化学人教版九年级下册金属活动性及应用

金属活动性及应用一、教学目的： 1 、能判断金属与酸发生置换反应及其反应的快慢； 2、能判断金属与盐溶液能否发生置换反应； 3、能判断金属与混合盐溶液反应的次序。 二、重、难点： 金属的活动性的判断及应用三、教学过程：引言：我们今天复习金属活动性顺序及其应用。首先，请写出初中化学常见的金属活动性顺序表（用化学式表示)k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au这是我们判断金属活动性强弱，判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据。四、金属与酸反应规律：1.在金属活动性顺序表中，位于H前面的金属能与酸反应。金属越活泼，反应越剧烈。金属与酸反应生成氢气的质量由金属的相对原子质量和化合价决定。2.酸一般用稀盐酸或稀硫酸。不能用浓硫酸，硝酸，否则得不到氢气。3.铁参加的置换反应，反应后显+2价练习：1、下列金属跟酸能反应放出氢气的是 （ ）A、Mg和H2SO4 B、Cu和稀盐酸 C、Zn和 HNO3 D 、Al和浓硫酸 2、不能由金属与稀盐酸直接反应制得的物质是（ ）A、CuCl2 B、AlCl3 C、MgCl2 D、ZnCl2例1、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀盐酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：氢气的质量/g t五、金属与盐溶液反应规律1、反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。2、反应物中盐必须是可溶的，否则反应不能进行。生成的盐也要可溶，否则反应不能持续进行。3、K、Ca、Na活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水反应生成碱，所以不能置换出盐中的金属。4、Fe与盐溶液反应生成的是亚铁盐。例1、有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。据以上实验事实，X、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）A、X Y Z B、Y X ZC、Z Y X D、X Y Z例2、 1金多液向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体一定为（ ）一种金属与多种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最弱的金属离子，待最弱的完全反应后，第二弱的才能反应。（弱先析）例3. 多金1液将铁和铜加入 硝酸银溶液中充分反过滤，则滤出的固体一定有（ ），可能含有（ ），滤液中一定 （ ）。几种金属与一种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最强的金属，待最强的完全反应后，第二强的才能反应。（强先溶）例4、设计实验：证明铝、铜、银的活动性利用金属与盐溶液的反应实验设计思路：先把金属按照正确顺序排列 铝、铜、银. 金属 化合物溶液 金属 Al CuSO4 Ag化合物溶液 金属 化合物溶液Al(SO4)3 Cu AgNO3例5.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ） A.硫酸铝B.硫酸铜C.硫酸 D.硝酸银 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag 六、把握规律: 金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。七、当堂训练:1.不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（ ）AMgCl2 BFeCl3CCuCl2DZnCl22.下列置换反应的化学方程式正确的是 （ ）A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag3、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等 4.等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示,请完成下列问题:5、向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入一定量的的锌粉,充分反应后过滤，向滤出的固体中加稀盐酸有气泡产生，则固体一定有 （ ） A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn 6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前增重的是：A. H