【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第十一章 第二节 铁和铁的化合物 金属的冶炼课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第十一章 第二节 铁和铁的化合物 金属的冶炼课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()a.fecl2b.nahco3c.al(oh)3d.fe(oh)32.下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是()a.红色铁锈的主要成分是fe(oh)3b.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应c.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：fe-3e-fe3+d.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响3.(2013崇左模拟)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列说法正确的是()a.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应b.不锈钢是铁合金，只含金属元素c.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应d.常温下，铁质容器可以盛放稀硝酸4.为了验证fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()a.只有b.只有c.和均错d.全部错误5.下列叙述错误的是()a.炼铁时，还原剂co将铁从铁矿石中还原出来b.活泼金属钠用电解法冶炼c.汞的冶炼一般用热分解法d.金的冶炼一般用热分解法6.(2013北海模拟)某学生设计了如下方法对x盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()a.x中一定有fe3+b.z中一定有fe3+c.y为agi沉淀d.x一定为febr2溶液7.某溶液中含有cu2+、mg2+、fe2+、al3+等4种离子，若向其中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()a.cu2+b.mg2+c.fe2+d.al3+8.(2013泰州模拟)某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()原溶液中br-一定被氧化通入氯气后原溶液中的fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2+若取少量所得溶液，加入ccl4，静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2+、br-均被完全氧化a.b.c.d.9.(2013防城港模拟)部分氧化的fe-cu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()a.滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+b.样品中铁元素的质量为2.24 gc.样品中cuo的质量为4.0 gd.v=89610.某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为()a.111b.131c.338d.114二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有fe2+的方法是：取样，先滴加kscn溶液，再滴加，该过程的现象为 。(2)步骤加入过量h2o2的目的是 。(3)步骤中反应的离子方程式是 。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。12.(12分)已知a为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。(1)确定a、b、c、d、e、f的化学式：a为，b为，c为，d为，e为，f为。(2)写出的化学方程式及、的离子方程式： 。13.(14分)(能力挑战题)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液a。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是。(2)推测a中可能含有的金属阳离子：只有fe3+；只有fe2+；。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液a于试管中，加入kscn溶液假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是。(3)乙同学继续探究溶液a的组成。查阅资料：16hcl+2kmno42kcl+2mncl2+5cl2+8h2o实验过程：另取少量溶液a于试管中，逐滴加入酸性kmno4溶液，充分振荡，kmno4紫色褪去，实验结论：(填字母序号)。a.可能有fe2+b.可能无fe2+c.一定有fe2+根据你选择的实验结论，简述理由 。答案解析1.【解析】选c。a项，fe+2fecl33fecl2；b项，na2co3+co2+h2o2nahco3；c项，通过化合反应不能直接制得al(oh)3；d项，4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3，故选c项。2.【解析】选d。红色铁锈的主要成分是fe2o3；钢材在空气中的反应除氧化、还原及化合反应外，还有fe(oh)3的分解反应；钢材在空气中电化学腐蚀的负极反应式为fe-2e-fe2+。3.【解析】选a。铁合金中含有碳等非金属元素，铁合金也能与盐酸反应。常温下，铁在浓硝酸中可以钝化，铁质容器可以盛放浓硝酸，正确答案为a。4.【解析】选c。cuso4与fecl3不发生反应，出现白色沉淀不能说明有fe3+。5.【解析】选d。活泼金属用电解法冶炼，故b项正确；多数金属用热还原法冶炼，故a项正确；不活泼金属用热分解法冶炼，故c项正确；由于金的化学性质非常稳定，在自然界中以游离态的形式存在，所以金的冶炼一般用富集法，故d项错误。6.【解析】选b。淡黄色沉淀应为agbr，因为加入的是酸化的agno3溶液，故x中可能有fe3+，也可能有fe2+，但是w为红色溶液，可以确定z中一定有fe3+。7.【解析】选c。fe2+与oh-作用生成fe(oh)2，微热搅拌条件下与空气接触，fe(oh)2会被氧化成fe(oh)3，再加入过量盐酸，最终会生成fe3+。8.【解析】选b。还原性i-fe2+br-，往含以上三种离子的溶液中通入cl2，能得到fe3+，故i-一定先被氧化成i2，fe2+被氧化成fe3+，但br-不一定被氧化，错误，、正确；若取少量所得的溶液，加入ccl4，静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，结果只产生白色沉淀，没有agbr浅黄色沉淀，说明br-(fe2+)已完全被氧化，正确。9.【解析】选b。根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与fe3+不共存，则a项错误；最后的3.2 g固体为fe2o3，其中铁元素的质量为2.24 g，b正确；样品中铜元素和氧元素共5.76 g-2.24 g=3.52 g，则c项错误；2.24 g铁元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 ml，d错误。10.【解题指南】解答本题应注意以下3点：(1)fe与fe(no3)3、cu(no3)2、hno3反应的先后顺序；(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义；(3)hno3反应生成的fe3+和溶液中的原有fe3+均与fe发生反应。【解析】选d。由于先发生反应：fe+4hno3fe(no3)3+no+2h2o，再发生反应：fe+2fe(no3)33fe(no3)2，最后发生反应：fe+cu(no3)2fe(no3)2+cu。由图像知，1 mol fe与hno3发生反应，生成fe(no3)31 mol，需hno34 mol；由图像知，1 mol fe与fe(no3)3发生反应，则需fe(no3)32 mol，所以原溶液中含有fe(no3)31 mol；由图像知，1 mol fe与cu(no3)2发生反应，则需cu(no3)21 mol，所以原溶液中含有cu(no3)21 mol，故选d项。【方法技巧】铁与硝酸的反应规律(1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。(2)铁与稀硝酸的反应：硝酸过量时：fe+4hno3fe(no3)3+no+2h2o fe过量时：3fe+8hno33fe(no3)2+2no+4h2o铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：当时，按反应进行，产物仅有fe(no3)3，hno3可能有剩余。当时，按反应进行，产物仅有fe(no3)2，fe可能有剩余。当时，则反应均发生，产物为fe(no3)2和fe(no3)3。11.【解析】(1)证明步骤滤液中含有fe2+的方法是取样，先滴加kscn溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有fe2+。(2)由于h2o2具有氧化性，加入过量h2o2的目的是将fe2+全部氧化为fe3+。(3)步骤的目的是将fe3+全部转化为fe(oh)3，所以步骤需加入过量的naoh溶液或氨水，反应的离子方程式是：fe3+3oh-fe(oh)3或fe3+3nh3h2ofe(oh)3+3n。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体fe2o3，所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(fe)=()10 g=0.07ag。答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将fe2+全部氧化为fe3+(3)fe3+3oh-fe(oh)3或fe3+3nh3h2ofe(oh)3+3n(4)洗涤冷却(5)0.07a【误区警示】(1)由于审题不清，容易误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”；(2)在fe3+存在的条件下，检验fe2+的存在时，就不能采取先加kscn溶液后加氯水等试剂的方法，而应采取加入适量酸性kmno4溶液，若溶液由紫红色变为棕黄色，则含有fe2+。12.【解析】由f为红褐色固体判断f为fe(oh)3，故金属单质a为fe，黑色晶体b为fe3o4，fe3o4与盐酸反应生成fecl2和fecl3，由f逆推可知d为fecl3，则c为fecl2，e为fe(oh)2。答案：(1)fefe3o4fecl2fecl3fe(oh)2fe(oh)3(2)4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3，2fe2+cl22fe3+2cl-，2fe3+fe3fe2+13.【解析】(1)fe在cl2中燃烧生成fecl3。(2)a中铁元素的价态可能为fe3+