mol20.01 mol20.06 mol，由氮原子守恒知合金与浓硝酸的反应中hno3有剩余，向反应后的溶液加入naoh时，hno3与naoh反应生成nano3和h2o，生成沉淀后的溶液溶质为nano3，由n(na)n(no)0.70 mol0.06 mol0.64 mol，所以得到2.54 g沉淀时加入naoh的体积应为640 ml，d错误。二、非选择题(本题共有5个小题，共64分)7(12分)运用树状分类法对下列物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_。(3)写出上述物质中的强酸强碱混合，发生中和反应时反应的化学方程式：_。解析：(1)铜、二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸、金刚石属于纯净物，其中二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于化合物，铜、金刚石属于单质。氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于电解质，二氧化碳属于非电解质。(2)鉴别胶体和溶液时可利用丁达尔效应：分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。(3)上述物质中的强碱是熟石灰，强酸是硝酸，发生中和反应时反应的化学方程式为2hno3ca(oh)2=ca(no3)22h2o答案：(1)电解质非电解质(2)分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(3)2hno3ca(oh)2=ca(no3)22h2o8(12分)(2014东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如ch2o(g)coh2、2na2h2o=2naohh2等，上述两个反应中水均为氧化剂。(3)该反应中，氮元素化合价升高被氧化，nh4cl为还原剂，铜元素化合价降低被还原，cuo为氧化剂。反应中若产生0.2 mol n2，有1.2 mol的电子转移。答案：(1)c(2)ch2o(g)coh2氧化(答案合理即可)(3)氮cuo1.29(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h、nh、mg2、ba2、al3、i、no、co、so、alo，取该溶液进行以下实验：(1)取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。解析：(1)溶液呈酸性，co、alo均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有i，而i具有强还原性，在酸性条件下不能与no共存，即原溶液中不存在no。(3)根据现象可以确定原溶液中不含mg2和al3，因为若存在这两种离子时加入naoh溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在ba2，而so与ba2不能大量共存，故一定不含so。(5)综合上述结论可知h、i、ba2一定存在，而无法确定是否含有nh。答案：(1)co、alo(2)no(3)mg2、al3(4)ba2so(5)h、i、ba2nh10(14分)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、k2so4、cr2(so4)3和h2o七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：c_h2so4_cr2(so4)3h2o(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。a氧化性b氧化性和酸性c酸性d还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：分析所给的物质中元素的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为k2cr2o7，还原产物为cr2(so4)3，还原剂为c，氧化产物为co2。由cco2、k2cr2o7cr2(so4)3变化过程中得失电子守恒配平得3c2k2cr2o78h2so4=3co22k2so42cr2(so4)38h2o，显然，h2so4在反应中表现酸性。由上述反应可知12e3co2，若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol22.4 l/mol4.48 l。答案：(1)32k2cr2o783co22k2so428(2)k2cr2o7c(3)c(4)4.48 l11(12分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、nh、mg2、ba2、cl、so、co，将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体 1.12 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对cl是否存在的判断是_，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)；阴离子符号物质的量浓度(moll1)(3)试通过计算确定k是否存在，并写出计算过程。_。解析：cl、so、co都能和 ag产生白色沉淀，根据实验1不能确定是否存在cl，只能确定cl、so、co至少存在一种。加入naoh溶液并加热能产生气体，说明存在