【创新设计】高中化学 1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律同步训练 苏教版必修2.doc

第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律(时间：30分钟)考查点一元素原子得、失电子能力的递变规律1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()。a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定解析短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有li、si，而非金属元素只能是si。si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，a项正确。si单质常用作半导体材料，sio2可用作光导纤维，b项错误。硅的最高价氧化物sio2一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，c项错误。根据同一主族元素性质的变化规律知，sih4的稳定性小于ch4，d项错误。答案a2已知x、y、z、t四种元素，x、y在反应时各结合一个电子形成稳定结构，所放出的能量yx；氢化物的稳定性hxht；原子序数tz，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径zt，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是()。ax、y、z、t by、x、z、tcx、y、t、z dy、x、t、z解析据结合电子放出的能量知，元素原子得电子能力yx；由氢化物的稳定性知，元素原子得电子能力xt；由元素在周期表中的位置知，元素原子得电子能力tz。答案d3有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序正确的是()。aabc bbaccbca dcba解析对于解决判断元素的原子得失电子能力强弱的题目，可以从元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱、元素与氢气化合的难易、元素的气态氢化物的稳定性、置换反应等角度来分析解决。根据金属元素的原子失电子能力强弱比较的方法及题意可知，由于b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，因此元素b失电子能力比元素a的强；又由于a可以从c的盐溶液中置换出c，故元素a失电子能力比元素c的强，所以b项符合题意。答案b4下列排列顺序错误的是()。a原子半径：osnab酸性：h3po4h2so4h2shcld碱性：naohmg(oh)2al(oh)3解析p、s、cl处于第三周期，其非金属性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性为ph3h2shcl。故c错误。答案c5元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()。a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最强d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强解析由“元素x、y、z原子序数之和为36，x与z2具有相同的核外电子层结构”，知x元素为na元素，z元素为o元素，故y元素原子序数为3611817，故y元素为cl元素。离子半径xz2，因此b项错误。答案b6用“”或“”填空：(1)酸性：h2co3_h4sio4，h4sio4_h3po4。(2)碱性：ca(oh)2_mg(oh)2，mg(oh)2_al(oh)3。(3)气态氢化物稳定性：h2o_h2s，h2s_hcl。(4)还原性：h2o_h2s，h2s_hcl。(5)酸性：h2so4_h2so3，hclo4_hclo。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越_；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越_；元素的_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_；非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越_；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性越_。答案(1)(2)(3)(4)(5)强强非金属性强弱强7根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。解析(1)120号的金属元素有li、be、na、mg、al、k、ca。其中金属性最强的元素为a族的k，它能与氧气反应生成多种产物，如k2o、k2o2、ko2、ko3等。(3)有机物的种类在化合物中占的比例最大，而c、h元素是构成有机物的常见元素，且c、h还能组成无机物。(5)由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：nc，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：csi，所以非金属性：nsi。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：nh3sih4。答案(1)7k2o、k2o2、ko2、ko3(任选2个)(2)he、ne、ar(3)c、h(4)na(5)nh3sih48阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：信息：x、y、z、w是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息：x一定不是_(填字母序号)。a氢 b碳 c氧 d硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为_ _。信息：x与w同主族。(5)x与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_ _。解析(1)若x为h，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若x为s，则y、z、w中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。(2)根据信息知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与浓氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。al2o3为两性氧化物，所以可能有铝元素。(3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于2的元素可能是mg或al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为mg(oh)2。(4)短周期元素的最外层电子数不少于2且单质可溶于烧碱溶液的为si或al，反应分别生成na2sio3和naalo2，但加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是na2sio3，反应的离子方程式为sio2hh2o=h4sio4或sio2h=h2sio3。(5)综合前四小题的信息知，w为si，则x为碳，碳与浓硫酸的反应方程式为c2h2so4(浓)co22so22h2o。答案(1)ad(2)可能(3)mg(oh)2(4)sio2hh2o=h4sio4或sio2h=h2sio3(5)c2h2so4(浓)co22so22h2o考查点二同周期元素性质的递变规律9下列能说明金属na比金属mg活泼的是()。ana能与冷水反应，而mg与冷水不反应bna的原子半径比mg的大cna的最外层电子数比mg的少dna的密度比mg的小解析金属性的强弱是依据金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度或其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断的。答案a10对na、mg、al的有关性质的叙述不正确的是()。a原子半径：namgalb碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c离子半径：namg2al3d离子的氧化性：namg2al3解析na、mg、al位于元素周期表中同一周期，从左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故a项错误，b、d项正确；na、mg2、al3具有相同的核外电子排布，原子序数越大，离子半径越小，故c项正确。答案a11可以验证硫元素的原子得电子能力比氯元素的原子弱的事实是()。hcl的溶解度比h2s的大hclo的氧化性比h2so4的强hclo4的酸性比h2so4的强hcl比h2s稳定氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子cl2能与铁反应生成fecl3，硫与铁反应生成fescl2能与h2s反应生成sa bc d解析溶解度与元素的非金属性没有直接关系；应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱。答案d12下列曲线分别表示元素的有关性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。(1)把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：a族元素的价电子数_。第3周期元素的最高化合价_。f、na、mg2、al3的离子半径_。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：x为_(元素名称)，y为_(元素符号)，z原子结构示意图为_。工业上制取单质m的化学方程式为_ _。解析(1)a族元素的价电子数都是2，b符合。第3