【创新设计】高考化学二轮复习 滚动加练4 化学实验综合提升练.doc

滚动加练4 化学实验综合提升练1(2014四川理综，4)下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ()。选项实验目的实验方案a检验ch3ch2br在naoh溶液中是否发生水解将ch3ch2br与naoh溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀hno3酸化，加入agno3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀b检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c验证br2的氧化性强于i2将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色d验证fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2将fecl3溶液加入mg(oh)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色解析a项，用稀hno3酸化后，加入agno3溶液，有淡黄色agbr沉淀生成，即说明原反应液中有br产生，由此可以证明ch3ch2br在naoh溶液中发生了水解，正确；b项，no在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化fe2生成fe3，故滴加kscn溶液后溶液变红色，不能证明fe(no3)2是否氧化变质，错误；c项，ccl4溶液显紫色，说明有i2生成，即发生反应：2kibr2=2kbri2，从而证明br2的氧化性强于i2，正确；d项，沉淀由白色变为红褐色，说明mg(oh)2转化成了fe(oh)3，根据沉淀的转化规律，故可以说明fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2，正确。答案b2(2014衢州中学检测)大多数药品在实验室中必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化而变质。下列括号内的物质是用来检验括号外的药品是否变质的试剂，其中变质原因属于氧化还原反应，而且括号内的试剂能够检验括号外的药品是否变质的是 ()。ana2so3(bacl2) bfecl2(kscn)cki(氯水) dnaoh(盐酸)解析该题考查了物质的检验，从深层意义上考查了药品保存的原理。a项中na2so3容易氧化为na2so4，虽属于氧化还原反应，但变质前后的物质都能与bacl2溶液反应生成白色沉淀，故bacl2不能检验na2so3是否氧化；b项中fecl2容易氧化为fecl3，属于氧化还原反应，而且fecl3中的fe3与scn反应生成血红色的物质，kscn可以检验fecl2是否变质；c项中的ki易被氧化为i2，氯水与i2不反应；d项中的naoh在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，但该反应属于非氧化还原反应，盐酸与na2co3反应可产生气泡。答案b3实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ()。a是氨气发生装置b是氨气发生装置c是氨气吸收装置d是氨气收集、检验装置解析装置nh4cl受热分解为nh3和hcl，二者在管口处又生成nh4cl，容易堵塞导管无法制得nh3，a项错误；选用装置，使用浓氨水与cao或naoh作用，可制取nh3，b项正确；作为nh3的吸收装置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，c项错误；利用收集nh3时，应在试管口放一团棉花，以防气体对流，否则收集气体不纯，试纸应粘在玻璃棒上靠近试管口，d项错误。答案b4(2014吉林模拟)下列实验设计及描述不正确的是 ()。a图甲所示的实验，探究氧化性：kmno4cl2i2b图乙所示的实验，根据小试管中导管内液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀c图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和naoh溶液反应测定中和热d图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较cl2、fe3、i2的氧化性强弱解析图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与ki反应，氯气是氧化剂，i2是氧化产物，故氧化性：kmno4cl2i2，a项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，b项错；根据反应热的计算原理可知c正确。图丁通入氯气时，下层先变为紫红色(i被氧化为i2)，然后上层变为黄色(fe2被氯气氧化为fe3)，d项正确。答案b5(2014温州中学检测)下列实验设计能达到相应实验目的的是 ()。a用图1所示装置制取干燥纯净的氨气b用图2所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色c用图3所示装置完成氯气的喷泉实验d用图4所示装置测量铜与浓硝酸反应产生气体的体积解析氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集，a错；用电解法制备fe(oh)2时，fe应作阳极，b错；浓硝酸与铜反应生成的no2能与水反应生成no，不能用排水法收集并测量其体积，d错。答案c6某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是 ()。a钠着火燃烧产生苍白色火焰b反应生成的大量白烟是氯化钠晶体c管中部塞一团浸有naoh溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气d根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被naoh溶液完全吸收解析a项错误，钠燃烧的火焰为黄色；b项正确，通入氯气，钠着火燃烧时生成大量白烟，反应为2nacl22nacl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；c项正确，浸有naoh溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，反应为cl22naoh=naclnacloh2o；d项正确，若氯气完全被吸收，则右端棉花球不会变蓝，若cl2没有完全被吸收，将发生反应cl22ki=2kcli2，i2能使淀粉ki溶液变蓝。