安徽省黄山市高三化学上学期第一次质量检测.doc

安徽省黄山市2015届高三上学期第一次质量检测化 学 试 题 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。注意事项： 1答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。 2答第i卷时，必须使用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3答第ii卷时，必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原予质量：o l6 s 32 fe 56 cu 64第i卷选择题（42分）一、本卷有14题，每题只有一个正确的选项。每题3分，共42分。1下列有关化学与生活说法中，正确的是a是世界通用的循环再生标志，简称回收标志b含有食品添加剂的食品对人体健康均有害，不宜食用c硫、氮的氧化物会造成酸雨，酸雨指ph小于7的雨水d明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒2设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a100 ml l mol/l fecl3溶液中含有fe3+为01na b80g cuo和cu2s的混合物含有铜原子数一定为01na c01mol冰醋酸和01mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为01na d224 l ch3ch3含有的分子数为01na3三聚氰酸c3n3（oh）3可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：下列说法正确的是ac3n3（oh）3生成hnco的反应为氧化还原反应b生成1 mol n2转移的电子为6 molcno2在反应中被氧化为n2d氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：34下列实验操作、现象和结论均正确的是5下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ana2co3溶液中：c（na+）=2c（co）+2c（hco）+2c（h2co3） bnahco3溶液中：c（na+）+c（h）= c（hco）+c（oh-）+ c（co） cnh4cl溶液中：c（nh）o（cl-）c（oh-）c（h+） dcf3cook溶液中：c（oh-）=c（h+）+c（ch3coo-）+c（ch3cooh）6某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：h+、nh、k+、mg2+、cu2+、br、alo、cl、so、co进行实验： 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为2份。 在一汾溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 在另一份溶液中加入新制的氯水和ccl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 根据实验，下列推断正确的是的： a溶液中一定有k+、br一、co、alo b溶液中一定没有mg2+、cu2+、cl、nh4 c不能确定溶液中是否有h、k+、so，cl d溶液中一定有nh、mg2+、br、co7某无色溶液中，已知含有h+、mg2+、al3+等阳离子，加入naoh溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是8下列反应的离子方程式正确的是： a向alc13溶液中加入过量的浓氨水：al3+4 nh3h2o alo+4 nh+2h2o b向苯酚钠溶液中通入少量co2: 2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+ co c碳酸铜溶于稀硝酸：cuco3+2h cu2+h2o+co2 dnaoh溶液加入到nh1hco3溶液中：nh+oh nh3h2o9锂离子电池的应用很广，某种锂离子电池反应原理是： 下列说法正确的是 a放电过程中，li向负极区移动b正极的电极反应式：licnxe+=xli+licn c电子流动方向：负极外电路正极有机电解液负极 d充电时阳极电极反应式：lic0o2xe+=li1xcoo2+x li10在一定条件下，将01 mol a2、03 mol b2充入到一个体积不变的10l密闭容器中，发生如下反应： a2（g）+3b2（g） 2ab2（g） 不同温度下达到平衡时ab3的体积分数如图则下列有关推断正确的是a平衡常数：k（t1）0 c正反应速率：v（t1）c（y）c（h+）c（oh） bb点与c点均有： c （na+）=c（r） （r代表x、y） c25时，hy的电离常数k=l0106， hx中不存在酸的电离平衡dd点时，溶液显碱性，hy中所加的 naoh溶液已过量 13甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下能发生如图所示的转化。则符合转化关系的正确组合是a只有 b只有 c只有 d只有14狼把草的成分之一m具有消炎杀菌怍用，m的结构如图所示。下列叙述正确的是am的分子式为c9h8o1bm分子中所有原子有可能在同一平面内c1 mol m最多能与4 mol br2发生反应dm与足量naoh溶液反应生成第ii卷 非选择题（58分）15（14分）c、n、o、al、p、fe是六种常见元素。 （1）p位于元素周期表第三周期第_ 族。_ 的基态原子核外有1个未成对电子fe的基态原子电子排布式为 。（2）用“”填空：（3）放置时间较长的feso4溶液因部分被氧化而显黄色，验证其已被氧化的的试剂是_ （填化学式），现象是 ，验证其未完全被氧化的试剂是 （化学式）。 （4）25时1mol fe （s）在o2中燃烧生成fe3o4（s），放出3728 kj热量，写出该反应的热化学方程式 。 已知：4a1（s）+3o2（g） 2al2o3（s）h=33514 kjmol-l 则：3 fe3o1（s）+ 8a1 （s） 4 al2o3（s）+ 9fe（s） h= kjmol1。16（14分）有机物h是合成有机玻璃（）的单体。某课题组用有机物a（分子式c4h9br，分子中有3个甲基）和甲醇为有机原料合成h。合成路线如下：（1）a的结构简式是 ，h的系统命名是 。（2）在的反应中属于取代的是 （填序号），属于消去反应的是 （填序号）。（3）e与f中含有的不相同官能团名称分别是 、 。（4）写出反应的化学方程式： _ _ 。 （5）q是g的同分异构体。已知q具有下列性质： 与g具有相同的官能团；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：1：6。写出q的结构简式_ 。17（16分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有zn、fe、ag、au等杂质。在实验室条件下用cuso4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理。（1）电解精炼时粗铜板作 极，阴极电极反应式为 。电解过程中，电解液中c（cu2+） （填变大、变小、不变）。对电解废液进行如下处理：已知：某些金属离子形成氢氧化物沉淀的ph如下表 zn（oh）2+ 2naoh na2zno2+ 2h2o（2）滤液l中加入h2o2发生反应的离子方程式是 。（3）加naoh溶液调节溶液ph的范围是 。（4）滤渣1跟稀hno2反应的化学方程式是 。 （5）滤液2通过 、 、过滤、 、干燥等系列操作，得到胆矾晶体。（6）测定电解废液的组成：则滤液1中c（cu2）= moll1，c（fe2+）= moll1。18（14分）某小组拟用kmno4酸性溶液跟h2c2o4溶液反应，通过kmno4酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素。限选试剂：02 moll1h2c2o4溶液、0.0l moll1，kmno4酸性溶液、蒸馏水、mnso4固体。 （1）配平下列化学方程式： （2）为方便观察颜色变化，实验中n（h2c2o4）：n（kmno4） 。（3）完成下列设计表（表中不要留空格） （4）实验