【创新导学案】高考化学总复习 水溶液中的离子平衡81检测试题(1).doc

【创新导学案】2015高考化学总复习 水溶液中的离子平衡8-1检测试题一、选择题1(2014湖南永州一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()a0.1 mol/l的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小b分别向同体积、同ph的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生h2的体积一样多c向水中加入少量nahso4固体，c(h)增大，kw不变d将v1l ph11的naoh溶液与v2l ph3的ha溶液混合，溶液显中性，则v1v2【解析】 kwc(h)c(oh)，kw只与温度有关，醋酸稀释后c(h)减小，但c(oh)增大，a项错误；ph相同，说明溶液中h浓度相同，但醋酸溶液中有大量的醋酸分子，醋酸与足量锌反应产生的h2多，b项错误；nahso4完全电离导致溶液中c(h)增大，温度不变，kw不变，c项正确；如果ha为强酸，ph3的ha与ph11的naoh等体积恰好反应，溶液呈中性，v2v1；如果ha为弱酸，等体积ph3的ha与ph11的naoh反应时，酸有剩余，要使溶液呈中性，则v2v1，d项错误。【答案】 c2(2014浙江宁波二模)下列说法正确的是()a已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加少量烧碱溶液可使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大b25 时，向水中加入少量固体ch3coona，水的电离平衡：h2ohoh逆向移动，c(h)降低c取c(h)0.01 moll1的盐酸和醋酸各100 ml，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液中：c(na)c(no)【解析】 a选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断，c(h)/c(ch3cooh)k/c(ch3coo)，加入少量氢氧化钠溶液之后，c(ch3coo)增大，但平衡常数k不变，故c(h)/c(ch3cooh)值减小，a选项错误。加入ch3coona这种强碱弱酸盐，将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故b选项错误。硝酸钠溶液中na、no在滴加盐酸过程中始终以离子形式存在，不发生变化，故c(na)c(no)，d选项错误。起始时c(h)相同的盐酸和醋酸，经稀释后醋酸中c(h)相对较大，且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出h，故醋酸与锌的反应速率较大，c选项正确。【答案】 c3相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k91079106102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzyhyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1 hx溶液的电离常数大于0.1 moll1 hx【解析】 表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为hzhyhx，可见a、c不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。【答案】 b4(2014哈尔滨模拟)常温下，ph12的氢氧化钠和ph4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()a混合前的醋酸约1%发生电离b混合后的溶液中c(na)c(ch3coo)c氢氧化钠和醋酸的浓度不相等d混合后的溶液呈中性【解析】 常温下，ph12的氢氧化钠和ph4的醋酸等体积混合后恰好中和，说明醋酸和氢氧化钠两溶液的浓度相等，即醋酸的初始浓度为0.01 moll1，又因c(h)104 moll1，故混合前的醋酸约1%发生电离，a正确，c不正确；恰好中和生成醋酸钠溶液显碱性，d不正确，根据电荷守恒，c(na)c(ch3coo)，b不正确。【答案】 a5向新制备的氯水中不断滴入饱和nacl溶液，则下列曲线符合氯水ph变化的是()【解析】 新制氯水中存在的主要平衡是cl2h2ohclhclo，当加入饱和nacl溶液时，c(cl)增大，使平衡逆向移动，c(h)减小。【答案】 c6(2014福州模拟)下列事实不能证明hno2是弱电解质的是()滴入酚酞，nano2溶液显红色用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗等ph、等体积的盐酸和hno2溶液中和碱时，hno2的中和碱能力强0.1 moll1 hno2溶液的ph2hno2与caco3反应放出co2气体c(h)0.1 moll1的hno2溶液稀释至1 000倍，ph4abc d【解析】 no水解，生成弱电解质hno2和oh，使酚酞试液显红色，能证明；hno2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明hno2部分电离，不能证明；等ph、等体积的盐酸和hno2溶液中，hno2中和碱能力强，0.1 moll1 hno2溶液的ph2，都能说明hno2部分电离，能证明；hno2与caco3反应放出co2气体，说明hno2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，不能证明；hno2若是强酸，中ph应等于4，能证明。【答案】 b7关于ph相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()a取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的ph仍然相同，则mnb取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸c取等体积的两种酸溶液分别中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物质的量比盐酸多d两种酸溶液中c(ch3coo)c(cl)【解析】 a项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的ph变化小，现ph变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；b项，由于两者的ph相同，故开始时反应速率相等，不正确；c项，ph相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；d项，根据电荷守恒可知正确。【答案】 b8将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h) bka(hf)c. d.【解析】 弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(h)增大，但c(h)减小，a项错误；弱酸的ka只与温度有关，温度不变，ka不变，b项错误；因为在同一溶液中，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的h逐渐增多，所以逐渐减小，c项错误；在同一溶液中，随溶液的稀释，hf的电离平衡正向移动，n(h)增大，n(hf)减小，所以始终保持增大，d项正确。【答案】 d9已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图象表示常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。下列说法中正确的是()ch3coohhcloh2co3ka1.8105ka3.0108ka14.3107 ka25.61011a. 相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2cloco2h2o2hclococ图象中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【解析】 根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为ch3coohh2co3hclohco，结合质子的能力由大到小的顺序为coclohcoch3coo。clo的水解程度大于ch3coo的水解程度，同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(na)c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h)，a项错误；co结合质子的能力大于clo结合质子的能力，离子方程式应为cloco2h2ohclohco，b项错误；变形为，该式即为k电离/kw，温度相同则该式的值相等，c项正确；ch3cooh的酸性强于hclo，ph相同时，hclo的浓度应大于ch3cooh的浓度，故a点酸的总浓度应小于b点酸的总浓度，d项错误。【答案】 c二、非选择题10一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)o点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的ph由小到大的顺序是_。(3)h的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。a加热b加很稀的naoh溶液c加naoh固体d加水e加ch3coona固体f加入锌粒【解析】 (1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在o点时不导电。(2)ph的大小与c(h)有关，ph大则c(h)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(h)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(ch3coo)增大，可以促进ch3cooh的电离平衡向电离方向移动。a、b、c、d、f项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。b、d项虽然能使ch3cooh的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(ch3coo)减小，e项中虽然ch3cooh的电离受到抑制，但加入的ch3coo能使c(ch3coo)增大。【答案】 (1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)acef11为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。【解析】 (1)若nh3h2o是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12。用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，说明nh3h2o没有完全电离，应为弱电解质。(2)若nh3h2o是弱电解质，用蒸馏水稀释至1 000 ml，其中pha2。因为nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 moll1氨水中加入少量nh4cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明nh3h2o是弱电解质。(4)nh4cl为强酸弱碱盐，只需检验nh4cl溶液的酸碱性，即可证明nh3h2o是弱电解质还是强电解质。【答案】 (1)正确若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.01 moll1，ph12(2)a2ba(3)浅能0.010 moll1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均证明nh3h2o是弱电解质(4)取一张ph试纸，用玻璃棒蘸取0.1 moll1 nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出ph，ph7(方案合理即可)12(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是nh3h2o。已知：a.常温下，醋酸和nh3h2o的电离平衡常数均为1.74105；bch3coohnahco3ch3coonaco2h2o。则ch3coonh4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，nh4hco3溶液呈_性，nh4hco3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，kw1.01012，该温度下测得0.1 moll1 na2a溶液的ph6。h2a在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 moll1 h2a溶液稀释到20倍后，溶液的ph_。体积相等、ph1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应，产生的氢气_。a盐酸多 bh2a多c一样多 d无法确定将0.1 moll1 h2a溶液与0.2 moll1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序