【优化指导】高考化学总复习 课时作业2 离子反应 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业2 离子反应 人教版(对应学生用书p193)1(2012唐山模拟)下列观点你认为正确的是()a某单质固体能导电，该单质一定是金属b某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质c某化合物熔融态能导电，该晶体中一定有离子键d某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析：石墨能导电，但石墨是非金属；二氧化碳的水溶液能导电，但是二氧化碳是非电解质；氦在常温常压下为气体，但是氦气中不含化学键。答案：c2下列反应，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()acuo与稀h2so4反应bfecl3溶液与kscn溶液反应ccl2与febr2溶液反应dagno3溶液与ki溶液反应解析：四个反应均属于离子反应；a、b、d三项为复分解反应；c项为氧化还原反应。答案：c3(2011广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()ah、i、no、siobag、fe3、cl、sock、so、cu2、nodnh、oh、cl、hco解析：a项，h与sio不能大量共存，h、no与i也不能大量共存；b项，ag与so、cl都不能大量共存；d项，nh与oh不能大量共存，oh与hco也不能大量共存。答案：c4只用胶头滴管，不用其他任何试剂，就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1 moll1)()cacl2与na2co3na2co3与h2so4ca(oh)2与nahco3naalo2与hclabc d6(2012长春模拟)某溶液中大量存在以下五种离子：no、so、fe3、h、m(m代表一种离子)，其物质的量之比为n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，则m可能为()afe2 bmg2cco dcl解析：根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出m带两个单位正电荷，而fe2和no在酸性溶液中不能共存，故m只能为mg2。答案：b7(2012潍坊模拟)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()a无色透明的溶液中：mno、so、k、hb含有大量al3的溶液中：k、na、alo、socph1的溶液中：nh、na、so、fe2d水电离产生的c(h)11014 moll1的溶液中：so、nh、cl、ca2解析：a项mno为紫红色，不符合无色要求。b项al3与alo发生双水解反应而不能大量共存。d项水电离产生的c(h)11014 moll1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为强酸性溶液，也可能为强碱性溶液，若为碱性溶液，oh与nh不能大量共存，且so与ca2也不能大量共存。答案：c8(2011江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()afecl3溶液与cu的反应：cufe3=cu2fe2bno2与水的反应：3no2h2o=2nono2hc醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2：2aloco23h2o=2al(oh)3 co10(2012孝感统考)向某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1 mol/l的盐酸，测得溶液中的co、hco、alo、al3等离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中正确的是()aa曲线表示的离子方程式为：alohh2o=al(oh)3b原混合溶液中的co与alo的物质的量之比为12cv1v215dm点时生成的co2为0.05 mol解析：按照反应的顺序，naalo2先和hcl反应，naalo2hclh2o=naclal(oh)3 (a曲线)，然后发生反应na2co3hcl=naclnahco3和nahco3hcl=naclco2 h2o，b曲线表示co减少，c曲线表示hco生成，d曲线表示hco消耗；最后发生反应al(oh)33hcl=alcl33h2o(e曲线)，根据a曲线和c曲线相等，所以原混合溶液中的co与alo的物质的量之比为11，b项错误；由图像可以观察到显然v175 ml，根据a曲线与e曲线的横轴比例(13)，所以v2300 ml，v1v214，c项错误；m点生成nahco3，没有生成co2，d项错误。答案：a11为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验。编号实验(1)实验的目的是_。(2)实验证明了_离子和_离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？_。(3)实验中反应的离子方程式为_。解析：实验说明cl与cu2不反应；实验说明ba2和so发生反应生成baso4白色沉淀；实验中ag与cl作用生成agcl沉淀。