【创新设计】高中化学 1.3 金属的腐蚀与防护随堂练习 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 1.3 金属的腐蚀与防护随堂练习 苏教版选修41(对应考点一)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()a在空气中，光亮的银表面逐渐变暗b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块c埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀d镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀解析：银表面变暗是被空气中的氧气氧化，属于化学腐蚀；船壳镶入锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止铁被腐蚀；潮湿土壤里易于形成原电池；镀锡铁破损后形成铁锡原电池，腐蚀加快。答案：a2(对应考点一)双选题下列说法正确的是()a钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀c钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的ph不同，引起的正极反应不同d不论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，d正确。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，c正确。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，例如不锈钢、镀锌铁等中的fe均不易腐蚀，a、b不正确。答案：cd3(对应考点二)如图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是()abc d解析：根据原电池原理，在两装置中，铁分别作原电池的负极、正极(因为活动性znfesn)，故中腐蚀快，中得到保护，为电解池，fe接电源的正极，通电时fe失去电子而被溶解，腐蚀最快，中没形成原电池，腐蚀较慢，但并没有防护措施。综合分析腐蚀由快到慢的顺序应为：。答案：c4(对应考点一、二)下列叙述不正确的是()a铁表面镀锌，铁作阳极b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c钢铁吸氧腐蚀的正极反应：o22h2o4e=4ohd工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2cl2e=cl2解析：本题考查电化学知识的应用。选项a，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项b，zn的活泼性比fe强，zn失去电子而保护了船体。选项c，钢铁发生吸氧腐蚀时，o2在正极获得电子。选项d，cl的失电子能力强于oh，电解饱和食盐水时，cl在阳极失去电子变为cl2。答案：a5(对应考点二)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要化学反应方程式为：4fe3o22xh2o=2fe2o3xh2o。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最容易生锈的铁架横杆是()a bc d解析：铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，其中最主要的是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀，题中处的铁块接触空气和水，最符合吸氧腐蚀发生的条件，所以腐蚀最快。答案：c6(探究题)甲、乙两位同学对铁生锈进行研究。 (1)甲同学设计了a、b、c一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：a中铁钉生锈；b中铁钉不生锈；c中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_。由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_，正极电极反应式为_。实验b所用的水要经过_处理；植物油的作用是_。实验c中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验d(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。解析：铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的两个电极，如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；a中的铁钉发生的是吸氧腐蚀，所以电极上反应的物质是氧气得到电子；水中往往溶有一定量的氧气，所以作实验前要先将水煮沸。答案：(1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)吸氧腐蚀o24e2h2o=4oh煮沸(或“除去氧气”) 隔绝