【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第四章 第二节 卤族元素课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第四章 第二节 卤族元素课时提升作业一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是()a.食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量b.加碘盐中加入的是碘酸钾c.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾d.加碘盐中加入的是单质碘2.向盛有ki溶液的试管中加适量的溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象是()a.上层为紫色液体，下层为无色液体b.上层为无色液体，下层为紫色液体c.均为紫色液体d.上层为橙色液体，下层为紫色液体3.下列物质与其用途相符合的是()cl2作消毒剂agbr制胶卷、感光纸agi人工降雨碘预防甲状腺肿淀粉检验i2的存在naclo漂白纺织物a.b.c.d.全部4.(2013百色模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色5.下列叙述中正确的是()a.碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中b.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封c.碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来d.用加热的方法可将碳酸氢钠固体中混有的少量碘除去6.粗碘中通常含icl和ibr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时icl和ibr皆可像i2一样升华。为制得精碘，下面操作正确的是()a.直接加热升华b.加入适量饱和氯水后，再加热升华c.加入适量ki后再加热升华d.加入适量kcl后再加热升华7.(2013桂林模拟)下列卤族元素的有关实验，说法正确的是()a.往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘b.已知i2+i-，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫红色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大c.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和苯d.浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低8.已知，下列叙述错误的是()a.反应和互为可逆反应b.反应中i2既作氧化剂又作还原剂c.反应中i作氧化剂d.检验加碘盐中的kio3可用淀粉ki溶液和食醋9.(2013梧州模拟)下列关于卤素的叙述中正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有hf和o2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。a.b.c.d.10.下列比较中不正确的是()a.颜色深浅：agiagbragclb.还原性：hihbrhclhfc.水溶液的酸性：hihbrhclhfd.光敏性：agfagclagbragi二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：nacl溶液、kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论nacl溶液+氯水+1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘kbr溶液+氯水+1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液+氯水+1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是 ；(2)ccl4在实验中所起的作用是 ；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为 ；(4)该同学的实验缺陷是 ，改进的办法是 。12.(14分)(能力挑战题)(2013北海模拟)a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出a、b和c的化学式：a ，b ，c 。(2)依次写出ad和de，e中含有某+5价元素的含氧酸根离子的离子方程式： 。(3)写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式： 。(4)写出由fh的化学方程式： 。13.(12分)(能力提升题)某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1滴2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？br2能否氧化fe2+？fe3+与br2哪个氧化性更强？(1)甲同学认为：br2不能氧化fe2+，fe3+的氧化性大于br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。(2)乙同学认为：br2将fe2+氧化为fe3+，fe3+的氧化性小于br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。(3)事实证明氧化性：br2fe3+。故在fecl2中滴入1滴2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是 。(4)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。答案解析1.【解析】选d。单质碘有毒，所以不能在食盐中加入碘单质。碘酸钾和碘化钾能发生反应生成i2，所以不能同时加入。2.【解析】选b。br2+2ki2kbr+i2，四氯化碳的密度大于水的密度，且ccl4和h2o不能互溶，故溶液分层，碘在ccl4中的溶解度大于水中的溶解度，上层为水，下层为溶有i2的四氯化碳。所以上层为无色液体，下层为紫色液体。3.【解析】选d。cl2具有强氧化性，因此cl2可用于杀菌消毒；agbr具有感光性，可用于制作胶卷、感光纸；agi可用于人工降雨；人体缺碘，会患甲状腺肿大；淀粉遇i2能变蓝色；naclo具有强氧化性，能漂白有色物质。4.【解析】选a。各处发生的反应及现象分别为：kclo3+6hcl(浓)kcl+3cl2+3h2o，产生黄绿色气体；2nabr+cl22nacl+br2，br2溶于水显橙色；2ki+cl22kcl+i2，i2使淀粉变蓝色；cl2+2naohnacl+naclo+h2o，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。5.【解析】选b。fe能和i2反应生成fei2，所以a项错；因为酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，应该选用苯或ccl4等有机溶剂，所以c项错；加热时，nahco3会分解，i2易升华，所以无法实现nahco3和i2的分离，d错。6.【解题指南】解答本题时要注意以下2点：(1)icl和ibr均容易升华，不能采取直接加热的方式制取精碘。(2)应将icl、ibr中的cl、br变为难挥发性的物质，而不是转化为cl2和br2。【解析】选c。利用碘升华的特性精制碘，须使icl、ibr中的cl、br变为难挥发性的物质，而使其中+1价的碘被还原为单质碘，同时加入的物质和碘不反应，只有ki符合，化学方程式为icl+kii2+kcl，ibr+kii2+kbr。7.【解析】选c。加碘食盐中的kio3，不能使淀粉变蓝，a项错；b项，加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫红色，只能说明i2在ccl4中的溶解度比在水中的大；溴水与苯酚生成白色沉淀，与2，4-己二烯发生加成反应而褪色，溴水与苯属于萃取，分层，不发生化学反应，所以c项正确；浓盐酸因为挥发而浓度降低，d项错误。8.【解题指南】解答本题的方法是根据流程图中碘元素的化合价的变化和反应条件进行分析判断。【解析】选a。由图示可知反应与条件不同，不属于可逆反应；反应中的碘元素的化合价既有升高又有降低，既是氧化剂又是还原剂；反应中i作氧化剂；kio3和ki在酸性环境中能反应生成i2。9.【解析】选c。卤素的钾盐中，最不易被氧化的是氟化钾，错误。溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯，正确。碘化银也具有感光性，错误。h2o2的溶液具有强氧化性，也能与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，错误。氟气跟氯化钠水溶液反应：2f2+2h2o4hf+o2，可知正确。氯气跟水反应的化学方程式为cl2+h2ohcl+hclo，可知正确。【误区警示】(1)cl2具有很强的氧化性，但是在氧化还原反应中并不是只作氧化剂。(2)因为f2能与h2o反应生成o2和hf，所以少量f2溶于水形成的溶液的成分有f-、h+、oh-、h2o、hf，与氯水成分不一样，是两分子、三离子。10.【解析】选d。由fi，卤化银越来越不稳定，感光性越来越强，所以d错。11.【解析】(1)这是一个试管操作实验，同时要量取液体体积，所以要用到量筒和胶头滴管。(2)ccl4作萃取剂。(3)萃取溴单质后的ccl4显橙红色。(4)该实验缺少证明溴的氧化性强于碘的实验。答案：(1)试管、量筒、胶头滴管(2)萃取剂，使生成的br2、i2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，步骤为：ki溶液+溴水+1 ml ccl4，振荡，静置观察ccl4层颜色12.【解题指南】该题的突破口为：(1)f气体的颜色；(2)d在ccl4中的颜色；(3)沉淀c的颜色。【解析】本题通过无机化合物之间的网络图来考查相关的元素及其重要化合物知识的掌握程度并以此为依托考查学生分析、归纳、总结的思维能力。题中黄绿色气体f必为cl2，据cl2+2naohnacl+naclo+h2o可知h为nacl、naclo的混合液，因其中的b呈碱性并具有氧化性可知b为naclo。因为c为agi，所以a为nai，则d为i2，由此其余问题可解。答案：(1)nainacloagi(2)2i-+clo-+h2oi2+cl-+2oh-；i2+5clo-+2oh-2i+5cl-+h2o(3)2fe3+so2+2h2o2fe2+s+4h+(4)cl2+2naohnaclo+nacl+h2o【方法技巧】框图推断题的解题思路框图题由于题目字数少，题意及所提供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步：(1)读审仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往能给考生重要的提示，这点不能忽视。“读审”是解题的基础。(2)找析找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，