山东省威海市高三化学下学期第一次模拟考试鲁科版.doc

绝密启用并使用完毕前高三化学试题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。第i卷（选择题 共46分）注意事项：1答卷前，将答题卡内的相关项目填写清楚。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 v 51 fe 56 cu 64 选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是a可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质b用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路c神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅d氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2. 下列叙述正确的是 a. 沼气和水煤气都是可再生能源b石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程c. 不能用植物油萃取溴水中的溴d. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质3. 解释下列事实的方程式正确的是 a用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：ca2co32caco3bso2使紫色石蕊溶液变红色：so2+h2o2h+so32c用石墨电极电解alcl3溶液，阴极附近生成沉淀：2al3+6h2o6e 2al(oh)33h2d工业上制取硅：sio2csico24下列说法错误的是a一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的b有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成c通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱d轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法5铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是a不锈钢比生铁抗腐蚀能力强b以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜c铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应d铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁6c、si、s都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 a三种元素在自然界中既有游离态又有化合态b二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应c最低价的气态氢化物都具有还原性，易与o2发生反应d其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：h2so4h2sio3h2co37主族元素m、r形成的简单离子m2离子与r+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是am原子的质子数一定大于r原子的质子数bm可能存在16m、18m两种核素cm2的离子与r+的电子层结构不可能相同d两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键8下列叙述和解释正确的是选项叙述原因或解释aso2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色 so2具有漂白作用b将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性c过滤时应用玻璃棒引流和搅拌防止滤液溅出和缩短过滤时间d浓硝酸应保存在棕色瓶中浓硝酸易挥发9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是ana个n2分子与0.5 na个h2分子所占的体积比一定是2 : 1b相同物质的量的oh和ch3+含有相同数目的电子c25时，ph13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.2na d常温常压下，no2与足量h2o反应生成0.1molno，则转移的电子数为0.2na10萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是a分子式为c9h18ob分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键c该物质能和乙酸发生酯化反应d1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应11已知短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数逐渐增大，其中x和z、y和w分别为同主族元素，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，w的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是a五种元素均能形成不同种同素异形体bx和y、w分别可以形成xy2、xw2化合物c氢化物稳定性由强到弱的是：q、w、z、xdw形成简单阴离子半径小于q形成简单阴离子半径12室温下，用0.100 mol/l naoh 溶液分别滴定20.00 ml 0.100 mol/l的盐酸和醋酸，下列说法正确的是a起始时盐酸和醋酸溶液ph相同bv(naoh)=10.00 ml 时，1cph=7时，两种酸所用naoh溶液体积不相等，醋酸用的体积多dv(naoh)=20 .00 ml 时，c(cl)c(ch3coo)13下列有关判断正确的是a0.1mol/lna2co3溶液：c(oh)= 2c(h2co3)+ c(hco3)+ c(h)b能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：na、nh、i、no可以大量共存c任何条件下，ph=13的氢氧化钠溶液中：c（oh）=0.1mol/ldnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3+ oh= co32 + h2o14下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是a当两电池转移相同电子时，生成和消耗ni的物质的量相同b两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动c由此可判断能够发生2cr3+3ni=3ni2+2cr和ni2+sn=sn2+ni的反应d由此可判断cr、ni、sn三种金属的还原性强弱顺序为：crnisn15工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是a该电解槽的阳极反应式是4oh2e2h2o+ o2b通电开始后，阴极附近溶液ph会减小c除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口a导出 d用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法16三氟化氮（nf3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有hf、no和hno3。