安徽省铜陵一中高三化学上学期1月段考试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年安徽省铜陵一中高三（上）段考化学试卷（1月份）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（）福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性人体血液ph保持弱碱性（7.357.45），主要是血液中存在hco3硫酸亚铁补铁剂应与维生素c同服，是因为维生素c可以防止fe2+被氧化油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化abcd2下有机物a的分子式为c4h10o，则a的结构可能有（不含对映异构）（）a4种b5种c6种d7种3设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a实验室所制得的1.7gnh3中含有的电子数为0.1nab标准状况下2.24lhf中含有hf分子数为0.1nac1l0.1 moll1nahso4溶液中含有的阳离子数目为0.1nad0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5na4下列实验操作，现象或结论不正确的是（）选项实验操作现象结论aso2通入溴水中溶液褪色so2有还原性b将feso4样品溶于稀h2so4，滴加kscn溶液溶液变红feso4样品已氧化变质c将新制氯水和kbr溶液在试管中混合后，加入苯酚，振荡静置溶液分层，下层呈橙色氧化性：cl2br2d分别向0.1moll1酸酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1moll1na2co3溶液酸酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸aabbccdd5现有na2co3、h2so4、ba（oh）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）a可能呈酸性b可能呈中性c一定呈碱性d一定呈中性6锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：c6lixec6li1x+xli+（c6li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：li1xmo2+xli+x elimo2（limo2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）a锂离子电池放电时电池反应为limo2+c6li1xc6li+li1xmo2b锂离子电池充电时电池内部li+向负极移动c锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极d锂离子电池充电时阳极反应为c6li1x+xli+xec6li7向fei2和febr2、氯气的物质的量之比为1：1：2的混合溶液中，发生的离子反应是（）a2fe2+4i+3cl22fe3+2i2+6clb2fe2+4i+4br+5cl22fe3+2i2+2br2+10clc2fe2+2i+2br+3cl22fe3+i2+br2+6cld2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl二、填空题（本题包括3小题，共43分）8氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：废液feso47ho2feso4溶液feco3fe2co3已知步骤中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体feso47h2ofeso44h2ofeso4h2o若从硫酸亚铁溶液中结晶出feso47h2o，控制的温度（t）为；（1）步骤需加一定量硫酸，其主要目的是；（2）生产feco3浊液的离子方程式为；（3）feco3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为；（4）已知feso47h2o晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂请写出feso47h2o分解的反应式；利用如图装置可检验该反应的气体产物请填写下列空白：仪器的连接顺序为a 接、接、接、接；装置c中的x为9矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如so2和co2，而h2和nh3都被认为是理想的清洁能源（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：m（s）+xh2mh2x（s）h0 （m表示某种合金）如图1表示温度分别为t1、t2时，最大吸氢量与氢气压强的关系则下列说法中，正确的是；at1t2 b增大氢气压强，加快氢气的吸收速率c增大m的量，上述平衡向右移动 d上述反应可实现多次储存和释放氢气（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入h2，正极通入o2和co2的混合气体图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，nacl溶液的体积为100ml工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是；乙装置中电极a为极（填电极名称）若在a极产生112ml（标准状况）气体，25时乙装置中所得溶液ph=氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1 2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=572kjmo11试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式；（4）在一定条件下，将lmoln2和3molh2混台于一个10l的密闭容器中发生反应：n2（g）+3h2（g）高温高压催化剂2nh3（g）h0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%该反应的平衡常数表达式为：k=；能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a、容器中压强不变 b、混合气体的密度不变 c、3v正（h2）=2v逆（nh3） d、c（n2）：c（h2）：c（nh3）=1：3：2对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的a、选用更高效的催化剂 