【创新设计】高考化学二轮复习 第9讲 溶液中的离子反应练习.doc

第9讲溶液中的离子反应一、小题对点练一、弱电解质的电离平衡1(2014丽水统考)用a、b、c、d四种酸进行下列实验：25 时，pha的酸a与phb的naoh溶液等体积混合，混合后测得溶液的ph7，且ab14；酸b与nacl不反应，能与na2co3反应生成co2；向物质的量浓度为102 moll1的c溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸d的钠盐不止一种，向两种d的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是 ()。a b c d全部解析中若a为强酸，混合后溶液的ph7，则有ab14，而题中ab14，说明a一定为弱酸；中与na2co3能发生反应只能说明b的酸性比h2co3的强，故b可能是强酸也可能是弱酸；中溶液呈黄色，说明 102mol l1的c溶液ph4.4，c一定为弱酸；中d的钠盐不止一种，说明d是多元酸，显红色呈酸性的为酸式盐，显蓝色呈碱性的为正盐，正盐溶液显碱性，表明酸根离子能水解，故d为弱酸。综上所述，b项正确。答案b2关于ph相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 ()。a取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的ph仍然相同，则mc(cl)解析a项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则电离度增大，h浓度的减小程度要小于盐酸中h浓度的减小程度，所以醋酸的ph会小于盐酸的ph，现稀释后两溶液的ph仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，a错误；b项，在ph相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时h浓度相同，所以开始时反应速率相等，b错误；c项，ph相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含ch3cooh的物质的量大，需要消耗的naoh多，c正确；d项，在醋酸中，c(ch3coo)c(oh)c(h)，在盐酸中，c(cl)c(oh)c(h)，ph相同的两种溶液，其h浓度相等，oh浓度也相等，故c(ch3coo)c(cl)，d错误。答案c3(2014宁波联考)常温下，已知7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf。常温下，由此可判断下列叙述中不正确的是 ()。ahf的电离平衡常数为7.2104bhno2的电离平衡常数为4.91010c根据、两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小解析由三个反应可知，酸性：hno2hcn、hfhcn、hfhno2，所以酸性：hfhno2hcn，电离平衡常数越大，酸性越强。综上所述，b项错误。答案b二、水的电离及溶液酸碱性4在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 ()。a若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法bb点对应的醋酸中由水电离的c(h)106moll1cc点对应溶液的kw大于d点对应溶液的kwdt 时，0.05 moll1的ba(oh)2溶液的ph11解析a点对应的溶液中c(h)和c(oh)相等，同理c点对应的溶液中c(h)和c(oh)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，a项错误；kw只与温度有关，a点和b点的kw都是1014，c点和d点的kw都是1012，酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(h)与溶液中的c(oh)相等，b点对应的醋酸溶液中c水电离(h)c(oh) 108moll1，b、c项错误；t 时，kw1012，0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(h)1011moll1，ph11，d项正确。答案d5下列说法正确的是 ()。a25 时，在ph4的盐酸和nh4cl溶液中，由水电离出的h浓度相等b25 时，ph3和ph5的盐酸等体积混合后，溶液的ph4c25 时，ph9和ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph10d25 时，ph3.6的某橙汁中的c(h)是ph5.6的某西瓜汁中的c(h)的100倍解析a项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的h浓度不等。b项，混合溶液的c(h) (103moll1105 moll1)25.05104moll1，ph3.3。c项，混合溶液的c(oh)(105moll1103moll1)25.05104moll1，c(h)1014(5.05104)1.981011(moll1)，ph10.7。d项橙汁和西瓜汁中c(h)的比值是103.6moll1105.6moll1100，正确。答案d6(2014温州测试)室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释，溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是 ()。a稀释前，c(a)10c(b)b稀释前，a溶液中由水电离出的c(oh)107 moll1cm点，a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等d用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph将大于7解析由图像可知，随着溶液的稀释，a溶液的ph变化较大，即a溶液的碱性大于b溶液的碱性，且a溶液中oh浓度是b溶液的10倍，但由于a的碱性较强，故c(a)0d在fecl3溶液中，加入khco3溶液有co2产生，但无fe(oh)3沉淀生成解析a项，fecl3水解且生成的hcl易挥发，蒸干最终得到的是fe(oh)3而不是fecl3固体。b项，加入fecl3固体，使fecl3的水解平衡向正向移动，虽然fecl3浓度增大，但是水解程度变小。c项，红褐色液体为fe(oh)3胶体，说明加热促进了fecl3的水解。d项，fe3与hco发生相互促进的水解反应，生成co2，也生成fe(oh)3沉淀。答案c9(2014临川一中模拟)下列叙述中不正确的是 ()。