【创新设计】高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性随堂练习 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性随堂练习 苏教版选修41(对应考点一)下列溶液一定呈中性的是()ac(h)c(oh)106 moll1溶液 bph7的溶液c使石蕊试液呈红色的溶液d由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液解析：本题考查了溶液酸碱性的判断。溶液呈中性，溶液中c(h)c(oh)，a项正确；如果升温，水的kw增大，ph7的溶液则会显碱性，故b项不正确；c项中溶液显酸性；d项中无法确定是几元酸或几元碱，故反应后酸碱性无法判断。答案：a2(对应考点二)将ph2和ph5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的ph约为()a3.5b3c7 d2.3解析：混合后溶液中h浓度为：c(h)5.0103 mol/lphlg c(h)lg(5.0103)3lg 52.3。答案：d3(对应考点一)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性解析：h2o的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(h)、c(oh)增大，则水的离子积kwc(h)c(oh)增大，phlgc(h)减小，而c(h)c(oh)，仍呈中性。答案：d4(对应考点一)双选题在100时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的h浓度为1107 mol/l，则该溶液()a呈碱性 b呈酸性c呈中性 dc(oh)100c(h)解析：100时，纯水中c(h)c(oh)106 mol/l、c(h)1107 mol/l，c(oh)mol/l105 mol/l，c(oh)100c(h)，故选ad。答案：ad5(对应考点二)60 ml 0.5 mol/l的氢氧化钠溶液和40 ml 0.4 mol/l的硫酸相混合后，溶液的ph约为()a0.5 b1.7c2 d13.2解析：酸碱中和反应后，酸过量，剩余h的物质的量为0.032 mol0.03 mol0.002 mol，对于稀溶液混合其体积可以简单相加，所以c(h)0.02 mol/l，phlg 0.022lg 21.7。答案：b6(探究题)探究课题：实验鉴别盐酸和醋酸。探究准备：烧杯、玻璃棒、ph试纸、蒸馏水，pha的盐酸和醋酸。探究过程：取等体积的两种酸溶液分别加水稀释100倍后，再测定稀释后溶液的ph。探究结论：(1)ph增大2的是_，ph增大小于2的是_。(2)根据强酸、弱酸的电离情况不同，同样可以区分0.1 moll1的盐酸和醋酸溶液。强酸和弱酸的电离程度不同：强酸全部电离，弱酸部分电离。所以溶液浓度相同的强酸和弱酸溶液中的离子浓度不同，因此其溶液与离子浓度有关的性质(如导电、ph、生成弱电解质的离子反应等)有所不同。根据上述差异，可以设计多种方案鉴别相同浓度的盐酸、醋酸。结论一：分别取样等体积，在相同温度时测定两溶液的导电性，导电性强的是_，导电性较弱的是_。结论二：分别取样等体积，在相同的温度时与锌粒反应，比较两者反应的速率，反应进行得快的是_，进行得缓慢的是_。结论三：分别取样等体积，在相同温度时分别加入na2so3溶液，能反应生成刺激性气味气体的是_，不能反应的是_。结论四：分别取样等体积，在相同温度时测定两溶液ph，ph为1的是_，ph大于1的是_。解析：盐酸为强酸，醋