b、升高温度 c、及时分离出氨气 d、增加h2的浓度 e、充入he，使体系总压强增大10阿司匹林（乙酰水杨酸， ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐（ch3co）2o为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如图1：主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸102139.4（沸点）反应乙酸水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是；（2）写出制备阿司匹林的化学方程式；（3）合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是；过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是；（4）提纯粗产物中加入饱和nahco3溶液至没有co2产生为止，再过滤，则加饱和nahco3溶液的目的是；另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法方法如下：粗产品 乙酰水杨酸（5）改进的提纯方法中加热回流的装置如2图所示，使用温度计的目的是；冷凝水的流进方向是（填“b”或“c”）（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是；（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为【选做题】11a族的氧、硫、硒（se）、碲（te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与co2等电子的化合物；（2）把na2o、sio2、p2o5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列；（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（4）se原子基态核外电子的排布式为；（5）so32离子中硫原子的杂化方式，该离子的立体构型为；（6）某金属元素a的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为【选做题12（2015秋铜陵校级月考）乳酸是人体生理活动的一种代谢产物以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中a、h、g为链状高分子化合物请回答相关问题：（1）b中所含的官能团有、；写出b、c的结构简式：b c（2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应所属的类型（填代号）：a取代反应 b加成反应 c消去反应（3）写出下列反应的化学方程式（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性一般采用e的聚合物g而不是d的聚合物h来制作隐形眼镜，其主要理由是2015-2016学年安徽省铜陵一中高三（上）段考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（）福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性人体血液ph保持弱碱性（7.357.45），主要是血液中存在hco3硫酸亚铁补铁剂应与维生素c同服，是因为维生素c可以防止fe2+被氧化油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化abcd【考点】氧化还原反应；甲醛【专题】氧化还原反应专题【分析】性质决定用途，hcho能蛋白质变性；co2+h2oh2co3hco3使人体血液ph值保持在7.357.45之间；维生素c具有还原性，可与铁离子反应；油脂中含有不饱和键容易发生氧化反应变质【解答】解：性质决定用途，hcho能蛋白质变性，则福尔马林具有防腐杀菌的作用，故正确；co2+h2oh2co3hco3使人体血液ph值保持在7.357.45之间，则主要是血液中存在hco3，故正确；维生素c具有还原性，可与铁离子反应，则硫酸亚铁补铁剂应与维生素c同服，维生素c可以防止fe2+被氧化，故正确；油脂中含有不饱和键容易发生氧化反应变质，则油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，故正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应及物质性质，为高频考点，把握发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2下有机物a的分子式为c4h10o，则a的结构可能有（不含对映异构）（）a4种b5种c6种d7种【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】有机物a的分子式为c4h10o，可能为醚，也可能为醇，若为醚，根据可能的烃基进行组合判断同分异构体，若为醇，看作丁烷中h原子被oh确定，丁烷有正丁烷、异丁烷，利用等效氢判断丁醇同分异构体数目【解答】解：有机物a的分子式为c4h10o，可能为醚，也可能为醇若为醚，可以是ch3och2ch2ch3、ch3och（ch3）2、ch3ch2och2ch3，若为醇，看作丁烷中h原子被oh确定，丁烷有正丁烷、异丁烷，分别有2种氢原子，可以得到4种醇，故符合条件的同分异构体共有7种，故选：d【点评】本题考查同分异构体书写，侧重考查学生分析推理能力，注意利用取代法与等效氢确定丁醇同分异构体3设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a实验室所制得的1.7gnh3中含有的电子数为0.1nab标准状况下2.24lhf中含有hf分子数为0.1nac1l0.1 