【优化指导】高考化学总复习 课时作业14 二氧化硫与环境保护 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业14 二氧化硫与环境保护 人教版1化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实不相符的是()a亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制亚硝酸钠的用量b草木灰和硫酸铵不能混合施用，否则会降低肥效c空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水降下，使雨水的ph小于5.6成为酸雨d泄漏在海水中的原油可被海洋生物迅速分解而除去3下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是()aso2bh2o2co3dhclo解析：so2为化合漂白，其他均为氧化漂白。答案：a4关于so2的叙述中，正确的是()a在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性b是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸cso2气体通入naoh溶液一定得到na2so3dso2气体通入bacl2溶液中，能生成白色沉淀解析：亚硫酸不稳定，易分解；so2和naoh反应还可能生成nahso3；so2和bacl2溶液不反应。答案：a5(2011上海高考)下列溶液中通入so2，一定不会产生沉淀的是()a. ba(oh)2 b. ba(no3)2c. na2s d. bacl2解析：a项生成baso3沉淀；b项so2溶于水显酸性，被ba(no3)2氧化生成硫酸，进而生成baso4沉淀；c项so2通入na2s溶液中会生成单质s沉淀。答案：d6如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质ckmno4溶液退色so2具有还原性d品红溶液退色so2具有漂白性解析：na2so3固体和浓h2so4反应生成so2气体，so2与bacl2溶液不反应；so2溶于水生成h2so3，进而与na2s反应生成s单质。答案：a7(2012遵义模拟)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是()滴有石蕊的h2so4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的na2co3 溶液溶有so2的品红溶液abcd解析：中加热放出氨气，碱性减弱；中温度升高，ca(oh)2的溶解度减小，析出晶体，c(oh)减小。答案：b8向红色溶液x中通入气体y，溶液逐渐退色，下列对x、y的推断正确的是()a若x为品红溶液，则y一定为cl2或so2b若x为含酚酞的氢氧化钠溶液，则y可能是o3c若x为含kscn的氯化铁溶液，则y一定为hid若x为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则y可能为so2解析：使品红溶液退色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体，a项错；臭氧能氧化酚酞，b项正确；硫化氢、二氧化硫等还原性气体都能将fe3转化成fe2，使溶液红色退去，c项错；二氧化硫不能使石蕊试液退色，也不能与硫酸氢钠反应，降低溶液酸性，d项错。答案：b9(2012保定模拟)将适量的mo2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入so2气体，结果得到白色不溶物x，已知x既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是()mo2具有氧化性白色不溶物x为mso3白色不溶物x为mso4白色不溶物x为msa b c d解析：由于x既是氧化产物又是还原产物，即反应中mo2和so2分别为氧化剂和还原剂，白色不溶物x为mso4。答案：c10在o2中燃烧0.22 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为so2，将这些so2全部转化为so3，生成的so3完全被h2o吸收。所得的h2so4可用10.0 ml 0.50 moll1的naoh溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为()a26% b36% c46% d56%解析：本题涉及的反应步骤较多，但只要把握反应过程中各物质之间的关系，找出关系式，则可很方便求得答案。从题中所给的反应可得出如下关系式：sso2so3h2so42naoh。或根据硫元素守恒直接得出关系式：sh2so42naoh。则n(s)n(naoh)0.010 l0.50 moll10.0025 mol，w(s)100%36%。答案：b11(2011北京高考)甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热a中有白雾生成，铜片表面产生气泡b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀c中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入n2，停止加热，一段时间后关闭从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)a中反应的化学方程式是_。(2)c中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明so2具有_性。(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_。进行实验，b中现象：乙少量白色沉淀甲大量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。解析：(2)c中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明沉淀是baso4，原因是no在酸性条件下将so2氧化为so，说明so2具有还原性。(3)c中液面上方生成的浅棕色气体，是硝酸还原生成的no遇o2生成了红棕色的no2，化学方程式是2noo2=2no2。