山东省德州市乐陵一中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

山东省德州市乐陵一中2014-2015学年 高二上学期期中化学试卷一、选择题（单选题，183=54分）1（3分）下列措施不符合节能减排的是（）a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2（3分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s03（3分）下列说法正确的是（）a需要加热的化学反应都是吸热反应b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的一种装置d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4（3分）s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法正确的是（）ah3=+0.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）s（正交，s）h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）s（正交，s）h30，单斜硫比正交硫稳定5（3分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a氢氧燃料电池的负极反应：o2+2h2o+4e4ohb惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2cl2ecl2c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：fe2efe2+6（3分）下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）a在电解池的阳极发生氧化反应b与电源负极相接的是电解池的阴极c电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极d与电源正极相接的是电解池的阴极7（3分）有关如图装置的叙述不正确的是（）a这是电解naoh溶液的装置b该装置中pt为正极，电极反应为o2+2h2o+4e4ohc该装置中fe为负极，电极反应为fe2efe2+d这是一个原电池装置8（3分）用阳极x和阴极y电解z的水溶液，电解一段时间后，再加入w，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶体aabbccdd9（3分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）a地下钢管连接镁块b金属护拦表面涂漆c枪炮表面涂上一层油d水中的钢闸门连接电源的负极10（3分）下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）a化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11（3分）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）abcd12（3分）一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol abb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化13（3分）某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应过程为吸热反应b若加入催化剂，b点会降低c若加入催化剂，h数值会减小d若升高温度，则平衡向正反应方向移动14（3分）下列说法正确的是（）a常温下，在0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/l盐酸中水的离子积相等b常温下，在水中加入naoh，水的电离受到抑制，水的离子积减小chcl溶液中无oh，naoh溶液中无h+，nacl溶液中既无oh也无h+d在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质15（3分）一定量的气体在密闭容器中发生反应：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为1.0mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得a的浓度降低为0.60mol/l下列有关判断正确的是（）a平衡向正反应方向移动b物质b的转化率降低cx+yzd物质c的体积分数增大16（3分）已知poh=lgc（oh），下列溶液一定呈中性的是（）a由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟naoh溶液混合后所形成的溶液bc（h+）=1.0107 moll1的溶液cph=14poh的溶液dph=poh的溶液17（3分）如图表示可逆反应ma（g）+nb（s）xc（g）在不同温度和压强下，反应物a的转化率变化情况下列判断正确的是（）amx，正反应为放热反应bm+nx，正反应为吸热反应cmx，正反应为放热反应dmx，正反应为吸热反应18（3分）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%二、非选择题（5个大题，共计46分）19（8分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（） 将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等已知：fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489kjmol1c（石墨）+co2 （g）=2co（g）h2=+172kjmol1则fe2o3（s）+3co（g）=2fe （s）+3co2（g）h=利用燃烧反应可设计成co/o2燃料电池（以h2so4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式（）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸（1）中反应的离子方程式为； 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用序号表示）20（6分）某实验将co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1测得ch3oh的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式为k=曲线i、对应的平衡常数大小关系为kk（填“大于”、“等于”或“小于”）其它条件不变时，下列措施能提高h2转化率的是（填字母）a减小co2的浓度 b降低温度 c增加h2的浓度 d增大压强21（16分）i某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为cu+h2so4=h2+cuso4，试回答：（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）（2）a、b中至少有一种是金属（填名称），接电源的（填“正极”或“负极”）（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为（4）若c溶液为100ml饱和食盐水，a 和b电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的ph=（室温下）ii利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护若x为铜，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于 处若x为锌棒，开关k置于m处，该电化学防护法称为22（6分）一定条件下，在体积为3l的密闭容器中反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）达到化学平衡状态（1）500时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是（用含图中字母的代数式表示）（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）av消耗（ch3oh）=2v消耗（h2） bco、h2、ch3oh的浓度均不再变化c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d混合气体的密度不再改变（3）300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）ac（h2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡时c（h2）/c（ch3oh）减小23（10分）在t时，某naoh稀溶液中，c（h+）=10amol/l，c（oh）=10bmol/l，已知a+b=13，则：（1）该温度下，水的离子积常数kw=（2）该温度下，100ml 