【创新设计】高考化学一轮总复习 专题二 第三单元 课时1 氧化还原反应中的基本概念和规律（含解析）苏教版(1).doc

第三单元 氧化还原反应课时1 氧化还原反应中的基本概念和规律(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 ()。a明矾净化水 b纯碱除去油污c臭氧用于餐具消毒 d食醋清洗水垢答案c2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ()。acl22kbr=br22kclb2nahco3na2co3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2na2o22co2=2na2co3o2解析阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。a为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；b为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；c为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；d不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。答案d3已知下列反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o()；5cl2i26h2o=10hcl2hio3()。下列说法正确的是 ()。a反应中hcl是氧化剂b反应中cl2发生氧化反应c还原性：cocl2hcli2d氧化性：co2o3cl2hio3解析选项a，反应()中，cl失去电子，hcl为还原剂。选项b，反应()中，cl2得到电子变为cl，发生还原反应。根据反应()可知，co2o3(氧化剂)的氧化性大于cl2(氧化产物)，hcl(还原剂)的还原性大于cocl2(还原产物)，根据反应()可知，cl2的氧化性大于hio3，i2的还原性大于hcl，故选项d正确，选项c错误。答案d4根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()。cl22ki=2kcli22fecl2cl2=2fecl32fecl32hi=2fecl22hcli2h2si2=s2hiah2si2fe3cl2 bcl2fe3i2scfe3cl2h2si2 dcl2i2fe3h2s解析由反应可知氧化性：cl2i2，由反应可知氧化性：cl2fe3，由反应可知氧化性：fe3i2，由反应可知氧化性：i2s，则氧化性：cl2fe3i2s。答案b5已知：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o，k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o，mno24hclmncl2cl22h2o。其中kmno4和一般浓度的盐酸即可反应，k2cr2o7需和较浓盐酸(6 moll1)反应，mno2需和浓盐酸(8 moll1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ()。a上述反应均属于氧化还原反应b生成1 mol cl2时，三个反应中转移的电子数相等c盐酸浓度越大，cl的还原性越强d氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno2解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(cl)能被mno2氧化生成cl2，故mno2(氧化剂)的氧化性大于cl2(氧化产物)的氧化性，d错。答案d6(2013温州龙湾中学高三月考)已知二氯化二硫(s2cl2)的结构式为clsscl，它易与水反应：2s2cl22h2o=4hclso23s。对该反应的说法正确的是 ()。as2cl2既作氧化剂又作还原剂b氧化产物与还原产物物质的量之比为31c每生成1 mol so2转移4 mol电子dh2o作还原剂解析根据方程式可知，s元素的化合价从1价部分升高到4价，部分降低到0价，因此s2cl2既作氧化剂又作还原剂，选项a正确，d不正确；氧化产物是so2，还原产物是s，二者的物质的量之比是13，选项b不正确；每生成1 mol so2转移电子的物质的量是3 mol，选项c不正确。答案a7已知常温下可用co2o3制备cl2，反应前后存在六种微粒：co2o3、h2o、cl2、h、cl和co2。下列叙述不正确的是 ()。a氧化产物为cl2b参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c若有3 mol h2o生成，则反应中有2 mol电子转移d当该反应生成2.24 l cl2(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移解析由题意知反应为co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o，氧化剂是co2o3，还原剂是hcl，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为12，氧化产物为cl2，a、b正确；由反应知生成3 mol h2o时共转移2 mol电子，c正确；反应生成2.24 l cl2(标准状况)，转移0.2 mol电子，d错误。答案d8反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi2、2naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2。已知naio3的氧化性与mno2相近，下列有关说法正确的是 ()。ai2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物b两个反应中生成等量的i2时转移的电子数相等cnai和naio3在一定条件下能反应生成i2dnaio3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂解析反应中氧化剂为mno2，还原剂为nai，i2是氧化产物，mnso4是还原产物，反应中i2是还原产物，nahso4是氧化产物，a项错误；生成1 mol i2时，反应转移电子2 mol，反应转移电子10 mol，b项错误；因为naio3的氧化性与mno2相近，所以从反应可以发生推断c项正确；naio3中碘元素不是最高价，可以作氧化剂，也可以作还原剂，d项错误。答案c9铊(tl)盐与氰化钾(kcn)被列为a级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)tl32ag=tl2ag，(2)agfe2=agfe3，(3)fe2fe3=3fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ()。