下列说法错误的是a原子半径：nf b在与水蒸气反应中，nf3既是氧化剂又是还原剂c若nf3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染d在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:117容积均为1l的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1mola、1molb，相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g) h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是 a甲容器中a的反应速率为0.1mol/lmin b给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间 c给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间d甲和乙的平衡转化率相等18已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s)2ca2+2k+mg2+4so42，不同温度下，k+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向右移动b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动d该平衡的ksp= c(ca2+) c(k+)c(mg2+)c(so42)高三化学试题第卷（非选择题 共54分）注意事项：1.将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的相关项目填写清楚。19（11分）物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：（1）na2so3溶液显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（2）室温下向10ml 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有_(填编号，下同)，减小的有_，不变的有_。a溶液中离子浓度 b氨水的电离程度 c水的离子积常数 dc(h+)/ c(nh3h2o) （3）亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量已变质和未变质的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2+的物质的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 20（10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有v2o5、voso4、k2so4、sio2）中钒的主要流程如下：废钒催化剂粉碎、水浸 过滤滤渣1滤液na2so3/h2so4还原、过滤滤渣2滤液有机萃取剂萃取含vo2+有机层硫酸溶液反萃取含vo2+和so42的水层kclo3氧化(vo2)2so4氨水调phnh4vo3焙烧v2o5nh3已知：（1）v2o5和nh4vo3均为难溶物，voso4和(vo2)2so4均为易溶物。（2） 2vo2+h2c2o4+2h+ = 2vo2+ + 2co2+ 2h2o回答下列问题：（1）步骤前，粉碎的目的是_。（2）步骤中发生反应的离子方程式为_。（3）步骤的变化过程可简化为(ha表示有机萃取剂)：voso4 (水层)+ 2ha（有机层）voa2(有机层）+ h2so4(水层)，则步骤中可选择硫酸作反萃取的原因是_。（4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定操作后溶液中含钒量的步骤为：取10.0ml0.1mol/lh2c2o4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0ml，由此可知(vo2)2so4溶液钒元素的含量为_g/l。（5）v2o5可用金属(如ca、al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_。21（10分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。（1）no2有较强的氧化性，能将so2氧化生成so3，本身被还原为no，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则no2氧化so2的热化学方程式为_。 （2）在2l密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2nh3(g)n2（g）+3h2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间t/min012345总压强p100 kpa55.66.46.877则平衡时氨气的转化率为_。（3）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为_。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_（写一步即可）。（4）nh4+在溶液中能发生水解反应。在25时，0.1mol/l氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为110-5 mol/l，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数kb（nh3h2o）=_。22（13分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。粗铜cl2固体2溶液2反应操作cucl22h2o反应固体1加稀盐酸至固体完全溶解溶液1加试剂 x调节 ph操作so2cucl按要求回答下列问题：（1）操作的名称是_，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液1可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的（填序号）_。 anaohbnh3h2occuodcuso4（3）反应是向溶液2中通入一定量的so2，加热一段时间后生成cucl白色沉淀。写出 制备cucl的离子方程式： 。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。浓盐酸kmno4浓盐酸abcdefghjnaoh溶液饱和食盐水浓硫酸粗铜粉按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是 。反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。反应后，盛有naoh溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含fe、c）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为 。23（10分）有机物a、b的分子式均为c10h10o5，均能发生如下变化。a或bc10h10o5dchc3h4o3gc6h8o4fc3h4o2i(c3h4o2)ne稀硫酸 浓硫酸浓硫酸 一定条件一定条件已知：a、b、c、d等均能与nahco3反应只有a、d能与fecl3溶液发生显色反应，a苯环上的一溴代物只有两种f能使溴水褪色h不能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应的反应类型是 ；有机物f含氧官能团的名称是 （2）写出有机物的结构简式d 、h （3）写出反应的化学方程式 （4）d的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 能与fecl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有2种高三化学试题参考答案及评分标准（威海2014.2）选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1 a 2 c 3 c 4 b 5 c 6 c 7 b 8 b9 d 10 a 11 b 12 d 13 a 14 c 15 d 16 d 17 a 18 d19（11分）（1）so32+h2ohso3+oh（2分）；（写一步即可得分）c(na+)c(so32)c(oh)c(hso3)c(h+)；（2分）（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）（3）相