0.1mol/l的稀硫酸溶液中由水电离的c（oh）=mol/l（3）该温度下，若10体积ph1=a的某强酸溶液与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的ph1与强碱的ph2应满足的关系是（用含有a和b的式子表示）（4）该温度下，ph=3的硫酸溶液和ph=8的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph（填7、=7、7）；ph=5的硫酸溶液和ph=10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph（填7、=7、7）山东省德州市乐陵一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选题，183=54分）1（3分）下列措施不符合节能减排的是（）a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理 专题：热点问题分析：a、根据火力发电的特点和实际来分析；b、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；c、根据煤脱硫的原理和作用来回答；d、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答解答：解：a、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故a错误；b、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故b正确；c、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故c正确；d、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故d正确故选a点评：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的2（3分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：当g=hts0时，反应能自发进行解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应能自发进行，当h0，s0时，g=hts0，一定能自发进行，而h0，s0时不能自发进行，h0，s0或h0，s0能否自发进行，取决于反应的温度，所以h0，s0一定能自发进行，故选b点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用3（3分）下列说法正确的是（）a需要加热的化学反应都是吸热反应b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的一种装置d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式；化学反应速率的影响因素 分析：a吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；b中和反应都是放热反应；c原电池是将化学能转化为电能的一种装置；d原电池能加快负极的反应速率解答：解：a放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故a错误； b所有的中和反应都是放热反应，故b正确；c原电池是将化学能转化为电能的装置，故c错误；d锌先置换出部分铜附着在锌上，锌和铜、稀硫酸溶液就构成了原电池，从而加快锌的反应速率，所以气泡放出速率加快，故d错误故选b点评：本题考查了吸热反应与放热反应，能量变化的原因，难度不大，需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键4（3分）s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法正确的是（）ah3=+0.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）s（正交，s）h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）s（正交，s）h30，单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变；化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：由盖斯定律可知，将可得s（单斜，s）s（正交，s）h3=（h1）（h2）=（297.16kjmol1）（296.83kjmol1）=0.33kjmol1，以此解答该题解答：解：将可得s（单斜，s）s（正交，s）h3=（h1）（h2）=（297.16kjmol1）（296.83kjmol1）=0.33kjmol1，a由以上分析可知h3=0.33 kjmol1，故a错误；b单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故b错误；cs（单斜，s）s（正交，s）h30，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故c正确；d由c可知d错误故选c点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意利用盖斯定律解答该题，把握物质的总能量与物质的稳定性的关系5（3分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a氢氧燃料电池的负极反应：o2+2h2o+4e4ohb惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2cl2ecl2c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：fe2efe2+考点：电极反应和电池反应方程式 分析：a、燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应；b、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；c、粗铜精炼时，阴极是纯铜，阳极是粗铜；d、钢铁发生电化学腐蚀，负极上是金属失电子的氧化反应，正极上是得电子的还原反应解答：解：a、氢氧燃料电池的负极反应是氢气失电子的过程，可以为：2h2+4oh4e=4h2o，故a错误；b、惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子发生失电子的氧化反应，电极反应为：2cl2ecl2，故b正确；c、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应为：cu2ecu2+，故c错误；d、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：fe2efe2+，故d错误故选b点评：本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度不大6（3分）下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）a在电解池的阳极发生氧化反应b与电源负极相接的是电解池的阴极c电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极d与电源正极相接的是电解池的阴极考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a电解池中，阳极上失电子发生氧化反应；b与电源负极相连的电极是电解池阴极，阴极上得电子发生还原反应；c电子从电源的负极沿导线流向电解池阴极，从电解池阳极流向电源正极；d与电源正极相连的是电解池阳极解答：解：a电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故a正确；b与电源负极相连的电极是电解池阴极，阴极上得电子发生还原反应，与电源正极相连的电极是电解池阳极，故b正确；c电子从电源的负极沿导线流向电解池阴极，从电解池阳极流向电源正极，电子不进入电解质溶液，故c正确；d与电源正极相连的是电解池阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故d错误；故选d点评：本题考查电解原理，明确电解池阴阳极的判断方法、阴阳极上发生反应类型、电子流向即可解答，注意：电子不能加入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点7（3分）有关如图装置的叙述不正确的是（）a这是电解naoh溶液的装置b该装置中pt为正极，电极反应为o2+2h2o+4e4ohc该装置中fe为负极，电极反应为fe2efe2+d这是一个原电池装置考点：原电池和电解池的工作原理 