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反应热计算：物质CH4（g）CO2（g）H2O（l） O2（g）-74.81-393.51-285.830 据式1-77，任意温度下反应热计算：求吉布斯函数G无温度变化时：例2.6 在100，101.325kPa时，2mol液态水变成水蒸气，求此过程的S , F和G。已知水在100，101.325kPa时的蒸发焓。解：6 在101.325kPa时，水的沸点是100。这是一个气液两相平衡共存时的可逆相变过程，所以 例2.7 1mol过冷水在-10，101.325kPa时，凝固成冰，求此过程的。解： 在101.325kPa时，水的凝固点是0，此时冰水两相平衡共存。因此101.325kPa，-10的水凝固成冰是不可逆过程相变过程，需要设计一个可逆过程计算。在2.3.2的例中已经用可逆过程求出-10，101.325kPa时，水凝固成冰的。故 因为 所以 例2.8 单斜硫和斜方硫是硫的两种晶型。已知25时单斜硫和斜方硫的标准摩尔熵分别是32.55和31.9，它们的标准摩尔燃烧焓分别为-297.20 和-296.90。试问在25和标准压力下，哪一种晶型较为稳定？解：S（单斜）S（斜方）上式反应的（单斜）（斜方） （31.9-32.55）-0.65（斜方）（单斜） -297.20-（-296.90）-300 由单斜硫转变为斜方硫过程的为：-300（298.15K）（-0.65）106.2在等温等压又不做非体积功的条件下，单斜硫转变为斜方硫过程的，说明这是一个自发过程，单斜硫会自动地转变为斜方硫。因此，在25和标准压力下斜方硫更稳定。例2.12 试根据标准摩尔生成吉布斯函数判断的稳定性。解：查表得各物质的标准摩尔生成吉布斯函数如下：HF（g）HCl(g)HBr(g)HI(g)-271.0-95.27-53.221.3 因为标准摩尔生成吉布斯函数是在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物的标准摩尔吉布斯函数变，负值越大，由稳定单质生成化合物的倾向就越大，所以稳定性是按依次加大。对复杂化合物的稳定性，需要算出它们分解为简单化合物过程的来判断。任意温度下吉布斯函数G例 合成氨反应：当各种气体的分压均为，温度为298.15K时，-33.0kJmol-1，试求在10
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