山东省德州市高三化学12月月考鲁科版.doc

高三化学月考试题原子量：h-1 c-12 o-16 n-14 s-32 fe-56 al-27 cl-35.5 mn-55第卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。1、 决定化学反应速率的主要因素是：a、反应物的浓度b、反应温度c、使用催化剂 d、反应物的性质2、 纯水在10和100时的ph，前者和后者的关系是：a、前者大 b、前者小c、相等 d、不能确定3、 中和滴定开始后应注视：滴定管内液面的变化 锥形瓶中溶液颜色的变化 滴定管溶液流出的速率a、和 b、和 c、和 d、只有4、 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动a、温度 b、浓度 c、压强 d、催化剂5、 下列式子中，属于水解反应的是：a、h2o+h2o h3o+ohb、hco3+oh h2o+co32c、co2+h2o h2co3d、co32+h2o hco3+oh6、 在2a+b=3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是：a、v(a)=0.5moll1s1b、v(b)=0.3moll1s1c、v(c)=0.8moll1s1d、v(d)=1moll1s17、 在一定条件下，反应a(g)+2b(g) 3c(g)达到平衡的标志是：a、容器内压强不再变化b、单位时间内生成nmola同时生成2nmolbc、a、b、c浓度不再变化d、a、b、c的分子数之比为1：2：38、高温下，反应 2hbr(g) h2(g) + br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是a、减小压强 b、缩小体积c、降低温度 d、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为hin，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：hin（红色溶液） h（溶液）+in（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：a、盐酸b、nahco3溶液c、nahso4溶液d、na2o2固体10下列过程中需要加快化学反应速率的是a. 钢铁腐蚀 b食物腐败 c炼钢 d塑料老化11、把0.05molnaoh固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是a、自来水b、0.5moll1koh溶液c、0.5moll1醋酸 d、0.5moll1nh4cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：亚硝酸钠溶液的ph大于7 用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗 hno2溶液不与na2so4溶液反应 0.1moll1hno2溶液的ph=2.1a、 b、c、d、13、0.02moll1的hcn溶液与0.02moll1的nacn溶液等体积混合，已知混合溶液中c(cn)c(cn)c( h)c(oh)b、c(hcn)+c (cn)=0.04moll1c、c(na)+c(h)= c(cn)+c(oh)d、c(cn)c(hcn)14、用水稀释0.5moll1的醋酸（ch3cooh）溶液，其中随水量的增加而增大的是：h的物质的量 c(h) c(h)/c( ch3coo) c(ch3cooh)/ c(ch3coo) c(oh)a、 b、c、d、15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：a、氨水应密闭保存，放置低温处b、在feso4溶液中，加入fe粉以防止变质c、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率d、实验室常用排饱和食盐水的方法收集cl216. 下列物质中，属于两性氧化物的是： a. al b. al(oh)3 c. al2o3 d. so2 17、将0.1mol下列物质置于1l水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：a、kcl b、mg(oh)2 c、na2co3d、mgso418、在合成氨时，可以提高h2转化率的措施：a、延长反应时间b、充入过量h2c、充入过量n2d、升高温度19容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是ano b等体积no2与o2的混合气cno2 d等体积no与o2的混合气20no因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制hno3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是acu+hno3 bn2+o2 cnh3+o2 dno2+h2o21. 实验室用al2(so4)3制取al(oh)3，最合适的试剂是 a. naoh b. h2so4 c. nh3h2o d. koh22实验室里可按图所示的装置干燥储存气体，多余的气体可用水吸收，则是、no2、hcl、ch4、nh323. 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是a. fe3+ b. fe2+ c. h+ d. fe3+ 和fe2+24下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： ak 、fe3、no3- 、cl- bba 、na 、cl- 、no3-cnh4、k、no3-、cl- dna 、al 、cl- 、so42-25常温下，下列溶液肯定呈酸性的是 a. 含h+的溶液 b加酚酞显无色的溶液c. phc(h+)的溶液26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的 一定相等：a、质量b、物质的量c、物质的量浓度d、h和oh的物质的量27、盐酸与铁钉反应中hcl是：a、还原剂b、氧化剂c、既是氧化剂又是还原剂d、既不是氧化剂又不是还原剂28下列叙述正确的是 a强电解质的饱和溶液导电能力一定强 b凡是能导电的物质都是电解质 c强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的d强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 29在盐类水解的过程中，下列说法正确的是a.盐的电离平衡被破坏 b.水的电离程度一定会增大c溶液的ph一定会增大 d.(h+)与c(oh-)的乘积一定会增大30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是a、co2 b、h2 c、cl2 d、o2 第卷（共55分）二、填空题（本题包括6小题，共30分）31（6分）(1)mg(oh)2中混有的al(oh)3的杂质可以用naoh除去，请用离子方程式表示_(2) fe3+的检验用离子方程式表示_(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因_（用离子方程式表示）(4) 硫化钠水溶液显_性(填酸、碱、中)，原因_（用离子方程式表示）(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式_32、（10分）在密闭容器中，通入xmolh2和ymoli2（g），存在h2+i2（g） 2hi（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。