(4)a中白雾能生成baso4沉淀，故可能含有so3或h2so4；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿n2排除空气；乙同学为除去白雾，可在a、b间增加一个盛放饱和nahso3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，b中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是baso4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成baso4沉淀的离子方程式为soba2=baso4；乙同学没有排除空气的干扰，其生成baso4的离子方程式为2ba22so2o22h2o=2baso44h；甲同学得到的沉淀量远大于乙同学的，原因是白雾的量远多于装置中o2的量。(5)合并甲、乙两同学的方案进行实验，增加了除去白雾的装置后，先通入氮气排出空气，b中无沉淀生成，c中产生白色沉淀，说明so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀，原因是弱酸不能置换强酸。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)baso4还原(3)2noo2=2no2 (4)通n2一段时间，排除装置中的空气饱和nahso3溶液 甲：soba2=baso4，乙：2ba22so2o22h2o=2baso44h白雾的量远多于装置中o2的量(5)so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀12某研究性学习小组的同学决定通过实验对so2的漂白作用到底是so2本身还是so2与水作用的产物进行探究，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液。(1)甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲作出此判断的依据是_。(2)乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：_。按修改后的装置，实验中控制so2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不退色，由此知，品红的退色不是_直接导致的。随后乙同学对so2使品红溶液退色的微粒提出了如下三种假设：假设一：是hso；假设二：是so；假设三：_。(3)为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2 ml相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量na2so3、nahso3固体，振荡静置后发现试管中的液体均退色，对此他们得出使品红退色的粒子是hso、so的结论，你认为此结论是否正确？_，理由是_。(4)为了进一步进行探究，丙同学又做了如下的实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10 ml分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次性地加入10 ml 0.1 mol/l na2so3、10 ml 0.1 mol/l nahso3溶液，发现加入na2so3溶液的退色较快，对此他可以得出的结论是_，理由是_。解析：(1)甲同学认为品红的酒精溶液中无水，通入的又是so2气体，若品红的酒精溶液不退色，说明so2不能漂白品红，若退色则说明so2能漂白。(2)若要达到实验目的，需要在无水条件下进行，故生成的so2应该干燥，另外so2有毒，应有尾气吸收装置。由改进后的实验现象知，使品红退色的不是so2。由于so2溶于水后有hso、so、h2so3三种微粒生成，故第3种假设就可以得出。(3)由对应的实验现象知，相应的结论是成立的，因为在这两种溶液中没有h2so3。(4)因混合后品红及两种盐的浓度仍然相等，加na2so3溶液的退色快，说明so漂白能力强些。答案：(1)若溶液退色，说明使品红的酒精溶液退色的是so2，否则是so2与水反应的产物(2)在原两仪器之间添加干燥so2的装置；在最后添加尾气处理装置so2是h2so3(其他合理答案均可)(3)正确体系中无h2so3(4)so的漂白能力强于hso的混合后，两种盐的浓度仍相等，但加na2so3溶液的退色快13y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对y中硫元素的价态进行探究：将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定y中硫的价态为6价。(1)上述实验中产生的沉淀是_。(2)你认为甲的判断是否正确？答：_(填“正确”或“不正确”)，作出这种判断的依据是_。(3)乙对y中硫的价态作出三种猜想：硫的价态是6价；硫的价态是4价；硫的价态是4价和6价。请设计实验检验乙的猜想是否正确，并按要求填写下表。限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1 moll1 h2so4、2 moll1 hcl溶液、2 moll1 hno3、3% h2o2、0.5 moll1 bacl2溶液、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象及实验结论解析：(1)、(2)略。(3)检验y是否是亚硫酸盐与硫酸盐的混合物，必须先利用酸与亚硫酸盐反应，检验生成的二氧化硫，然后检验硫酸盐。答案：(1)硫酸钡(或baso4)(2)正确硝酸有强氧化性，无论样品中的硫是4价还是6价，加入稀硝酸和硝酸钡后最终都有硫酸钡沉淀生成(3)实验操作预期现象及实验结论取少许样品于试管中，加入足量的2 moll1hcl溶液，并将湿润的品红试纸置于试管口品红试纸退色(或不退色)，样品中含有(不含)4价硫元素往上述反应后溶液中再滴加0.5 moll1bacl2溶液有(无)白色沉淀生成，样品中含有(不含)6价硫元素14(2012开封月考)a、b是两种有刺激性气味的气体。根据如图所示实验现象填空：(1)推断ag各是什么物质，写出它们的