【全程复习方略】（安徽专用）高考化学一轮复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物课时提升作业（含解析）新人教版(1).doc

第3章 第3节 铁及其重要化合物课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013哈尔滨模拟)下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是()a.cucl2b.fecl2c.fecl3d.alcl32.下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是()a.红色铁锈的主要成分是fe(oh)3b.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应c.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:fe-3e-=fe3+d.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响3.在下列有fecl3溶液参加的反应中,与fe3+发生氧化还原反应的是()fecl3与cu反应fecl3与h2s反应fecl3与ki反应fecl3滴入沸水中fecl3与nahco3反应fecl3溶液中滴入石蕊试液a.b.c.d.4.(2013合肥模拟)下列有关铁元素的叙述中正确的是()a.fe(oh)2易被氧化成fe(oh)3,说明稳定性:fe(oh)2fe2+br-,往含以上三种离子的溶液中通入cl2,能得到fe3+,故i-一定先被氧化成i2,fe2+被氧化成fe3+,但br-不一定被氧化,错误,、正确;若取少量所得的溶液,加入ccl4,静置,向上层溶液中加入足量的agno3溶液,结果只产生白色沉淀,没有agbr浅黄色沉淀,说明br-(fe2+)已完全被氧化,正确。9.【解析】选b。稀硝酸能将fe2+氧化成fe3+,fe3+与scn-作用生成fe(scn)3而使溶液变红,故晶体中含有scn-;该晶体中加入naoh溶液共热能生成nh3,故晶体中含有nh4+,则该晶体为nh4scn。10.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)fe与fe(no3)3、cu(no3)2、hno3反应的先后顺序;(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义;(3)hno3反应生成的fe3+和溶液中的原有fe3+均与fe发生反应。【解析】选d。由于先发生反应:fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o,再发生反应:fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,最后发生反应:fe+cu(no3)2=fe(no3)2+cu。由图像知,1 mol fe与hno3发生反应,生成fe(no3)31 mol,需hno34 mol;由图像知,1 mol fe与fe(no3)3发生反应,则需fe(no3)32 mol,所以原溶液中含有fe(no3)31 mol;由图像知,1 mol fe与cu(no3)2发生反应,则需cu(no3)21 mol,所以原溶液中含有cu(no3)21 mol,故选d项。【方法技巧】铁与硝酸的反应规律(1)铁与浓硝酸在常温下钝化,在加热时剧烈反应。(2)铁与稀硝酸的反应:硝酸过量时:fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2ofe过量时:3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o铁与稀硝酸反应有关量的问题,可用数轴表示为:当时,按反应进行,产物仅有fe(no3)3,hno3可能有剩余。当时,按反应进行,产物仅有fe(no3)2,fe可能有剩余。当时,则反应均发生,产物为fe(no3)2和fe(no3)3。11.【解析】(1)证明步骤滤液中含有fe2+的方法是取样,先滴加kscn溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等),若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有fe2+。(2)由于h2o2具有氧化性,加入过量h2o2的目的是将fe2+全部氧化为fe3+。(3)步骤的目的是将fe3+全部转化为fe(oh)3,所以步骤需加入过量的naoh溶液或氨水,反应的离子方程式是:fe3+3oh-=fe(oh)3或fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体fe2o3,所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗,根据铁元素守恒得,每片补血剂中m(fe)=()10 g=0.07ag。答案:(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将fe2+全部氧化为fe3+(3)fe3+3oh-=fe(oh)3或fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+(4)洗涤冷却(5)0.07a【误区警示】(1)由于审题不清,容易误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”;(2)在fe3+存在的条件下,检验fe2+的存在时,就不能采取先加kscn溶液后加氯水等试剂的方法,而应采取加入适量酸性kmno4溶液,若溶液由紫红色变为棕黄色,则含有fe2+。12.【解析】由f为红褐色固体判断f为fe(oh)3,故金属单质a为fe,黑色晶体b为fe3o4,fe3o4与盐酸反应生成fecl2和fecl3,由f逆推可知d为fecl3,则c为fecl2,e为fe(oh)2。答案:(1)fefe3o4fecl2fecl3fe(oh)2 fe(oh)3(2)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3,2fe2+cl2=2fe3+2cl-,2fe3+fe=3fe2+13.【解析】(1)fe在cl2中燃烧生成fecl3。(2)a中铁元素的价态可能为fe3+、fe2+或fe2+、fe3+的混合物,a溶液与kscn反应,若溶液变红,则说明溶液中含有fe3+,假设、成立。(3)a溶液中有剩余的hcl,从信息的反应可知,hcl和fe2+均能使酸性kmno4溶液褪色,故往a溶液中滴加少量kmno4