moll1nahso4溶液中含有的阳离子数目为0.1nad0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析；b、标况下hf为液体；c、nahso4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；d、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价【解答】解：a、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即na个，故a错误；b、标况下hf为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故b错误；c、nahso4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，且水也能电离出氢原子，故溶液中含有的阳离子的个数大于0.2na个，故c错误；d、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价，故0.1mol氯酸钾完全反应后转移0.5na个电子，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大4下列实验操作，现象或结论不正确的是（）选项实验操作现象结论aso2通入溴水中溶液褪色so2有还原性b将feso4样品溶于稀h2so4，滴加kscn溶液溶液变红feso4样品已氧化变质c将新制氯水和kbr溶液在试管中混合后，加入苯酚，振荡静置溶液分层，下层呈橙色氧化性：cl2br2d分别向0.1moll1酸酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1moll1na2co3溶液酸酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；b三价铁能使kscn溶液溶液变血红色；c苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和hbr；d根据强酸制弱酸解答【解答】解：a向溴水中通入so2气体，二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，故a正确； b三价铁能使kscn溶液溶液变血红色，能实现实验目的，故b正确；c苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和hbr，看不到橙色，故c错误；d醋酸能与碳酸钠反应，说明醋酸酸性大于碳酸，硼酸不与碳酸钠反应，说明硼酸弱于碳酸，故d正确故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键5现有na2co3、h2so4、ba（oh）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）a可能呈酸性b可能呈中性c一定呈碱性d一定呈中性【考点】离子反应发生的条件；探究溶液的酸碱性【专题】离子反应专题【分析】如果是na2co3、ba（oh）2先混合，再把滤液和h2so4混合，所得溶液为na2so4溶液，溶液显中性；如果是h2so4、ba（oh）2先混合，再与na2co3混合，得到的是na2co3溶液，溶液显碱性，如果是na2co3、h2so4先混合，再把滤液和ba（oh）2混合，所得溶液为naoh溶液，呈碱性【解答】解：若先将na2co3溶液和h2so4溶液混合后，再加ba（oh）2，na2co3、h2so4恰好完全反应，生成的na2so4再与ba（oh）2恰好完全反应，最终生成的naoh溶液显碱性；若先将na2co3溶液和ba（oh）2溶液混合后，再加h2so4，na2co3、ba（oh）2恰好完全反应，生成的naoh再与h2so4恰好完全反应，最终生成的na2so4溶液显中性；若先将h2so4和ba（oh）2溶液混合后，再加na2co3溶液，h2so4和ba（oh）2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2co3溶液，水解呈碱性则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，故选b【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，解答本题的关键是把握物质的性质6锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：c6lixec6li1x+xli+（c6li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：li1xmo2+xli+x elimo2（limo2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）a锂离子电池放电时电池反应为limo2+c6li1xc6li+li1xmo2b锂离子电池充电时电池内部li+向负极移动c锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极d锂离子电池充电时阳极反应为c6li1x+xli+xec6li【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】a在得失电子相同条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式；b充电时电解质中阳离子向阴极移动；c放电时，在原电池内部阴阳离子定向移动形成电流；d充电时阳极反应式与正极反应式正好相反【解答】解：a在得失电子相同条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以该电池反应式为c6li+li1xmo2=limo2+c6li1x，故a错误；b充电时电解质中阳离子向阴极移动，所以锂离子电池充电时电池内部li+向阴极移动，故b错误；c放电时，在原电池内部阴阳离子定向移动形成电流，电流从负极流向正极，故c正确；d充电时阳极反应式与正极反应式正好相反，所以阳极反应式为limo2x e=li1xmo2+xli+，故d错误；故选c【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池、电解池的工作原理即可解答，注意离子、电流、电子移动方向，难点是电极反应式的书写7向fei2和febr2、氯气的物质的量之比为1：1：2的混合溶液中，发生的离子反应是（）a2fe2+4i+3cl22fe3+2i2+6clb2fe2+4i+4br+5cl22fe3+2i2+2br2+10clc2fe2+2i+2br+3cl22fe3+i2+br2+6cld2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】cl2既可氧化i为i2，也可氧化br为br2，也可氧化fe2+为fe3+，因还原性ife2+br，所以通入氯气，首先氧化i，然后氧化fe2+，最后氧化br，以此来解答【解答】解：氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因还原性ife2+br，所以通入氯气，首先氧化i，然后氧化fe2+，最后氧化br，fei2和febr2、氯气的物质的量之比为1：1：2，由电子守恒可知，氯气得到电子为22