答案：(1)验证cu2与cl不发生反应(2)ba2so溶液蓝色不变，说明cu2与cl没有发生化学反应(3)agcl=agcl 12(2012云南联考)四种可溶物溶于a和b两支试管中，溶液中共含有k、ag、al3、cl、no、oh六种溶质离子，向试管a的溶液中滴入酚酞后溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管a的溶液中含有上述离子中的_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“a”或“b”)。写出发生反应的离子方程式：_。(3)向试管b中逐滴加入氨水至过量，产生沉淀的物质的量与滴入氨水的体积之间的关系最接近下图中的_(填字母)。(4)若试管a和b中的四种溶质的物质的量均相等，将a、b中的溶液混合后再过滤，所得滤液中各种溶质离子的物质的量浓度之比为_(不考虑离子的水解)。解析：向试管a的溶液中滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，含有氢氧根离子，阳离子只能是钾离子，则银离子、铝离子在b试管中，银离子不能与氯离子共存，氯离子也一定在a试管中，则a试管中溶质为氢氧化钾和氯化钾，b试管中溶质为硝酸银和硝酸铝。向b试管中滴加稀盐酸，银离子将与氯离子结合生成氯化银沉淀。向试管b中逐滴加入氨水至过量，先有氢氧化铝、氢氧化银沉淀生成，而后氢氧化银沉淀溶解，氢氧化铝沉淀不溶解，c图像符合。四种溶质的物质的量均相等，不妨设各物质的物质的量均为3 mol，银离子与氯离子恰好完全反应生成沉淀，铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，铝离子有剩余，反应结束后溶液中钾离子的物质的量为6 mol、铝离子的物质的量为2 mol、硝酸根离子的物质的量为12 mol，同一溶液中离子的浓度之比等于物质的量之比，即c(k)c(al3)c(no)316。答案：(1)k、cl、oh(2)bagcl=agcl(3)c(4)c(k)c(al3)c(no)31613(2012广西调研)有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们是稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液和一种未知正盐溶液。现进行如下实验：a与b、a与d混合有白色沉淀生成；b与d混合有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；d溶液中加入氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液均无明显现象。(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_。(2)写出进一步鉴定d溶液中阳离子和阴离子的实验方法。阳离子：_；阴离子：_。若在硝酸酸化的a溶液中加入d后仍有沉淀，则其离子方程式为_。解析：(1)根据实验可知d可能是碳酸盐或亚硫酸盐，根据实验可知d应为钠盐或钾盐。因a与b和d都能形成白色沉淀，故a是bacl2，则b是稀硫酸，所以c必然是盐酸。(2)na的鉴定只能是通过焰色反应进行区别，注意操作方法。阴离子的检验可以通过so2具有漂白性这一特点进行区分。答案：(1)a：bacl2b：h2so4c：hcl(2)用洁净的铂丝蘸取少量d，在火焰上灼烧，观察火焰颜色将实验甲气体通入品红溶液中，一段时间后加热，观察溶液颜色变化3so2h2no3ba2= 14(2012荆州质检)已知物质m由x、y两种短周期元素且同周期元素组成，x原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，y元素最高正价与它的最低负价代数和为6。m与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去)(1)若a是x、y同周期元素的一种单质，当f的水溶液过量时，g为可溶性盐，当f的水溶液不足时，g为沉淀，则e与过量f溶液反应的离子方程式是_。(2)若a是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则a与b反应的化学方程式是_。(3)若a是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且e与f反应生成g时有白烟产生，则溶液中a与b加热时反应的离子方程式是_。(4)若a是一种溶液，只可能含有h、nh、mg2、fe3、al3、co、so中的某些离子，当向该溶液中加入b溶液时，发现生成沉淀的物质的量随b溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各阳离子的物质的量之比为_。解析：根据题意，x原子最外层电子数是最内层电子数(2个)的一半，可先推出x是钠(或者锂)元素，y应为a元素，且为短周期元素，则y为cl，x、y同周期，由此可确定x是钠元素；m即为nacl。电解nacl溶液可得到naoh、h2、cl2。(1)由题中描述可知f应为hcl溶液，b为naoh，由此推测a单质应为al，其和naoh反应生成可溶的偏铝酸盐，再加适量盐酸又会生成al(oh)3沉淀。(2)a可以用于制造玻璃即可推测出a为sio2。(3)a是一种常见化肥且水溶液显酸性，则肯定是含有nh，e与f反应生成白烟，应是nh3与hcl反应生成nh4cl。(4)由图像可