山东省华侨中学高中化学 寒假作业（十）弱电解质的电离 盐类的水解（一）鲁科版选修4.doc

寒假作业（十）弱电解质的电离 盐类的水解（一）1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )a.1 moll1的甲酸溶液的c（h）约为0.01 moll1b.甲酸与水以任意比例互溶c.10 ml 1 moll1甲酸恰好与10 ml 1 moll1naoh溶液完全反应d.同温同压时，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2.在rnh2h2o rnhoh形成的平衡中，要使rnh2h2o的电离程度及c（oh）都增大，可采取的措施是( )a.通入hcl b.加少量naoh固体 c.加水 d.升温3.下列说法正确的是( )a.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子b.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质c.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质d .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电4. 在相同温度时100ml0.01mol/l的醋酸溶液与10ml0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )a.中和时所需naoh的量 b.电离度 c.h的物质的量 d.ch3cooh的物质的量5. 下列物质中，最难电离出氢离子的是( )a.ch3cooh b. nahco3 c. h3po4. d.h2so46 下列事实一定能说明hno2是弱电解质的是( )常温下 nano2溶液的 ph 7；用 hno2溶液做导电实验灯泡较暗；0.1mol/l 的 hno2溶液的 ph 为 2.1；用0.1mol/l的 hcl与0.1mol/l的hno2与同浓度的naoh 溶液恰好反应，消耗naoh 溶液体积相同a. b. c. d.7.一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）a、naoh（固） b、h2o c、nacl（固） d、ch3coona（固）8. 欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都减少，其方法是( )a通入二氧化碳气体 b加入氢氧化钠固体c通入氯化氢气体 d加入饱和石灰水溶液9. 在0.1moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动11 将0.1moll1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起( )a溶液的ph增加 b促进ch3cooh的电离c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(oh)减少13.用水稀释0.1 moll1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )a.c（oh）c（nh3h2o） b.c（nh3h2o）c（oh）c.c（h）和c（oh）的乘积 d.oh的物质的量14.在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(h+)由大到小的顺序是 （2）若三者c(h+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是 （3）将c(h+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(h+)由大到小的顺序是 15.在稀氨水中存在平衡：nh3h2onhoh,如进行下列操作，则nh3、nh、h、oh浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。 （1）通适量hcl气体时，c(nh3) ,c(h) 。（2）加入少量naoh固体时，c(nh) ,c(oh) 。（3）加入nh4cl晶体时，c(nh) ,c(oh) 。16对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(h+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗naoh的物质的量是前者 后者，与足量的zn反应产生h2的速率是前者 后者，产生h2的量是前者 后者。（填“