=4，碘离子失去电子为12=2，则亚铁离子全部被氧化，所以发生的离子反应为2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl，故选d【点评】本题考查氧化还原反应及离子反应方程式书写，为高频考点，把握还原性的强弱及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒应用，题目难度不大二、填空题（本题包括3小题，共43分）8氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：废液feso47ho2feso4溶液feco3fe2co3已知步骤中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体feso47h2ofeso44h2ofeso4h2o若从硫酸亚铁溶液中结晶出feso47h2o，控制的温度（t）为t56.7；（1）步骤需加一定量硫酸，其主要目的是抑制feso4的水解；（2）生产feco3浊液的离子方程式为fe2+2hco3feco3+co2+h2o；（3）feco3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4feco3+6h2o+o24fe（oh）3+4co2；（4）已知feso47h2o晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂请写出feso47h2o分解的反应式feso47h2ofe2o3+so2+so3+14h2o；利用如图装置可检验该反应的气体产物请填写下列空白：仪器的连接顺序为a 接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b；装置c中的x为氯化钡溶液【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别【分析】以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程：废液结晶得到feso47h2o，加一定量硫酸溶解，抑制feso4的水解，加入碳酸氢铵，feso4溶液中加入碳酸氢铵经反应可生成碳酸亚铁固体和硫酸铵溶液，碳酸亚铁固体经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成fe2o3，依据图表数据分析，析出晶体feso47h2o的温度范围；（1）亚铁离子水解显酸性，加一定量硫酸能抑制水解；（2）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水；（3）feco3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳；（4）实验装置a中feso47h2o分解生成的有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，b装置吸收尾气，c装置冷却是为了吸收三氧化硫，d装置无水硫酸铜检验产无水，e装置品红溶液检验so2，分解生成的有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，利用图3装置可检验该反应的气体产物，先利用d装置检验生成的水蒸气，通过c装置冷却是为了吸收三氧化硫，通过装置e检验二氧化硫气体的存在，最后剩余气体通过b装置吸收尾气；装置c中是氯化钡溶液【解答】解：以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程：废液结晶得到feso47h2o，加一定量硫酸溶解，抑制feso4的水解，加入碳酸氢铵，feso4溶液中加入碳酸氢铵经反应可生成碳酸亚铁固体和硫酸铵溶液，碳酸亚铁固体经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成fe2o3，依据图表数据分析，0时析出晶体feso47h2o14g，t56.7时析出晶体feso44h2o，所以析出晶体feso47h2o的温度范围应为t56.7，故答案为：t56.7；（1）步骤需加一定量硫酸，除了保证铁屑充分反应外，由于亚铁离子水解显酸性，加过量硫酸，增大h+浓度，使fe2+2h2ofe（oh）2+2h+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制fe2+的水解；故答案为：抑制feso4的水解；（2）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：fe2+2hco3feco3+co2+h2o，故答案为：fe2+2hco3feco3+co2+h2o；（3）feco3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳，其化学方程式为：4feco3+6h2o+o24fe（oh）3+4co2，故答案为：4feco3+6h2o+o24fe（oh）3+4co2；（4）实验装置a中feso47h2o分解生成的有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，反应方程式为feso47h2o fe2o3+so2+so3+14h2o，b装置吸收尾气，c装置冷却是为了吸收三氧化硫，d装置无水硫酸铜检验产无水，e装置品红溶液检验so2，故答案为：feso47h2o fe2o3+so2+so3+14h2o；分解生成的有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，利用图3装置可检验该反应的气体产物，先利用d装置检验生成的水蒸气，通过c装置冷却是为了吸收三氧化硫，通过装置e检验二氧化硫气体的存在，最后剩余气体通过b装置吸收尾气，仪器的连接顺序为a、f（或g）、g（或f）、d、e、h、i、b，故答案为：f（或g）；g（或f）；d；e；h；i；b；通过c装置冷却是为了吸收三氧化硫，装置c中的x为吸收三氧化硫的氯化钡溶液，故答案为：氯化钡溶液【点评】本题考查生产氧化铁化学工业流程、feso47h2o受热产物的检验，主要是物质性质和制备性质的理解和实验基本操作的分析判断，侧重于考查学生对所学知识的应用能力，及实验探究能力，题目难度中等9矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如so2和co2，而h2和nh3都被认为是理想的清洁能源（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：m（s）+xh2mh2x（s）h0 （m表示某种合金）如图1表示温度分别为t1、t2时，最大吸氢量与氢气压强的关系则下列说法中，正确的是bd；at1t2 