分析：该原电池中，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、铂丝作正极，负极上电极反应式为fe2e+2ohfe（oh）2，正极电极反应式为o2+2h2o+4e4oh，再结合物质性质分析解答解答：解：a、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故a错误；b、该装置中pt作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e4oh，故b正确；c、该装置中fe为负极，在naoh溶液中电极反应为：fe2e+2ohfe（oh）2，故c错误；d、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故d正确；故选ac点评：本题考查了原电池原理，明确铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题关键，会书写电极反应式，题目难度不大8（3分）用阳极x和阴极y电解z的水溶液，电解一段时间后，再加入w，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶体aabbccdd考点：电解原理 分析：电解质在通电一段时间，再加入w，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质解答：解：a以fe和c为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故a错误；b以pt和cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故b错误；c以c为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故c正确；d以ag和fe为电极，电解agno3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为agno3溶液，且浓度不变，不需要加agno3固体恢复原样，故d错误；故选c点评：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要理解电解过程的物质变化和被电解的物质，注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度中等9（3分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）a地下钢管连接镁块b金属护拦表面涂漆c枪炮表面涂上一层油d水中的钢闸门连接电源的负极考点：金属的电化学腐蚀与防护 分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极解答：解：a镁的活泼性大于铁，地下钢管连接镁块，属于牺牲阳极的阴极保护法，故a错误；b金属护拦表面涂漆，可以隔绝金属与空气，而防止生锈，没有连接外加电源，故b错误；c枪炮表面涂上一层油，可以隔绝金属与空气，而防止生锈，没有连接外加电源，故c错误；d水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故d正确；故选：d点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法10（3分）下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）a化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等考点：反应热和焓变；常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：a、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少成正比；b、化学反应速率和反应的吸放热无关；c、根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变；d、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式能的变化解答：解：a、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少成正比，故a正确；b、化学反应速率和反应的吸放热无关，取决于物质的性质、外界条件（温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等），故b错误；c、根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式的能：光能、电能等的变化，故d正确故选b点评：本题涉及化学反应中的能量变化等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大11（3分）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）abcd考点：化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用 分析：水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变解答：解：a、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故a错；b、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故b正确；c、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故c错；d、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故d错故选：b点评：本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热12（3分）一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol abb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：a、都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；b、无法判断气体的浓度是否变化，无法判断平衡状态；c、a和ab的化学计量数不相等，正逆反应速率不相等；d、体积分数不变，浓度不变，正逆反应速率相等解答：解：a、单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol ab，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；b、容器内，3种气体ab、a2、b2共存，无法判断浓度是否变化，故b错误；c、ab的消耗速率等于a2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故c错误；d、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为b，注意反应前后气体的化学计量数关系13（3分）某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应过程为吸热反应b若加入催化剂，b点会降低c若加入催化剂，h数值会减小d若升高温度，则平衡向正反应方向移动考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素 