答案a7y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究so2与bacl2反应生成baso3沉淀的条件。下列判断正确的是 ()。a玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应bc、d两根导管都必须插入bacl2溶液中，保证气体与ba2充分接触cy形管乙中产生的为氧化性气体，将baso3氧化为baso4沉淀de、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和naoh固体解析玻璃管起到平衡内外大气压的作用，选项a错误；要使so2与bacl2溶液反应生成baso3，故应通过d管向溶液中通入碱性气体nh3，d管不能完全插入溶液中，否则生成的氨气溶解于水时，易造成倒吸，选项b错误；实验目的“探究生成baso3沉淀的条件”，不是探究生成baso4沉淀的条件，选项c错误；y形管乙用于制备碱性气体，使广口瓶内溶液为碱性或中性，从而促进baso3沉淀的生成，选项d正确。答案d8(2014四川理综，9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)。.查阅资料(1)na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。(2)向na2co3和na2s混合液中通入so2可制得na2s2o3，所得产品中常含有少量na2so3和na2so4。(3)na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀hcl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置) 实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；e中的试剂是_(选填下列字母编号)。a稀h2so4bnaoh溶液c饱和nahso3溶液(2)先向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4。(3)待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。过滤c中混合液，滤液经_(填写操作名称)、 结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀hcl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。(2)为减少装置c中生成的na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。解析.(1)根据仪器a的结构特点，可知a为分液漏斗；e为处理尾气so2的装置。所给试剂中只有naoh溶液能吸收so2，故e中的试剂是naoh溶液。(3)要从滤液中得到晶体应进行的操作是蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。.(1)由中材料(3)，可知na2so3和na2so4的混合溶液与bacl2溶液反应生成白色沉淀baso3和baso4，过滤并用蒸馏水洗涤沉淀，若向沉淀中滴加稀hno3，则baso3被氧化为baso4，滴加稀h2so4，baso3则转化为baso4，两种情况沉淀均不溶解，故应滴加稀hcl，沉淀部分溶解(即baso3溶解)，并产生刺激性气味的气体，则由此可确定产品中含有na2so3和na2so4。(2)为了防止装置中的空气中的o2把na2so3氧化而生成更多的na2so4，故应对实验步骤(2)进行改进，其改进后的操作是：先向a中烧瓶里滴加浓h2so4，使产生的气体so2将装置中空气排尽后，再向c中烧瓶里加入na2s和na2co3混合溶液。(3)由于na2s2o35h2o的溶解度随温度的升高而显著增大，故应用重结晶的方法对所得产品进行提纯。答案.(1)分液漏斗b(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀hcl(2)先向a中烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液(3)重结晶9硫代硫酸钠(na2s2o3)俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。na2s2o3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出的晶体通常为na2 s2o35h2o。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)(1)检查虚线框内装置气密性的方法是 _。(2)反应前仪器a中加入的药品为_，仪器c中加入的药品为 _。(3)仪器b的名称是_。(4)在制备过程中，持续通入气体时，观察到b装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止写出装置b析出大量浅黄色沉淀的原因_(用离子方程式表示)。(5)反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：操作为_。(6)为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 ml 溶液，用移液管移取25.00 ml于锥形瓶中，再用0.050 00 moll1的碘标准溶液进行滴定(2s2oi2=s4o2i)，平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00 ml。测得产品的纯度为_。关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是 _。(填编号)a用碱式滴定管盛装碘标准溶液b用移液管移取25.00 ml溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触c如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定d滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶(溶液不外溅)，则所测得的纯度将会偏高解析(1)检查虚线框内装置气密性的方法是关闭蒸馏烧瓶右端活塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明气密性良好。