【全程学习方略】高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金课时提升卷 鲁科版必修1(1).doc

铝与铝合金(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关铝及其化合物的说法正确的是()a.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应b.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气c.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝d.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀2.下列各组物质能相互反应得到al(oh)3的是()a.al跟naoh溶液共热b.少量al(no3)3跟大量的naoh溶液c.al2o3和水共热d.al2(so4)3和过量的氨水3.除去镁粉中含有的少量铝粉,可选用的试剂是()a.盐酸b.naoh溶液c.硝酸d.氨水4.(2013郑州高一检测)在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中,滴加naoh溶液,生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示,则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为()a.61b.31c.21d.125.只用胶头滴管和试管,就能区别的溶液(均为0.1 moll-1)是()a.cacl2和na2co3b.ba(oh)2和nahco3c.稀盐酸和nahco3d.naoh和alcl36.(能力挑战题)若将铝粉分别加入下列溶液中,能放出氢气,且可能大量共存的是()a.h+、ba2+、cl-、no3-b.nh4+、co32-、no3-、na+c.no3-、k+、al(oh)4-、oh-d.na+、ba2+、mg2+、hco3-二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013厦门高一检测)aj分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知g为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:(1)若cd为化合反应,则此时的化学方程式为_;(2)写出反应的离子方程式_;(3)写出gj的离子方程式_;(4)写出df的离子方程式_。8.(10分)金属元素铝在元素世界中占有重要地位,回答下列有关铝的问题。(1)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的_性。(2)如何除去sio2中的al2o3杂质(用离子方程式表示)_。(3)电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2 mol电子发生转移,则理论上能得到金属_g。(4)向100 ml 0.5 moll-1alcl3中逐渐加入0.5 moll-1的naoh溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗naoh溶液的体积为_。答案解析1.【解析】选d。铝还原性比镁弱,不能将镁从氧化镁中还原出来;铝粉与稀硝酸反应生成一氧化氮,不生成氢气;氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应制取氢氧化铝时,量不易控制,实验室中通常用氨水与氯化铝溶液制取氢氧化铝;氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝,氢氧化铝不能溶解在氨水中。【易错提醒】本题易错选b项,误认为铝与硝酸反应产生氢气。稀硝酸与铝反应生成一氧化氮而不是氢气。2.【解析】选d。铝跟氢氧化钠溶液、铝盐与过量的氢氧化钠溶液反应都是得到四羟基合铝酸钠;c项不反应。3.【解析】选b。硝酸、盐酸都和镁反应;氨水和镁、铝都不反应;naoh溶液只与铝反应,反应后铝转化为al(oh)4-。4.【解析】选d。据图示,v(naoh)为50 ml60 ml时发生反应al(oh)3+naoh=naal(oh)4,又v(naoh)为050 ml时发生的反应为:al3+3oh-=al(oh)3和mg2+2oh-=mg(oh)2,所以用来沉淀al3+和mg2+的naoh溶液分别为30 ml和20 ml,即n(al3+)n(mg2+)=11,所以原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为12。5.【解析】选d。naoh溶液逐滴滴入alcl3溶液时开始产生沉淀,后沉淀增多,再减少至全部消失;alcl3溶液逐滴滴入naoh溶液时开始无沉淀,后产生沉淀。【技法小结】不用其他试剂鉴别物质的方法(1)互滴法:利用两种溶液互相滴加时产生的现象不同加以鉴别。如稀盐酸、碳酸钠两种溶液的鉴别。(2)加热法:当鉴别的是几种固体时,根据物质对热的稳定性及受热产生的现象不同加以鉴别,如鉴别na2co3、nahco3、nh4cl、agno3。(3)辨色法:先根据待鉴别的溶液颜色,确定一种溶液,由已确定的溶液作试剂,去鉴别其他试剂。如fecl3、mgso4、naoh、bacl2、nacl这五种溶液的鉴别。(4)抽样混合法:抽取某几种溶液的试样,并两两混合,根据出现的现象加以鉴别,如盐酸、naoh、nahco3、naal(oh)4、al2(so4)3五种物质,不用其他试剂,两两进行混合,根据反应现象就可以加以鉴别。6.【解析】选c。能与铝放出氢气的可以是酸也可以是强碱,溶液中可以有大量h+或者含大量oh-。a选项中有no3-,在酸性溶液中相当于有hno3,但hno3不能与金属反应生成氢气;b项若溶液呈酸性,由于有no3-所以不能生成氢气,若呈碱性,nh4+与oh-不能大量共存;d项中的hco3-在强酸和强碱溶液中都不能共存。7.【解析】g能被电解生成两种物质且能与氢氧化钠溶液反应,应为氧化铝,i能与氢氧化钠溶液反应是铝,h是氧气,j是四羟基合铝酸钠,b能和盐酸反应生成两种盐,是四氧化三铁,a是铁,c是氯化亚铁,e是氢氧化亚铁,d是氯化铁,f是氢氧化铁。答案:(1)2fecl2+cl2=2fecl3(2)2al+2oh-+6h2o=2al(oh)4-+3h2(3)al2o3+2oh-+3h2o=2al(oh)4-(4)fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+8.【解析】(1)氢氧化铝能与胃酸反应,利用了氢氧化铝的碱性;(2)除去sio2中的al2o3杂质,应选用盐酸使氧化铝溶解,过滤除去;(3)电解氧化铝若有0.2 mol电子发生转移,得铝的物质的量为0.2/3 mol,质量为1.8 g;(4)沉淀氢氧化铝的物质的量为2.34 g /78 gmol-1=0.03 mol,若所加氢氧化钠不足,氢氧化钠的物质的量为0.03 mol3=0.09 mol,体积为180 ml;若所加氢氧化钠过量