专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：a、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；b、催化剂可以降低反应的活化能来加快反应速率；c、催化剂不会改变反应的焓变；d、升高温度，化学平衡向着吸热反应方向进行解答：解：a、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故a错误；b、加入催化剂，可以降低反应的活化能来加快反应速率，即b点会降低，故b正确；c、加入催化剂只能改变反应速率，不会改变反应的焓变，故c错误；d、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向进行，即逆向进行，故d错误故选b点评：本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及温度对化学平衡移动的影响等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大14（3分）下列说法正确的是（）a常温下，在0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/l盐酸中水的离子积相等b常温下，在水中加入naoh，水的电离受到抑制，水的离子积减小chcl溶液中无oh，naoh溶液中无h+，nacl溶液中既无oh也无h+d在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质考点：离子积常数；强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离 分析：a、离子积常数是温度的函数；b、离子积常数是温度的函数；c、水溶液中存在水的电离，所以所有水溶液中存在氢离子和氢氧根离子；d、电解质的强弱与导电能力无关解答：解：a、离子积常数是温度的函数，常温下电解质溶液中水的离子积相等，故a正确；b、离子积常数是温度的函数，常温下，在水中加入naoh，水的电离受到抑制，水的离子积不变，故b错误；c、水溶液中存在水的电离，所以所有水溶液中存在氢离子和氢氧根离子，故c错误；d、电解质的强弱与导电能力无关，故d错误；故选a点评：本题考查水的离子积常数和电解质的强弱的相关知识，比较简单，注意水的离子是温度的函数15（3分）一定量的气体在密闭容器中发生反应：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为1.0mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得a的浓度降低为0.60mol/l下列有关判断正确的是（）a平衡向正反应方向移动b物质b的转化率降低cx+yzd物质c的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：根据将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，a的浓度应变化为0.25mol/l，题干中再达到平衡时，测得a的浓度降低为0.30mol/l，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题解答：解：将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，a的浓度应变化为0.25mol/l，题干中再达到平衡时，测得a的浓度降低为0.30mol/l，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；a、平衡逆向进行，故a错误；b、平衡逆向进行，b的转化率减小，故b正确；c、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+yz，故以错误；d、平衡逆向进行，c的体积分数减小，故d错误；故选：b点评：本题考查化学平衡计算及化学平衡移动，明确体积变化引起a的浓度变化是解答本题的关键，注意动态变化与静态变化相结合得出平衡正向移动即可解答，题目难度不大16（3分）已知poh=lgc（oh），下列溶液一定呈中性的是（）a由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟naoh溶液混合后所形成的溶液bc（h+）=1.0107 moll1的溶液cph=14poh的溶液dph=poh的溶液考点：溶液ph的定义 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、一元酸的强弱不确定；b、溶液的温度不知；c、已知poh=lgc（oh），ph=lgc（h+），则poh+ph=lgc（oh）lgc（h+）=lg=14；d、ph=poh即lgc（oh）=lgc（h+），所以 c（h+）=c（oh）解答：解：a、一元酸的强弱不确定，等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，故a错误；b、溶液的温度不知，同一溶液温度越高氢离子浓度越大，如100时纯水中，c（h+）1.0107 moll1，所以c（h+）=1.0107 moll1的溶液不一定显中性，故b错误；c、已知poh=lgc（oh），ph=lgc（h+），如果在常温下，则poh+ph=lgc（oh）lgc（h+）=lg=14，ph=14poh，但不能判断溶液中 c（h+）与c（oh）的 相对大小，故c错误；d、ph=poh即lgc（oh）=lgc（h+），所以 c（h+）=c（oh），即溶液显中性，故d正确故选d点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，要注意利用题干中的信息解决，溶液中c（h+）=c（oh）即溶液显中性17（3分）如图表示可逆反应ma（g）+nb（s）xc（g）在不同温度和压强下，反应物a的转化率变化情况下列判断正确的是（）amx，正反应为放热反应bm+nx，正反应为吸热反应cmx，正反应为放热反应dmx，正反应为吸热反应考点：转化率随温度、压强的变化曲线 分析：增大压强，a的转化率增大，说明该反应的正反应是气体体积减小的反应，升高温度，a的转化率减小，说明正反应是放热反应，据此分析解答解答：解：增大压强，a的转化率增大，说明该反应的正反应是气体体积减小的反应，则mx；升高温度，a的转化率减小，说明正反应是放热反应，则h0，故选a点评：本题考查转化率图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，根据温度、压强的改变对转化率、平衡移动的影响分析解答，题目难度不大18（3分）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%考点：化学平衡的计算 专题：计算题；化学平衡专题分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要so3的物质的量；根据从so2和o2起始达平衡时，so2的转化率为80%so2，据此计算平衡时n（so3），从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，so3的物质的量相同，so3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的so3的物质的量，据此计算转化率解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2so2（g）+o2（g）2so3（g）可知，20molso2和10molo2完全转化，可得n（so3）=n（so2）=20mol，故从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要so3的物质的量为20mol；从so2和o2起始达平衡时，so2的转化率为80%so2，转化的n（so2）=20mol80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（so3）=n（so2）=16mol，所以从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，so3的物质的量相同为16mol，转化的so3的物质的量为20mol16mol=4mol，so3转化率为100%=20%故选b点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键二、非选择题（5个大题，共计46分）19（8分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（） 将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等已知：fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489kjmol1c（石墨）+co2 （g）=2co（g）h2=+172kjmol1则fe2o3（s）+3co（g）=2fe （s）+3co2（g）h=27kj/mol利用燃烧反应可设计成co/o2燃料电池（以h2so4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式o2+4h+4e=2h2o（）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸（1）中反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2； 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）（1）（3）（用序号表示）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理 分析：（）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式；coo2燃料电池（以h2so4溶液为电解质溶液），依据原电池原理，氧气在正极得电子，发生还原反应；（）（1）中铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气；该装置中，锌易失电子作负极、fe作正极，作负极的金属易被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极化学腐蚀作原电池正极的电极解答：解：（i）已知：a、fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol1b、c（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172kjmol1依据盖斯定律ab3得到：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=27 kj/mol，故答案为：27kj/mol；coo2燃料电池（以h2so4溶液为电解质溶液），氧气在正极得电子，发生还原反应与氢离子结合生成水，正极反应式为：o2+4h+4e=2h2o，故答案为：o2+4h+4e=2h2o； （ii）在（1）中铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2；该装置中，锌易失电子作负极、fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是zn，（3）中铁被腐蚀的最慢；（2）中铁为负极，腐蚀的最快，所以铁被腐蚀快慢顺序是：（2）（1）（3），故答案为：fe+2h+=fe2+h2；（2）（1）（3）点评：本题考查了热化学方程式的书写与计算、原电池工作原理等知识，题目难度中等，注意掌握盖斯定律在热化学方程式中的书写原则，明确电解原理及其应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力20（6分）某实验将co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1测得ch3oh的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式为k=曲线i、对应的平衡常数大小关系为k大于k（填“大于”、“等于”或“小于”）其它条件不变时，下列措施能提高h2转化率的是bd（填字母）a减小co2的浓度 b降低温度 c增加h2的浓度 d增大压强考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素 分析：平衡常数表达式k=；ii平衡时间小于i，说明ii反应速率大于i，且平衡时ii中ch3oh的物质的量小于i，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，温度越高，化学平衡常数越小；提高h2转化率，则平衡向正反应方向移动，可以通过降低温度、增大压强、增大二氧化碳浓度或减小甲醇、水蒸气浓度实现解答：解：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）可知，k=，故答案为：；ii平衡时间小于i，说明ii反应速率大于i，且平衡时ii中ch3oh的物质的量小于i，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即ii的温度大于i，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以kk，故答案为：大于；提高h2转化率，则平衡向正反应方向移动，可以通过降低温度、增大压强、增大二氧化碳浓度或减小甲醇、水蒸气浓度实现，故选bd点评：本题考查了化学平衡常数的含义，化学平衡移动影响因素即可解答，注意中增大氢气浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但氢气的转化率减小，中要根据ii、i两条曲线变化确定温度高低，从而确定化学平衡常数，为解答难点21（16分）i某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为cu+h2so4=h2+cuso4，试回答：（1）该装置的名称是电解池（填“电解池”或“原电池”）（2）a、b中至少有一种是金属铜（填名称），接电源的正极（填“正极”或“负极”）（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为2h+2e=h2（4）若c溶液为100ml饱和食盐水，a 和b电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式2cl+2h2oh2+cl2+2oh，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的ph=13（室温下）ii利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护若x为铜，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于n 处若x为锌棒，开关k置于m处，该电化学防护法称为牺牲阳极阴极保护法（或牺牲阳极保护法）考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护 分析：i（1）cu+h2so4=h2+cuso4不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池；（2）该电解池中，cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极；（3）该装置中，阴极上得电子发生还原反应；（4）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，根据氢气和氢氧根离子之间的关系计算氢氧根离子浓度，从而计算溶液的ph；ii作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护解答：解：i（1）cu+h2so4=h2+cuso4不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池，且cu作阳极，故答案为：电解池；（2）该电解池中，cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极，故答案为：铜；正极；（3）该装置中，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2h+2e=h2，故答案为：2h+2e=h2；（4）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成，电池反应式为2cl+2h2oh2+cl2+2oh；设生成氢氧根离子的物质的量为x，2cl+2h2oh2+cl2+2 oh 22.4l 2mol 0.112l x22.4l：2mol=0.112l：x，x=0.01mol，c（oh）=0.1mol/l，则溶液的ph=13，故答案为：2cl+2h2oh2+cl2+2oh；13；ii作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，若x为铜，fe的活泼性大于cu，为减缓铁的腐蚀，则fe应该作阴极，所以开关k应置于n处；若x为锌棒，zn的活泼性大于fe，开关k置于m处，该装置为原电池，则该电化学防护法称为牺牲阳极阴极保护法 （或牺牲阳极保护法），故答案为：n；牺牲阳极阴极保护法 （或牺牲阳极保护法）点评：本题考查原电池和电解池原理，根据方程式的自发性判断电池类型，知道原电池和电解池的区别，会书写电极反应式，难点是ph的计算，题目难度不大22（6分）一定条件下，在体积为3l的密闭容器中反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）达到化学平衡状态（1）500时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学