atl3fe3ag bfe3agtl3ctlagfe2 dtl3agfe3解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案d二、非选择题(本题共5个小题，共46分)10(9分)(1)人体血红蛋白分子中含有fe2，正是这些fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(nano2)可将人体血红蛋白中的fe2转化为fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素c缓解，说明维生素c具有_性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成cef3的化学方程式为6ceo218nh4f=6cef316nh312h2on2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为_。(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物linh2和lih都是具有潜在应用价值的释氢材料。将linh2和lih按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成li3n，反应的化学方程式为_，反应中每生成0.1 mol h2，转移电子数为_na。答案(1)氧化氧化还原(2)ceo2nh4f18(3)linh22lih=li3n2h20.111(10分)取一定量的酸性kmno4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量h2o2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的pbo2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的so2气体。请回答下列问题：(1)kmno4、h2o2、pbo2氧化性由强到弱的顺序为_ _；(2)实验中的现象为_。(3)实验、中反应的离子方程式分别是_、_。解析实验说明h2o2能被mno4氧化，氧化性：kmno4h2o2；实验说明mn2能与pbo2反应生成mno4，氧化性：pbo2kmno4。实验中so2还原性较强，能使酸性kmno4褪色，so2被氧化为h2so4，h2so4和pb2反应生成pbso4白色沉淀。答案(1)pbo2kmno4h2o2(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3)2mno45h2o26h=2mn25o28h2o5pbo22mn24h=5pb22mno42h2o12(8分)已知33as、35br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和未知物质x(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式是_。(3)在该反应条件下可推知_(填序号)。a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，其中1 mol kbro3得到电子的物质的量为_mol。解析(1)kbro3在反应中得到电子，化合价降低，kbro3为氧化剂，则x为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化，可知ash3在反应中失去电子，为还原剂，被氧化生成h3aso4。(2)设x中br元素的化合价为x，则有：0.2 mol(5x)1 mol，解得x0，故x为br2。(3)写出化学反应方程式：ash3kbro3h2so4h3aso4br2k2so4h2o，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性：kbro3h3aso4，还原性：ash3br2。(4)配平反应方程式可得：5ash38kbro34h2so4=5h3aso44br24k2so44h2o，氧化剂(kbro3)与还原剂(ash3)的化学计量数分别为8和5，根据化合价变化可知1 mol kbro3得到电子的物质的量为5 mol。答案(1)ash3(2)br2(3)ac(4)85513(9分)按要求填空。(1)在s2、fe2、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。n元素3价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：fecl3i2，还原性：ife2；由知氧化性：cl2fecl3，还原性：fe2cl；由知氧化性：kmno4cl2，还原性：clmn2，由此推知氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3i2，还原性强弱顺序为ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，fecl3只氧化i。所以必须选择比cl2氧化能力的差而比i2氧化能力强的氧化剂fecl3。答案(1)fe3、mg2、hi、s2fe2、s(2)(3)kmno4fecl314(10分)l、m、r、p、q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。a、b分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质m中的氮元素化合价要比物质q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：paqblo2mh2olmrh2obh2oao2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质r密度比空气的密度小，则r的化学式为_。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：.mpn2o3h2o.n2o4h2opq.mlqh2o其中一定不可能实现的是_，理由是_ _。解析解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定a、b物质中氯元素的化合价谁高。由反应b十h2oao2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价ba。再由可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价pq。由反应可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价ml。由反应可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价ml，r处于m、l之间，则mrl。又因为已知氮的化合价mqmrl。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中p是硝酸。根据题给的信息及有关元素化合物知识，且l中氮元素是其中氮元素最低价态