【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 6 化学反应与能量课时提升作业 新人教版.doc

【全程复习方略】2104-2015学年高考化学一轮复习 6 化学反应与能量课时提升作业 新人教版(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013济南模拟)下列说法中正确的是()a.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化b.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应c.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,h0d.h的大小与热化学方程式的化学计量数无关2.(2013福州模拟)下列伴随的能量变化中,属于反应热的是()a.形成1 mol hcl键放出的能量b.石墨转变成金刚石吸收的能量c.na变成na+吸收的能量d.水蒸气变成液态水放出的能量3.已知热化学方程式(q1、q2均为正值):c(s)+12o2(g)=co(g)h=-q1kjmol-1,c(s)+o2(g)=co2(g)h=-q2kjmol-1,有关上述反应的叙述错误的是()a.q1q2b.生成物总能量均高于反应物总能量c.由1 mol c反应生成1 mol co气体时放出q1kj热量d.1 mol co2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量4.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()发射“神舟飞船”的火箭燃料液氢(h2)2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h=-571.6 kjmol-12h2(l)+o2(l)=2h2o(g)h=-482.6 kjmol-1全运会火炬燃料丙烷(c3h8)c3h8(l)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(g)h=-2 013.8 kjmol-1c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l)h=-2 221.5 kjmol-1a.571.6 kjmol-1,2 221.5 kjmol-1b.241.3 kjmol-1,2 013.8 kjmol-1c.285.8 kjmol-1,2 013.8 kjmol-1d.285.8 kjmol-1,2 221.5 kjmol-15.(2014长沙模拟)100 g碳粉燃烧所得气体中,co占2/3、co2占1/3体积,且c(s)+1/2o2(g)=co(g) h=110.35 kjmol-1,co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h=282.57 kjmol-1,与这些碳完全燃烧相比损失的热量是()a.784.92 kjb.2 489.44 kjc.1 569.83 kjd.3 274.3 kj6.已知:2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol-12ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=-1 452 kjmol-1h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kjmol-1下列说法正确的是()a.h2(g)的燃烧热为571.6 kjmol-1b.12h2so4(aq)+12ba(oh)2(aq)=12baso4(s)+h2o(l)h=-57.3 kjmol-1c.同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧,h2(g)放出的热量多d.3h2(g)+co2(g)=ch3oh(l)+h2o(l) h=+135.9 kjmol-17.(2013甘肃河西模拟)下列说法正确的是()a.甲烷的标准燃烧热为h=-890.3 kjmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3 kjmol-1b.已知h2o(l)=h2o(g)h=+44 kjmol-1,则2 g h2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kj的能量c.常温下,反应c(s)+co2(g)=2co(g)不能自发进行,则该反应的h0d.同温同压下,h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件的h相同8.下列热化学方程式或叙述正确的是()a.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kj的热量:n2h4(l)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h=+642 kjmol-1b.12 g石墨转化为co时,放出110.5 kj的热量:2c(石墨,s)+o2(g)=2co(g) h=-110.5 kjmol-1c.已知:h2(g)+12o2(g)=h2o(l) h=-286 kjmol-1,则:2h2o(l)=2h2(g)+o2(g)的 h=+572 kjmol-1d.已知n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)充分反应放出46.2 kj的热量9.(2013衡水模拟)已知:c2h5oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h1=-q1kjmol-1;c2h5oh(g)=c2h5oh(l) h2=-q2kjmol-1;h2o(g)=h2o(l)h3=-q3kjmol-1;若使23 g液体酒精完全燃烧,恢复到室温,则放出的热量为()a.q1+q2+q3b.0.5q1-0.5q2+1.5q3c.0.5(q1+q2+q3)d.0.5q1-1.5q2+0.5q310.(2013南昌模拟)已知:某温度下,合成氨工业合成塔中每产生2 mol nh3,放出92.2 kj热量;下列相关叙述正确的是()a.加入高效催化剂可提高氨气的产率b.断裂1 mol nh键吸收的能量约等于391 kjc.该工业合成氨热化学方程式为n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.2 kjd.该温度下合成塔中放入2 mol n2和6 mol h2,达平衡后放出的热量为184.4 kj二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)美丽中国,节约为荣。“开源节流”是应对能源危机的重要举措。请回答下列问题:(1)下列做法不利于能源“开源节流”的是(填序号)。