【全程复习方略】高中化学 第一章 物质结构元素周期律单元质量评估 新人教版必修2(1).doc

【全程复习方略】2014年春高中化学 第一章 物质结构元素周期律单元质量评估 新人教版必修2 (60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是()a.cl-b.f-c.al3+d.na+2.下列说法中正确的是()a.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b.元素周期表中从b到b族10个纵行的元素都是金属元素c.稀有气体原子的最外层电子数都是8d.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同3.下列说法正确的是()a.3原子最外层电子数m11.x、y、z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是()xyza.x、y、z可以都是金属b.原子半径:zyxc.最高价氧化物对应的水化物酸性:zyxd.若x、y、z可形成分子,则其中各原子都满足8电子结构12.x、y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()a.由mxa+与nyb-,得m+a=n-bb.x2-的还原性一定大于y-c.x、y一定不是同周期元素d.若x的原子半径大于y,则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny13.下列说法正确的是()a.共价化合物中可能含有离子键b.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电c.离子化合物中只含有离子键d.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能14.(2012山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a.非金属元素组成的化合物中只含共价键b.a族金属元素是同周期中金属性最强的元素c.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d.a族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强15.(能力挑战题)根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是()元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2a.氢化物的沸点为h2th2rb.单质与稀盐酸反应的速率为ly,即原子序数:rz,故不正确;c项,若x、y、z是非金属元素,则非金属性y最弱,故最高价氧化物对应水化物的酸性也是y最弱,不正确;d项,若z满足8电子结构(只需1条键),则y只需形成2条键就满足8电子结构,现为4条键,故不正确。【技法小结】微粒半径大小的比较方法在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小一看电子层数:同主族元素的微粒,电子层越多,半径越大。二看核电荷数:在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小。三看电子数:在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大。12.【解析】选b。a项,x原子失去a个电子得xa+,y原子得到b个电子形成yb-,二者的电子层结构相同,所以m-a=n+b;b项,x2-与y-电子层结构相同,则x与y位于同一周期,且x位于y的左边,y的非金属性大于x,故x2-的还原性一定大于y-;c项,x、y可以是同周期元素;d项,hny的稳定性大于hmx。13.【解析】选d。a项,共价化合物中只含共价键;b项,区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电;c项,离子化合物中一定含离子键,可能含共价键。14.【解析】选b。a项,nh4cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,a项错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中a族金属元素的金属性最强,b项正确;同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,c项错误;a族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,d项错误。15.【解析】选c。元素的主要化合价相同的应为同主族元素,同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大;同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列,所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下:aaaaaaa第2周期qt第3周期lmr据上表可知,q、l、m、t、r依次为be、mg、al、o、s,由此推断c项正确。16.【解析】(1)o2只含共价键,nh4no3含离子键和极性共价键,k2o2含离子键和非极性共价键,nh3含共价键;(2)12型离子化合物,通常x为+2价,y为-1价,故x可能是mg2+或ca2+,y可能是f-或cl-,结合“xy2中共有38个电子”可推出xy2为caf2;(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物,可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明;(4)ag 7种元素分别是h、na、mg、c、n、p、cl,其中na的金属性最强,cl的非金属性最强,二者最易形成离子键;d与g元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。答案：(1)(2)f-ca2+f-(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)b是17.【解析】(1)根据元素周期表的结构即可画出金属元素和非金属元素的分界线。(2)非金属性最强的是处于第2周期第a族的f。可以通过f2与h2o发生置换反应来证明氟元素的非金属性比氧元素强。(3)在ch4、nh3、ph3中,由于nh3分子间存在氢键,其沸点最高。(4)根据焰色反应即可判断出是na+或k+。答案：(1)(2)氟2f2+2h2o=4hf+o2(3)nh3(4)取一根洁净的铂丝,用稀盐酸清洗干净,在火焰上灼烧至无色,再蘸取样品,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若为紫色则对应的样品为k的氯化物;若直接观察时,为黄色,则对应的样品为g的氯化物18.【解析】五种元素分属三个短周期,且原子序数递增,y不能为氦,则x为氢,因此z为钠,根据y和m的位置及其形成化合物的化学式,可知y为氧元素,m为硫元素,g只能为氯元素。(1)根据原子序数写出原子结构示意图,可以推测元素在周期表中的位置;(2)元素的非金属性越强,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,气态氢化物的还原性越弱;(