广东省高二化学寒假作业学（十）.doc

广东省2013-2014学年高二寒假作业（十）化学第卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)#no.#强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： h（aq）oh（aq）h2o（l）h57.3kjmol1。分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是（）ah1h2h3bh1h2h3ch10t1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列说法不正确的是a500 s内n2o5分解速率为2.96103 mol(ls)1bt1温度下的平衡常数为k1125, 1000 s时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 moll1，则t1k3，则t1t3#no.#将1 mol h2(g)和2 mol i2(g)置于某2 l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h0b在t2时，若反应进行到状态d，则一定有v（正）v（逆）c欲使d状态变为c状态，可以采取快速升温至t3的方式d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1”、“”或“k3，说明（t1到t3）k值减小，平衡逆向移动，逆向为放热的，则t1t3，故正确5c【解析】达平衡所需时间：t()t()，即：反应速率；平衡时hi的体积分数：，即：外界条件的改变，使平衡左移；故选c加入适当催化剂：只加快反应速率，但不影响平衡移动，故a错误；因该反应前后气体物质的量相等，则改变容器体积，平衡不移动，故b、d错误；6c【解析】由图像可知随着温度的升高生成物二氧化碳的浓度逐渐增大，故正反应是吸热反应。在t2时，d状态不是平衡状态，若要达到化学平衡，则必须在保持温度不变的情况下向b点靠近，在反应过程中二氧化碳的浓度是减小的，所以v（正）v（逆）。使d状态变为c状态，若通过升高温度，则二氧化碳的浓度不可能不变，c不正确。升高温度向正反应方向移动，所以平衡常数增大。答案选c。7c【解析】反应是否自发与焓变和熵变均有关系，ab均不正确。由ghjts可得c正确。非自发反应在一定条件下是可以实现的。8b【解析】勒夏特列原理是指改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。对co(g) + no2 (g) co2 (g)+ no(g) 平衡体系增大压强，平衡将不发生移动，但物质的浓度将增大，所以颜色会变深。答案选b。9a【解析】na2co3溶液加水稀释后，c（oh）减小，c（h+）必然增大。10a【解析】naha溶液中：c(h2a)c(a2)，说明水解程度对于电离程度，溶液显碱性，a正确。b中应是2 c(na+)c(ch3coo)c(ch3cooh)，c中温度不变，溶液的浓度没有发生变化，ph不变，0.2 moll1 nh4no3和0.l moll1 naoh溶液等体积混合后nh4no3过量，溶液中含有等量的nh4no3、na no3、nh3h2o，因此c(nh4+)c(no3)。11d【解析】ph2与ph1的硝酸中c(h+)分别为0.01moll1和0.1 moll1，因此c(h+)之比为110，a不正确。na2co3溶液中co32要水解，使其浓度减小，所以c(na+)与c(co32 )之比应大于21，b不正确；醋酸属于弱酸，存在电离平衡，因此若将0.2mol/l醋酸稀释到0.1mol/l，溶液中的c(h+)应大于原来的十分之一，即0.2mol/l与0.1mol/l醋酸中c(h+)之比应小于101，c不正确；no2溶于水的反应式为3no2h2o=2hno3no，所以被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为21，d正确。答案选d12b【解析】锌比铜活泼，锌作负极，盐桥中的阴离子向负极移动，a不正确。烧杯内溶液对换后，在正极上铜离子就不能在放电，不能形成原电池，c不正确。将盐桥改为铜导线连接两种溶液后，溶液中的离子不能定向移动，无法形成原电池，d不正确。答案是b。13a【解析】阳极：4oh4e=2h2oo2 阴极：cu22e=cu 2h2e=h2首先明确既然在阴极有氢气的析出，所以铜离子已全部放电。由于两极气体均为1mol，故电路中有4 mol电子的转移，可算出原溶液中的n（cu2）=1 mol。所以原溶液中有：cu(no3)2 1 mol，进而可求出kno3 为1 mol；电解可分为两段儿：首先是硝酸铜电解，生成硝酸；第二段儿：电解水。最终溶液的c(h)为4 moll1 14a【解析】图中形成了锌铜原电池，做为外电源来电解na2so4溶液。锌为负极，铜为正极，故x为阳极，y为阴极，氢离子放电，而使溶液呈碱性，使酚酞变红。x极：4oh4e=2h2oo2，氧化反应；y极：2h2e=h2，还原反应；15b【解析】铅蓄电池在放电过程中，负极由pb生成pbso4，正极由pbo2生成pbso4，质量均增加，故a正确；一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度均保持各自的定值不变，但不一定相等，故b错误；常温下，反应不能自发进行，即：hts0，而s0（气体物质的量增加的反应），所以：hts0，故c正确；mgcl2(1)mg(1) cl2(g)是分解反应，“大多数分解反应是吸热的”，故h0，“生成气体的反应熵增加”， 故d正确；16c【解析】根据电流方向可知a是正极，b是负极，所以c是电解池的阳极，氯离子放电，生成氯气。d是电解池的阴极，铜离子放电，形成铜。所以答案选c。17b 【解析】掌握书写热化学方程式的基本注意事项。1mol的辛烷是114g，则可列方程：，可得x=5518 kjmol1，而燃烧是放热，所以是负数。故选b。18d【解析】氢气的燃烧，均为放热反应，反应热为负值，而生成物状态不同，放出的热量不同，应该是等物质的量的氢气生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，因为气态水的能量高，而反应热和物质的量成正比，所以选择d。19b【解析】本题考查镁的化合物的性质及沉淀溶解平衡。则所有含有固体mgco3的溶液中，c（mg2）不一定等于c（co32），但都有c（mg2）c（co32）682106，a不正确；mg2+与水发生水解，在加热的条件下生成的h+与cl结合生成氯化氢气体逸出，并生成mg(oh)2沉淀，沉淀经加热生成氧化镁，mg(oh)2加热脱水生成氧化镁，mgco3高温煅烧生成氧化镁，将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同，均为氧化镁，b正确。由于mg(oh)2的溶解度比mgco3溶解度小，故除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为naoh，c不正确；用石灰水处理含有mg2和hco3的硬水时，mg2转化为更难溶的mg(oh)2，d不正确。20b【解析】本题考查水溶液的离子平衡的有关知识。醋酸是弱酸，在加水稀释过程中，继续电离，产生更多的氢离子，则ph增大小于lgm倍，a错；水的离子常数只与温度有关，与溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度大小无关，温度不变，水的离子积就不变，250c时为，b正确；在水中加碱抑制水的电离，ph=8的naoh溶液和ph=8的氨水中，oh浓度相等，抑制程度相同，故由水电离出的c (0h_)相等，c错；在nahco3溶液中，hco3进入溶液后，将以三种形式存在，即hco3、co32、h2co3，则溶液中的物料守恒表达式应为c(na+)= c(hco3)+ c(co32)+ c(h2co3)，故d错。21（1）bd （2）甲乙 （3）6.021022(0.1na)（4）1 （5）zn2e=zn2+； (6) 4.48 【解析】（1）根据装置特点可知，甲是原电池，锌比铜活泼，锌是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子；乙不是原电池，锌能直接和稀硫酸发生置换反应，而铜不能和稀硫酸反应。所以正确的答案选bd。（2）通过原电池反应进行的反应速率大于直接发生化学反应的反应速率。（3）1.12l气体在标准状况下的物质的量是0.05mol，转移电子是0.05mol20.1mol，数目是6.021022(0.1na)。（4）溶液中c(h)0.1 moll1，所以氢离子的物质的量是0.1mol，因此剩余硫酸是0.05mol。消耗硫酸是0.05mol，所以原硫酸的物质的量是0.1mol，其浓度是0.1mol0.1l1.0mol/l。(5) 甲中锌是负极，发生的电极反应为zn2e=zn2+。（6）电极减少的质量就是参加反应的锌的质量，即消耗锌是13g，物质的量是0.2mol，生成氢气是0.2mol，标准状况下的体积是4.48l。22h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol10.125mol/(l.s) 57.1% fe2o3nio，由此推断cr2o3作催化剂时反应速率最快；读图可知，fe2o3和nio作催化剂均能使so2的转化率达到最高，当so2的转化率相同时，反应温度：fe2o3nio，所以fe2o3作催化剂时的主要优点是在相对较低温度可获得较高so2的转化率，从而节约大量能源；（3）读图b可知，其他条件相同时，增大n(co)n(so2)的比值，就是增大co或反应物浓度，既能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，还使平衡向正反应反应方向移动，使so2的转化率增大，由于图a中380时so2的转化率最高，所以n(co)n(so2)的比值为21变为31时，so2的平衡转化率基本上完全相同，只是达到平衡的时间缩短，由此可以在图b中画出有关温度对反应速率和平衡移动的影响图像；（4）依题意，na2so3、nahso3都是强电解质，可以推断反应物和生成物的起始浓度、变化浓度、更换试剂时浓度，则： so32+so2+h2o=2hso3起始浓度（mol/l） 1.0 0变化浓度（mol/l） 0.8 1.6更换试剂时浓度（mol/l） 0.2 1