a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少煤、石油等化石燃料的使用d.减少资源消耗,增加资源的重复使用,注重资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应放出的热量如图所示:在通常状况下,(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为h=。12 g石墨与24 g氧气反应生成气体,该过程放出的热量为。(3)又已知:n2(g)+o2(g)=2no(g)h=+180.0 kjmol-1,结合上述有关信息,请写出co和no反应的热化学方程式:_。12.(12分)(能力挑战题)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径c(s)+o2(g)=co2(g)h10再燃烧水煤气:2co(g)+o2(g)=2co2(g)h302h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h4”“=”或“”),理由是_。(2)现代工业采用甲烷部分氧化法制h2,其反应式为ch4(g)+12o2(g)=co(g)+2h2(g)h1=-35.6 kjmol-1试判断常温下,上述反应能否自发进行?。(选填“能”或“否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h2=-890.3 kjmol-1ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h3=+247.3 kjmol-1试结合反应确定下面热化学反应方程式中h:ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h=kjmol-1。(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。ch4在催化条件下可以将no2还原为n2。已知:ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-889.6 kjmol-1n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h=+67.7 kjmol-1则ch4还原no2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。答案解析1.【解析】选c。化学反应中一定有能量变化,a错误;b项中,由h=断开旧化学键吸收的能量-形成新化学键放出的能量,得hq1,a项正确;两反应均为放热反应,故生成物总能量均低于反应物总能量,b项错误;生成1 mol co气体时放出q1kj热量,c项正确;等物质的量的同种物质,气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量,d项正确。4.【解题指南】解决本题的关键是正确理解燃烧热的概念,抓住概念中的关键词。【解析】选d。判断燃烧热的关键:一是1 mol纯物质充分燃烧;二是生成稳定的氧化物。c、h所对应的氧化物分别是co2(g)、h2o(l),故d正确。5.【解析】选c。100 g碳粉的物质的量:100 g12 gmol-1=253mol,碳完全燃烧生成co2,故该反应过程中减少了由co转化为co2时,所释放的热量:253mol23282.57 kjmol-1=1 569.83 kj,c项正确。6.【解析】选c。燃烧热是指在25、101 kpa下,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。a项,根据已知热化学方程式可知h2(g)的燃烧热为285.8 kjmol-1,不正确;b项,有baso4(s)生成,而生成baso4也是放热的,所以放出的热量比57.3 kj多,即b项中的h-57.3 kjmol-1,不正确;c项,1 g h2(g)完全燃烧放出的热量为571.6 kj4 g=142.9 kj,1 g ch3oh(l)完全燃烧放出的热量1 452 kj232 g=22.7 kj,所以同质量时,h2(g)放出热量多,正确;d项,由盖斯定律可知正确的热化学方程式是3h2(g)+co2(g)= ch3oh(l)+h2o(l)h=-131.4 kjmol-1,不正确。7.【解析】选d。燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,气态水不是稳定态,a项错误;h2o(l)转化为h2o(g),为液态水汽化时所吸收的热量,b项错误;固体碳与气态二氧化碳的反应是吸热反应,c项错误;对于一个给定的反应来说,h只与反应物和生成物的状态有关,与反应的条件无关,d项正确。8.【解题指南】解答本题时应注意:(1)判断热化学方程式的正误时要注重细节,如a选项错在是放热反应,应为“-”号;(2)可逆反应的热化学方程式表示的是反应进行到底时的反应热,而按照一定量混合的反应物是不能完全转化的。【解析】选c。a项,放热反应,h0,所以在制取水煤气的反应中,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,在发生反应时,反应物需要吸收能量转化为生成物,因此其反应条件为高温。(4)由盖斯定律可得h=h13-h2-h326=-25 kjmol-13-(-47 kjmol-1)-(+19 kjmol-1)26=-11 kjmol-1。答案:(1)等于 (2)h1=h2+12(h3+h4)(3)小于吸收高温(4)feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g) h=-11 kjmol-1【方法技巧】热化学方程式的计算热化学方程式的计算叠加时应遵循数学运算规则:(1)当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时,各物质前的化学计量数和h需同乘以该化学计量数。当某物质或h移到“=”另一边时就变为异号。(2)“h”在进行加、减、乘等运算时,一定要注意其符号的改变,即h的运算包括数值和符号的双重运算。13.【解题指南】解决本题应注意以下两点:(1)正确理解题中信息,包括文字信息和图像信息。(2)根据盖斯定律,正确利用已知方程式进行叠加得到目标方程式。【解析】(1)表示ch3oh和dmc燃烧热的热化学方程式为ch3oh(l)+32o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h1co(och3)2(l)+3o2=3co2(g)+3h2o(l)h2根据盖斯定律可知,2-得:co2+ 2ch3oh=co(och3)2+h2o h=2h1-h2反应达到平衡后,图示为继续升高温度,甲醇的转化数降低;升高温度,平衡向吸热方向移动,故该反应的逆向为吸热反应,正反应则为放热反应,h0,反应的h0,则h-ts0,故该反应能够自发进行。根据盖斯定律,4-2得: