化学人教版九年级下册金属的化学性质

金属的化学性质教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（二）过程与方法1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，2根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点金属和酸反应三、教学难点判断金属活动性强弱教学过程设计：导入：在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？新课：金属的化学性质(演示实验) 利用酒精灯点燃镁条（注意点燃前要打磨）（学生活动） 回答实验现象，完成学案。（提问）点燃镁条前为什么要对镁条进行打磨？（讲解）常温时，Mg就可以与O2发生反应。类似的金属还有Al，Al与O2在常温下也可以发生反应。（学生活动）完成Al与O2的化学方程式。（复习）细铁丝在氧气中燃烧的现象、化学方程式。（提问）通过上述反应，能否比较出Mg与Fe谁更容易与氧气反应？哪一个更活泼些？ 那么Fe与Cu谁更活泼些？（讲解）铜在加热时与氧气可以发生反应。实验演示（例外）Au与O2不反应 “真金不怕火炼”（讲解）大多数金属都可以与氧气发生反应。（小结）与O2反应，Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。金属的第二个化学性质：金属与稀盐酸，稀硫酸反应。（引导学生思考）选用不同种类的金属盐酸要相同（用量、浓度等等）能否根据气泡产生的快慢判定金属的活泼性（说明）即使选用不同的金属，金属与盐酸的接触面积尽可能的保证一致。金属在使用前，需要打磨除锈。镁：一小条锌：一小粒铁：两根铜：一片(展示)学生探究实验：在试管里放入少量的镁，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。（或用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。）（学生实验）分组协助，操作并记录现象。（PPT展示）实验操作中的注意事项：实验中药品的添加顺序：先加入固体后倒入液体固体药品的取用方法：用镊子夹取,操作要领：“一平、二放、三慢竖”,将试管横放,用镊子将块状固体药品放入试管口中,然后缓慢地将试管竖立起来,使块状固体缓缓地滑道容器底部,以免打破容器.液体的取用方法：取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处(防污染,打翻,挥发,易找)。“拿塞倒放口挨着口,缓慢注入签向手心,取完上塞放原处”。药品取用量的原则：取用药品时注意节约原则：取用药品应严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量，一般按最少量（12mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。最大量，液体不超过容器容积的1/3，固体不超过1/2。（交流）反应的现象：（板书） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的