a0.1 moll1 nh4hs溶液中有：c(nh)解析nh4hs溶液中存在nh和hs的水解平衡、hs的电离平衡，由物料守恒知，c(nh)c(nh3h2o)c(hs)c(s2)c(h2s)，则c(nh)c(cl)c(i)cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co)d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)解析a项，由于nahso4=nahso，h2ohoh，则 c(na)c(so)，c(na)c(h)2c(so)c(oh)，故nahso4溶液中 c(h)c(so)c(oh)，正确；b项，相同条件下agi的溶解度小于agcl的，含有agcl和agi固体的悬浊液中，显然有c(ag)c(cl)c(i)，错误；c项，在co2水溶液中存在：h2co3hhco，hcohco，hco的电离程度远远小于h2co3的电离程度，故c(hco)2c(co)，应c(hco)2c(co)，错误；d项，根据物料守恒和nahc2o4与na2c2o4物质的量的关系，得2c(na)3c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，错误。答案a11(2014安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ()。ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)解析a项，由于s2h2ohsoh、hsh2oh2soh、h2ohoh，故离子浓度关系应为c(na)c(oh)c(hs)c(h2s)，错误；b项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；c项，根据电荷守恒有c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，错误；d项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh) c(cl)，错误。答案b12(2014四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()。a0.1 moll1 nahco3溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中： c(na)c(co)c(hco)c(oh)b20 ml 0.1 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d0.1 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中： c(oh)c(h)c(ch3cooh)解析a项，等物质的量浓度的nahco3溶液与naoh溶液混合得到na2co3溶液，由于coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，h2ohoh，则有c(na)c(co)c(oh)c(hco)，错误；b项，ch3coona与hcl按物质的量比21反应后，溶液为等物质的量浓度的ch3coona、ch3cooh和nacl的混合液，显酸性，说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，因此c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh) c(h)，正确；c项，由于hcl是强电解质，nh3h2o是弱电解质，则ph2盐酸的浓度小于ph12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为nh4cl和nh3h2o的混合液，溶液显碱性c(oh)c(h)，根据电荷守恒c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，故c(cl)c(h)c(so)，由于nh会水解和与oh反应，可以得出c(so)c(nh)，故c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。答案(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水的目的(2)小于(3)nh4al(so4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，ph减小103moll1(4)ac(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)14(2014台州中学检测)根据电离平衡常数(用ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如表所示：物质hfh2co3hclo电离平衡常数(ka)7.2104kal4.4107 ka24.710113.0108(1)已知25 时，hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2 o(l) h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_。(2)将浓度为0.1 moll1的hf溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各项中的值将增大的是_。ac(h) bc(h)c(oh)c. d.(3)25 时，在20 ml 0.1 moll1的氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1的naoh溶液，测得混合溶液的ph变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ()。aph3的hf和ph11的naf溶液中，由水电离的c(h)相等b点时ph6，此时溶液中c(f)c(na)9.9107moll1c点时，溶液中c(f)c(na)d点时，v20，此时溶液中c(f)c(na)0.1 moll1(4)物质的量浓度均为0.1 moll1的下列四种溶液：na2co3溶液，nahco3溶液，naf溶液，naclo溶液，依据数据判断ph由大到小的顺序是_(填序号)。(5)长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得hfo，其结构式为hof。hfo与水反应得到hf和化合物a，每生成1 mol hf转移_mol电子。解析(1)hf的电离方程式为hf(aq)h(aq)f(aq)，可由反应反应计算获得反应热。(2)稀释促进hf的电离，由勒夏特列原理，平衡的移动只是“减弱”的过程，所以c(h)减小，c(oh)增大a错误，d正确；b项表示水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，b错误；c项中，由电离平衡常数的表达式得，ka不变，c(f)减小，其比值增大。(3)a项，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，错误：b项，点时，由电荷守恒有：c(na)c(h)c(f)c(oh)，得c(f)c(na)c(h)c(o