b增大氢气压强，加快氢气的吸收速率c增大m的量，上述平衡向右移动 d上述反应可实现多次储存和释放氢气（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入h2，正极通入o2和co2的混合气体图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，nacl溶液的体积为100ml工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是o2+4e+co2=co32；乙装置中电极a为阳极（填电极名称）若在a极产生112ml（标准状况）气体，25时乙装置中所得溶液ph=13氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1 2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=572kjmo11试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h=1531.2kj/mol；（4）在一定条件下，将lmoln2和3molh2混台于一个10l的密闭容器中发生反应：n2（g）+3h2（g）高温高压催化剂2nh3（g）h0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%该反应的平衡常数表达式为：k=；能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是aa、容器中压强不变 b、混合气体的密度不变 c、3v正（h2）=2v逆（nh3） d、c（n2）：c（h2）：c（nh3）=1：3：2对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的da、选用更高效的催化剂 b、升高温度 c、及时分离出氨气 d、增加h2的浓度 e、充入he，使体系总压强增大【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）在压强相同的条件下，t1对应的吸氢量大，也就是t2t1，平衡正向移动，而正反应是放热反应，平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，结合表达式分析求解；（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入h2，正极通入o2和co2的混合气体，图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，则b电极为电解池阴极，a为电解池阳极，和b电极相连的电极c电极为负极，与a电极相连的d电极为原电池负极，a端通入氢气，b端通入o2和co2的混合气体，甲装置中d电极为阳极，电极上的电极反应式是氧气得到电子在熔融盐中和二氧化碳反应生成碳酸根离子；依据电极反应和电子守恒计算，a极为电解池阳极，产生112ml（标准状况）气体为氢气物质的量=0.005mol，电极反应为：2h+2e=h2，电子转移0.01mol，消耗氢离子物质的量0.01mol，溶液中生成氢氧根离子物质的量为0.01mol，计算氢氧根离子浓度得到溶液ph；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式；（4）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态a、选用更高效的催化剂改变反应速率不改变化学平衡； b、反应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡逆向进行； c、及时分离出氨气平衡正向进行，反应速率减小； d、增加h2的浓度会增大反应速率，平衡正向进行； e、充入he，使体系总压强增大，气体分压不变，平衡不变；【解答】解：（1）在压强相同的条件下，t1对应的吸氢量大，也就是t2t1，平衡正向移动，而正反应是放热反应，所以t2t1，是降温，所以t2t1，at1t2，故a错误；b增大氢气压强，反应速率加快，氢气的吸收速率加快，故b正确；cm为固体，增大m的量，浓度不变，上述平衡不移动，故c错误；d金属储氢的原理可表示为：m（s）+xh2mh2x（s）h0 平衡可以正向或逆向进行，反应可实现多次储存和释放氢气，故d正确；故答案为：bd；（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入h2，正极通入o2和co2的混合气体，图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，则b电极为电解池阴极，a为电解池阳极，和b电极相连的电极c电极为负极，与a电极相连的d电极为原电池负极，a端通入氢气，b端通入o2和co2的混合气体，甲装置中d电极为阳极，电极上的电极反应式是氧气得到电子在熔融盐中和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应为：o2+4e+co2=co32，故答案为：o2+4e+co2=co32，阳极；依据电极反应和电子守恒计算，a极为电解池阳极，产生112ml（标准状况）气体为氢气物质的量=0.005mol，电极反应2h+2e=h2，消耗氢离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子浓度c（oh）=0.1mol/l，溶液中c（h+）=1013mol/l，溶液ph=13，故答案为：13；（3）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=572kjmo11，阴极盖斯定律计算32写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h=1531.2kj/mol，故答案为：4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）h=1531.2kj/mol；（4）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，反应的平衡常数表达式k=，故答案为：；a反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡状态时，压强不变说明反应达到平衡状态，故a正确；b反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故b错误；c.2v正（h2）=3v逆（nh3），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，但3v正（h2）=2v逆（nh3）不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故d错误；故答案为：a；a、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，平衡不移动，故a错误； b、反应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡逆向进行，不符合，故b错误； c、及时分离出氨气，生成物浓度减小反应速率减小，平衡正向进行，不符合，故c错误； d、增加h2的浓度会增大反应速率，平衡正向进行，故d正确； e、充入he，使体系总压强增大，气体分压不变，平衡不变，不符合，故e错误；故选d；【点评】本题考查了图象的理解应用，主要是化学反应速率、化学平衡影响因素、平衡标志、原电池和电解池原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等10阿司匹林（乙酰水杨酸， ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐（ch3co）2o为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如图1：主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸102139.4（沸点）反应乙酸水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解；（2）写出制备阿司匹林的化学方程式；（3）合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热；过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作23次；（4）提纯粗产物中加入饱和nahco3溶液至没有co2产生为止，再过滤，则加饱和nahco3溶液的目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法方法如下：粗产品 乙酰水杨酸（5）改进的提纯方法中加热回流的装置如2图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，避免乙酰水杨酸受热分解；冷凝水的流进方向是b（填“b”或“c”）（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是fecl3溶液；（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后加入浓盐酸除去剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸（1）乙酸酐容易水解，（2）水杨酸与乙酸酐在浓硫酸、水浴8590条件下反应生成与乙酸；（3）控制温度8590，应采取水浴加热；向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作23次；（4）饱和nahco3可以使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；（5）使用温度计的目的是控制温度，防止乙酰水杨酸分解，采取逆流原理通入冷凝水；（6）水杨酸中含有酚羟基，遇fecl3溶液发生显色反应；（7）先过量计算，根据不足量的物质计算乙酰水杨酸的理论产量，进而计算乙酰水杨酸的产率【解答】解：醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后加入浓盐酸除去剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸（1）乙酸酐容易水解，制备阿司匹林时，要使用干燥防止乙酸酐水解故答案为：防止乙酸酐水解；（2）水杨酸与乙酸酐在浓硫酸、水浴8590条件下反应生成与乙酸，反应方程式为：，故答案为：；（3）控制温度8590，温度低于100，应采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度，故答案为：水浴加热；用少量冰水洗涤的具体操作是：关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作23次，故答案为：关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作23次；（4）用少量饱和nahco3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离，故答案为：使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；（5）使用温度计的目的是控制温度，防止乙酰水杨酸分解，采取逆流原理通入冷凝水，充分冷凝，即冷凝水的流进方向是b口，故答案为：控制反应温度，防止温度过高，避免乙酰水杨酸受热分解；b；（6）酚羟基能和氯化铁发生显色反应，检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是：取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加fecl3溶液，若呈紫色则含水杨酸，故答案为：fecl3溶液；（7）水杨酸完全反应消耗乙酸酐质量为2.0g=1.48g5ml1.08g/mol=5.4g，故乙酸酐足量，乙酰水杨酸的理论产量为2.0g，乙酰水杨酸的产率为100%=84.3%，故答案为：84.3%【点评】本题考查有机物的制备与合成，注意对题目信息的应用，掌握物质分离提纯常用方法，较好的考查学生分析能力与知识迁移应用，题目难度中等【选做题】11a族的氧、硫、硒（se）、碲（te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与co2等电子的化合物cs2或n2o；（2）把na2o、sio2、p2o5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列sio2na2op2o5；（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为osse；（4）se原子基态核外电子的排布式为ar3d104s24p4 ；（5）so32离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥；（6）某金属元素a的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为ao【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化