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文档简介

【优化指导】高中化学 2-3-2同步备课试题 新人教版必修21在500和催化剂存在的条件下,某固定容积的容器中发生如下反应:2so2(g)o2(g)2so3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是()a若降低温度,可以加快反应速率b在上述条件下,so2能完全转化so3c使用催化剂是为了加快反应速率d达到平衡时,so2和so3的浓度一定相等解析:a项,降低温度,化学反应速率变慢;该反应为可逆反应,反应物不会完全转化为生成物,b项错;d项反应达平衡时,so2或so3的浓度均保持不变,但二者不一定相等;选c。答案:c2(2012聊城高一检测)化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,如果设法提高化学反应的限度,下面的说法错误的是()a能够节约原料和能源b能够提高产品的产量c能够提高经济效益 d能够提高化学反应速率答案:d3下列对可逆反应的认识正确的是()aso2br22h2o=h2so42hbr与2hbrh2so4(浓)=br2so22h2o互为可逆反应b既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应c在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应d电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:理解好可逆反应定义中的“同一条件下”、“同时”、“正、逆两个方向”等关键字眼。答案:c4一定条件下,在容积不变的密闭容器中,能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z,同时生成2n mol yabcd解析:该反应是有气体参加和生成的非等体积反应,该反应达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等,平衡体系中各物质的浓度不再随时间变化而变化。既然各物质浓度不变,单位时间内的气体的物质的量也就不再变化,因而压强也不再发生变化,据此,正确。答案:c5(2012承德高一检测)在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq单位时间内 m mol a发生断键反应,同时 p mol c也发生断键反应abc d解析:判断化学平衡的根本标志是v(正)v(逆),中 m mol a断键,则同时生成 p mol c,而p mol c也发生断键反应,因此对c而言v(正)v(逆),正确,而中没有指明反应速率的方向,错误;平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变,则各组分的质量分数不再改变,、正确;间接标志是体系的温度不再改变,故正确。但因 mn与 pq的相对大小不确定,故无法确定。若mnpq,则压强始终不变化,则错误。答案:b6(2012临沂高一检测)在一密闭的2 l容器里充入8 mol so2和 4 mol 18o2在一定条件下开始反应:2so2(g)o2(g)2so3(g)2 min 末测得容器中有 7.2 mol so2。试回答:(1)反应后18o存在于哪些物质中_。(2)2 min末so3的浓度为_。(3)用o2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为_。解析:(1)上述反应为可逆反应,故 2 min 末18o原子存在于so2、o2及so3分子中。(2)、(3): 2so2o2 2so3起始浓度(mol/l) 4 20变化浓度(mol/l) 0.4 0.2 0.42 min 末浓度(mol/l) 3.6 1.8 0.4所以 2 min末c(so3)0.4 mol/lv(o2)0.1 moll1min1。答案:(1)so2、o2、so3(2)0.4 mol/l(3)0.1 moll1min1(时间:45分钟满分:80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难可逆反应64、7化学反应的限度1、23、5、8、910一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012沈阳高一检测)对于化学反应的限度的叙述,错误的是()a任何可逆反应都有一定的限度b化学反应达到限度时,正逆反应速率相等c化学反应的限度与时间的长短无关d化学反应的限度是不可改变的解析:任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化学平衡,此时v(正)v(逆),对同一可逆反应,达到化学平衡时,当外界条件不变时,反应的限度不变,与时间长短无关,但当外界条件发生改变,引起v(正)与v(逆)不相等时,化学平衡被破坏,化学反应的限度也会发生改变。答案:d2(2012启东高一检测)某可逆反应达到平衡状态时,下列说法正确的是()正反应和逆反应同时进行,两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在,两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变abc d解析:可逆反应达到平衡状态时,v正v逆0,且各组分的含量保持不变,故正确;而反应物和生成物浓度相同,只是反应达到的某一特殊状态,并不一定达到平衡。答案:b3一定温度下,向a l密闭容器中加入2 mol no2(g),发生反应:2no2(g)2no(g)o2(g),此反应达到平衡状态时的标志是()a混合气体的颜色变浅b混合气体的密度不再变化c混合气体中no2、no、o2物质的量之比为221d单位时间内生成2n mol no,同时生成2n mol no2解析:颜色变浅,说明反应还在由左向右进行,没有达到平衡,a错;体积一定,气体密度不论反应是否平衡均为定值,b错;物质的量之比等于化学计量数之比不能说明各组分浓度已保持恒定,更不能说明v(正)v(逆),c错;d能表明v(正)v(逆),正确。