河北省徐水一中高三年2010级第一次月考.doc

河北省徐水一中高三年2010级第一次月考化学试卷卷（共50分）可能用到的相对原子量：Fe:56 S:32 0:16选择题（每题只有一个选项符合要求，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.下叙述正确的是 A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；普钙和过磷酸钙是同一种物质；盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱;豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. B. C. D.3.下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA.只有 B.只有 C.只有 D.全部 4.下列物质中属于离子化合物的是 A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.共价化合物：是否含有共价键 B.氧化还原反应：元素化合价是否变化C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.金属晶体：晶体是否能够导电6.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化合物在水溶液或熔融状态是否完全电离分为电解质和非电解质 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.B.C.D.7.下列物质属于纯净物的是 氨水重水明矾纯碱天然气氧气漂白粉 铝热剂A.B.C.D.8.下列变化不属于化学变化的是 A.石油的分馏B.白磷在一定条件下转化为红磷 C.NaCl溶液导电时发生的变化D.Na2CO310H2O在干燥的空气中风化9今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物10.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：Al2(OH)nClmyH2Ox,式中m等于 A.3-nB.6+ nC.6- n D.3+ n11下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H212.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2OA只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性13.已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+614ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是：AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物C1 个KClO3参加反应有2个电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化 15下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 16在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 ACa2+、CH3COOH、Br、Na+BNO3 、Fe3+、Mg2+、SO42 CClO3、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32 17.下列说法正确的是ANaCl是电解质，所以NaCl可以导电BCO2能溶于水，且水溶液能导电，所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡DNaHCO3仅能在水溶液中导电18一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53B54C11D3519已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 20在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 A在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJB在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJCQ1=2Q2=2Q3=197 D2Q2=2Q3Q1197 kJ卷（共50分）21.（15分）书写下列离子方程式（1）H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合 （2）FeCl3溶液中通入SO2 （3）Na2S溶液长期放置在空气中溶液变浑浊 （4）过量CO2通人NaOH溶液中 （5）已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2，K2CrO2变成K2CrO4 22.（8分）砷酸铅可用作杀虫剂。已知在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题： （1）砷的元素符号是_。 （2）砷的最高价氧化物的化学式为_；铅的最高价氧化物的化学式为_。 （3）砷酸铅的化学式为_。 23.（13分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是 ；反应中被还原的硝酸的物质的量是 ；消耗的Cu2O质量是 。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。24（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述实验，写出这一实验鉴定离子的结论与理由。_ 。 (2)由以上5个实验分析一定存在的离子是： 。（3）上述5个实验不能确定是否的离子是_。25（7分）已知：在热力学标准态（298K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。下图为氧族元素氢化物a、b、c、 d的生成热数据示意图。试回答下列问题：写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式 。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系 写出硫化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 。月考化学答卷纸题号1234567891011121314151617181920答案21.（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 22.（8分） （1）_。（2）_； _。 （3）_。 23.（13分）（1）_（2） 、 。（3） ； mol； g。（4）_。24（7分）(1) _ 。 (2) 。（3）_。25（7分） 。 。月考化学答案选择题1-5 DDDAB 6-10DBAAC 11-15BDDDC 16-20ADACC21.略22 答案 （1）As (2)As2O5 PbO2 (3)Pb3(AsO4)223、（1）略（2）氧化性 酸性（3）0.6 0.8mol 91.2（