充入更多的h2，反应速率将 ，平衡将 移动。扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。 a的转化率33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g) p1试据图回答： p2（1）压强p1 p2，a+b c+d 容器内a的含量（填、=）t（时间）（2）温度t1比t2 （填高或低）， a%正方向为 反应。（填放热或吸热） t1 t2 t34、（4分）亚硝酸钠（nano2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别nano2和nacl。_kmno4+_nano2+_h2so4=_mnso4+_k2so4+_nano3+_h2o（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反应的氧化剂 ；（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol。35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质ca5（po4）3oh溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：ca5（po4）3oh 5ca2 +3po43 +oh 当糖附在牙齿上发酵时会产生h，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：0.1mol/l的hcl 0.1mol/l的ch3cooh 0.1mol/l 的naoh 0.1mol/l的ch3coona caco3粉末 ph试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液玻璃仪器自行选择。三、推断题（本题包括1小题，共7分）badefbca37（7分）下图中所涉及的a、b、c、d、e、f和g等都是中学化学教材中常见的物质。 反应是置换反应，反应均在高温下进行。a在常温下为液态，c有磁性，f既能溶于naoh又能溶于hcl。a的电子式 写出反应的化学方程式 写出f与浓强碱液反应的离子方程式 c、e的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应的化学方程式： 四、实验题（本题包括1小题，共8分）38、（8分）为了测定草酸晶体（h2c2o4xh2o）中的x值，进行如下实验（1）称取wg草酸晶体，配成100.00ml溶液（2）取25.00ml所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀h2so4后，用浓度为amoll1的kmno4溶液滴定至kmno4不再褪色为止，所发生的反应为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o试回答：实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称） a、托盘天平（带砝码、镊子） b、滴定管 c、100ml的量筒 d、100ml的容量瓶e、烧杯f、漏斗 g、锥形瓶 h、玻璃棒 i、药匙 j、烧瓶实验中，标准液kmno4溶液应装在 式滴定管中，因为 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。在滴定过程中若用去amoll1的kmno4溶液vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 moll1，由此，x= 。若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。五、（本题包括2小题，共10分）39、（4分）把足量的铁粉投入到100 ml 1.0 mol/l的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）40、（6分）在容积为10l的密闭容器中，通入40moln2和120molh2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时n2的浓度是2mol/l，试求：（1） 用h2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？（2） n2的转化率为多少？（3） 平衡时nh3的体积分数为多少？（要求有计算过程）附加题（10分）现有等物质的量的mg和al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）（1）、该混合物中mg和al的质量比为 （2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 （3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成h2的体积，还需要知道 （4）、如盐酸过量，生成h2的体积为 l（5）、若mg和al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成h2体积（v）的范围是 化学答题纸题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案31（6分）(1) (2)(3)(4)(5) 32（10分） ， ， ， ， ， ， ， ， ， ，33、（4分） ， ， ， ，34、（4分）（2）指出该反应的氧化剂（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol35、（3分）36、（3分）参考答案一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。题号12345678910答案dabadbcbbc题号11121314151617181920答案dccabcccdc题号21222324252627282930答案cdbbcdbcbd二、填空题（本题包括6小题，共30分）31（6分）(1) al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 1(2)fe3+ +3scn- fe(scn)3 或者fe3+ + 3oh- =fe(oh)31(3) 2fe3+ +fe=3fe2+1(4)碱性 1 s2-+h2o hs-+oh- 1(5)132（10分） 增大 左 增大 不 增大 右减小 不 不 不 (每空分)33、（4分）（1）压强p1 p2，a+b c+d （2）_低_ 正方向为吸热反应(每空分)34、（4分）（1）配平反应的化学方程式； 2 kmno4+ 5 nano2+ 3 h2so4= 2 mnso4+1 k2so4+ 5 nano3+ 3 h2o（2）指出该反应的氧化剂 kmno4；1（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 10 mol。135、（3分）糖附在牙齿上发酵时会产生h 1h与牙釉质溶解得到的oh 结合成水 1使该平衡右移，牙釉质溶解，经常吃糖会损坏牙齿 136、（3分）方法一：分别取两张ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/l的hcl 和0.1mol/l的ch3cooh 测ph，用标准比色卡对照。ph小的为强酸，ph大的为弱酸。 方法二：取等量caco3粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/l的hcl 和0.1mol/l的ch3cooh