【创新设计】高中化学 2.2.2 化学平衡随堂练习 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 2.2.2 化学平衡随堂练习 苏教版选修41(对应考点一)(2013肇庆统测)在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡状态的现象是()a混合气体的压强 b混合气体的密度c气体的总物质的量d单位时间内生成n mol c的同时消耗2n mol b解析：可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化。该反应反应前后气体物质的量不变，无论是否平衡，在定容的容器中压强始终不变，a、c项错误；该反应有固体参加，混合气体的密度不变说明固体的质量不变，b项正确；单位时间内生成n mol c必然同时消耗2n mol b，不能说明是否平衡，d项错误。答案：b2(对应考点一)(2013广雅期中)下列各关系中能说明反应n23h22nh3已达到平衡状态的是()a3正(n2)正(h2)b正(n2)逆(nh3)c2正(h2)3逆(nh3) d正(n2)3逆(h2)解析：如果(正)与(逆)的比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而(正)(正)或(逆)(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。答案：c3(对应考点二)对于3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()ak bkck dk解析：在k表达式中，注意不能用固体、纯液体表示，因为它们的浓度可视为常数。答案：d4(对应考点二)(2012莒南期中)已知450时，反应h2(g)i2(g)2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g)h2(g)i2(g)的化学平衡常数为()a50 b100c0.02 d无法确定解析：两反应互为可逆反应，根据平衡常数表达式可知二者的平衡常数互为倒数。答案：c5(对应考点二)(2013苍山一中期中)(1)目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程式为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。若在某一容积为4 l的密闭容器内，加入2.0 mol的co和3.0 mol的h2o(g)，在催化剂存在的条件下于850高温加热，发生上述反应，反应中co2的浓度随时间变化情况如下图所示：根据上图数据，请计算出在850时该反应的化学平衡常数k(850)_。平衡时co的转化率是_。(2)若该反应在750时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数k(750)_k(850)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)由图示看出平衡时c(co2)0.30 moll1，根据化学方程式，列三量计算：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始浓度(moll1)0.500.7500转化浓度(moll1)0.300.300.30 0.30平衡浓度(moll1)0.200.450.300.30k1(co)100%60%(2)此反应h0升高温度k值减小，则k(750)大于k(850)。答案：(1)160%(2)大于6(探究题)甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。()甲组：取5 ml 0.1 moll1 ki溶液于试管中，滴加0.1 moll1 fecl3溶液2 ml，发生如下反应：2fe32i=2fe2i2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加agno3溶液，发现有少量黄色(agi)沉淀，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量ccl4，振荡，发现ccl4层显浅紫色，证明萃取到i2，即有i2生成。结合的结论，他们得到该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验中不合理，你认为是_；改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成i2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了i2，这种方法是_。()乙组：取4 ml 1 moll1 cacl2溶液于试管中，发现滴入1 moll1na2so4溶液6 ml后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是cacl2na2so4=caso42nacl。请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：_。解析：()(1)由于反应物的量都给出了，可看出在该反应中ki过量，所以不能用agno3与i的反应来证明反应物没有反应完全，可以用检验fe3的方法来证明没有反应完全。(2)检验i2存在的一种很灵敏的方法是加入淀粉后溶液显蓝色。()根据甲组同学的实验原理，na2so4过量的情况下可以通过检验溶液中仍存在ca2的方法证明反应物没有完全转变成产物。答案：()(1)该反应中ki过量，故不能直接检验是否存在i取少量溶液滴加kscn溶液，若出现血红色，则证明还