山东省文登市高三理综（化学部分）上学期期中统考试题 A卷（含解析）.doc

山东省文登市2014届高三理综（化学部分）上学期期中统考试题 a卷（含解析）1本试卷分为a、b两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。2每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为6分。3每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。4可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 cu 64第i卷 选择题(42分)1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是a氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气有强氧化性b明矾可用于净水及杀菌，因为铝离子在水中能发生水解c硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料d过氧化钠可作为供氧剂，因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气2下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是a用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气b浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用c二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸d可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在3四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是ax和y元素的原子最外层电子数之和等于z元素的原子最外层电子数的2倍by元素的非金属性强于w元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于w的cx最简单氢化物溶于水呈碱性，z最简单氢化物溶于水呈酸性dw元素形成的单质可以从z元素氢化物的水溶液中置换出z单质4下列有关离子的说法正确的是ah+、no3、fe2+、na+四种离子在溶液中能够大量共存bcl2通入水中的离子方程式：cl2+h2o2h+cl+cloc1mol na2o2中含有2mol阳离子和1mol阴离子d向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子5下列说法正确的是a在2h2o22h2o o2反应中，每生成32g 氧气，则转移4na个电子b612c、613c为不同的核素，化学性质有较大的差异c新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色6下列定性分析正确的是acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性bsio2、al2o3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物c浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性d钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜7下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a燃着的镁条伸入盛co2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性b用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高c向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有so42d将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成na2o2第卷 非选择题(58分)8(15分)化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题：(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备no的离子方程式为_。可用al和fe2o3制fe，该反应的化学方程式为_。海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br和bro3。这两步反应的离子方程式分别为_、_。(2)化学反应能为人类生产生活提供能源。由反应ch4 +2o2co2 +2h2o，可以设计出以naoh溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：_。2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2na+xsna2sx。该电池负极为_(填化学式)，正极的电极反应式为 。用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_g。9(14分) 氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：(1) 被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh4+2h2onabo2+4h2，此反应中b元素的化合价没有发生变化，则nabh4中h的化合价为_，该反应氧化产物是_，还原产物是_。(2) 有下列三个反应：cl2+fei2fecl2+i2；2fe2+br22fe3+2br；co2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2o根据以上方程式可以得到fe2+、co2+、br、i还原性由强的弱的顺序为_；1molco2o3能氧化hcl的物质的量_。(3) 完成并配平下列化学反应方程式：kmno4+h2c2o4+_co2+k2so4+mnso4+h2o(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2h+ +znzn2+h2，可拆写为氧化反应式：zn2ezn 2+，还原反应式：2h+ 2eh2。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题： 将2fe3+cu= 2fe2+ +cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为 。由中的反应，可设计成如右图所示的原电池：若电极a为cu ，电解质溶液甲的化学式为 ；电极b处的电极反应式为 。10(15分)通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中x数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若x值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：写出下列编号所代表的元素符号：_，_，_，_，_。(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为_，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为_。(3) 某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为_，第一步反应的离子方程式为_，由图可知溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为_。11(14分)现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（sio2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生cu2o+2h+cu2+cu+h2o和fe2o3+6h+2fe3+3h2o反应外，其它反应的离子方程式为_。(2)检验滤液中是否含有fe3+的方法是_。(3)“循环i”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式_ _。(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反