反之则气密性不好。(2)装置a是制取so2的，反应前仪器a中加入的药品为na2so3固体，在分液漏斗内加入稀盐酸或稀硫酸。反应为：na2so3h2so4=na2so4so2h2o；在装置b中加入na2s。发生反应2na2s3so2=2na2so33s；na2so3s=na2s2o3。由于so2或h2s都是大气污染物，所以未完全转化为na2s2o3的so2或h2s在装置c中被吸收。so2或h2s都是酸性气体，同时也有还原性，所以仪器c中加入的药品为naoh溶液(或kmno4溶液等)。(3)仪器b的名称是三颈烧瓶。(4)根据题意可得该反应的离子方程式为s2oso2h2o=s2hso。(5)操作从溶液中结晶析出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。(6)由方程式2s2oi2=s4o2i。可得n(na2s2o3)2n(i2)2(0.050 00 moll10.03 l)(250 ml25.00 ml)0.03 mol，所以测得产品的纯度为(0.03 mol248 gmol1)8.000 g100%93.00%。a项，碘单质有强的氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以用酸式滴定管盛装碘标准溶液。错误。b项，用移液管移取25.00 ml 溶液于锥形瓶中时，悬于移液管的尖嘴的液体是在量取体积范围内的，所以要和锥形瓶内壁要接触，使其滴入锥形瓶中。正确。c项，测定样品的纯度就是以碘标准溶液为标准的，如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则可通过反滴加待测溶液。根据反应时二者的体积关系进行纯度的计算没有必须重新进行滴定。错误。d项，滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶，只要溶液不外溅，则二者就可以充分进行反应。所以对所测得的纯度无影响。错误。选项为b。答案(1)关闭蒸馏烧瓶右端活塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明气密性良好。反之则气密性不好。(2)na2so3固体naoh溶液(或kmno4溶液等)(3)三颈烧瓶(4)s2oso2h2o=s2hso(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)93.00%b10(2014稽阳模拟)如图是某化学兴趣小组制备pcl3的实验装置(部分仪器已省略)：有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/其他黄磷44.1280.52p(过量)3cl22pcl3；2p5cl2(过量)2pcl5pcl311275.5遇水生成h3po3和hcl，遇o2生成pocl3pocl32105.3遇水生成h3po4和hcl，能溶于pcl3请回答下列问题：(1)仪器戊的名称为_。(2)实验时甲中所发生反应的化学方程式为_。(3)乙中盛放的试剂是_，其作用是_；丙中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)向仪器丁中通入干燥、纯净的cl2之前，应先通入一段时间的co2，其目的主要是_。(5)碱石灰的作用是_(答出一条即可)。(6)pcl3粗产品中常含有pocl3、pcl5等，加入黄磷经加热除去pcl5的化学反应方程式为_，后通过_(填实验操作名称)，即可得到pcl3纯品。解析(1)戊为冷凝管，用于冷凝回流三氯化磷蒸气。(2)根据题意，甲装置用于制备氯气，一般用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。(3)甲装置生成的氯气中含有氯化氢、水蒸气，与黄磷反应前氯气必须进行干燥、除杂。乙中盛放饱和食盐水以除去氯化氢，丙中盛放浓硫酸以除去水。(4)黄磷能与空气中的氧气反应，三氯化磷也能与空气中的氧气、水反应，所以丁中的空气必须先排尽。(5)氯气与黄磷反应的过程中，会有一部分氯气没有参与反应，为防止氯气污染环境，尾气必须经过吸收处理(用碱石灰)；另外碱石灰还可防止空气中的水分进入装置中(但不能防止氧气的进入，因此制得的粗产品中会含有三氯化磷与氧气反应生成的pocl3)。答案(1)冷凝管(2)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(3)饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢浓硫酸除去氯气中的水蒸气(4)排尽装置中的空气，防止o2与黄磷反应及o2、水与pcl3反应(5)吸收多余的cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入装置，影响产品纯度(写出一条即可)(6)3pcl52p5pcl3蒸馏11过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。.调查(1)通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1 ，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为60.4 ，造成两者沸点差异大的主要原因是_。(2)资料显示，制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式_。.不稳定性实验研究(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对h2o2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。实验编号t/h2o2初始浓度/moll1fecl3初始浓度/moll1201.0501.00500.1实验、研究温度对分解速率的影响，则实验中feci3初始浓度应为_ moll1，实验，研究催化剂对分解速率的影响，则实验中h2o2初始浓度应为_moll1.三组实验中分解速率最快的是_(填编号)。.过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.100 0 moll1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过