答案:d4在一密闭容器中进行反应:2so2(g)o2(g)2so3(g),已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()aso2为0.4 moll1,o2为0.2 moll1bso2为0.25 moll1cso3为0.4 moll1dso2、so3均为0.15 moll1解析:化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的,所以平衡时各物质的浓度范围是0c(so2)0.4 moll1,0c(o2)0.2 moll1,0c(so3)0.4 moll1,因此a、c项错误;对于d项,若so2为0.15 moll1,则转化的so2的浓度为(0.20.15) moll10.05 moll1,此时so3的浓度为(0.20.05) moll10.25 moll1,故d项错误。答案:b5(2012西南师大附中高一检测)在一定温度下,向 a l密闭容器中加入 1 mol h2和2 mol br2(g),发生如下反应:h2(g)br2(g)2hbr(g),此反应达到平衡的标志是()a容器内颜色不随时间变化b容器内h2、br2、hbr的浓度之比为112c容器内压强不随时间变化d单位时间内消耗 n mol h2,同时生成 2n mol hbr解析:h2、br2、hbr中,只有br2为红棕色气体,达到平衡状态时,c(br2)不再发生变化,故气体的颜色不变。答案:a6(2012兰州高一检测)反应2so2(g)o2(g)2so3(s)达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素8o的氧气,经过一段时间后,8o原子存在于()ao2bso2co2和so2 do2、so2和so3解析:充入8o2后与so2反应生成so3,而so3分解又产生so2和o2,因此so2、so3和o2中均含有8o原子。答案:d7(2012长郡高一检测)可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g),500时,将2 mol n2和2.25 mol h2充入容积为10 l的密闭恒容容器中进行反应,则达到平衡时,nh3的浓度不可能达到的值是()a0.1 moll1 b0.12 moll1c0.05 moll1 d0.16 moll1解析:若n2与h2反应完全,则生成1.5 mol nh3,其浓度为0.15 moll1,考虑可逆反应的特点,则有0c(nh3)0.15 moll1,只有d项符合题意。答案:d8在一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述不能作为可逆反应a(g)3b(g)2c(g)达到平衡标志的是()c的生成速率与c的消耗速率相等单位时间内生成a mol a,同时生成3a mol ba、b、c的浓度不再变化c的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol a,同时生成3a mol ba、b、c的分子数之比为132a bc d解析:关于平衡状态的判断,一定要根据实际反应分析选项,判断是否达到平衡状态,只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。在反应过程中的任意时刻都符合。可能是平衡状态,也可能不是平衡状态。答案:a二、非选择题(本题包括2个小题,共32分)9(16分)在2 l密闭容器内,800时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中,n(no)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应,在第 5 s时,no的转化率为_。(2)如图所示,表示no2变化曲线的是_。用o2表示从0 s2 s内该反应的平均速率:v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内密度保持不变解析:(1)该反应是可逆反应,5 s时,no的转化率为:100%65%。(2)由平衡体系2no(g)o2(g)2no2(g)知,no2为生成物,n(no2)n(no)0.020 mol0.007 mol0.013 mol, c(no2)0.006 5 mol/l。故表示no2变化曲线的为b。v(no)0.003 mol/(ls),则v(o2)v(no)0.001 5 mol/(ls)。(3)a项中未指明正、逆反应速率,故无法说明该反应是否达到平衡状态;由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应,当容器内压强保持不变时,说明该反应已达到平衡状态,故b项正确;c项中已说明正、逆反应速率相等,故说明该反应已达到平衡状态;由于气体总质量不变,气体总体积也不变,因此,无论该反应是否达到平衡,容器内密度总保持不变,故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案:(1)是65%(2)b1.5103mol/(ls)(3)b、c10(16分)(2012西安高一检测)一定温度下,在容积为v l的密闭容器中进行反应:an(g)bm(g),m、n的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)t1到t2时刻,以m的浓度变化表示的平均反应速率为_。(2)此反应在该条件下达到限度时,反应物的转化率为_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。a反应中m与n的物质的量之比为11b混合气体的总质量不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

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